无机化学习题 。=E°”m2一E°a2=0.77-0.334>0反应向右自发进行. 得结论 2.,·SC12可被空气中的氧气氧化而失去还原性 2Sn2+02+4H=2Sn+2H20 E°0i0>E°asa2 3.因为硫酸亚铁可被空气中的氧气氧化而变成黄色硫酸铁溶液， 4fe“+02+4H=2Fe3“+2H0 E°0a0>E°2” 四.计算题 313CE02 解： 1).(-)Zn|Zn(1mo1·L)‖0H(1mol·L),021Pt(+) 2Zn+02+2H202Zn2+40H 2).°=0.40-(-0.76)=1.16(W) 1gK=n。/0.0592=4×1.16/0.0592=78.3784 K=2.39X10 1.3).在溶液中加HC1,E不变，E,增大，增大 313CE05 解：AgC2042Ag+C2042 变形AgC204+2Ag 2Ag+C2042+2Ag 1gK=2×(E°(AgC204/Ag)-E°(Ag/Ag)/0.0592 1g3.5×10 =2(E°Ag2C20/Ag-0.799)/0.0296 整理得：E°Ag2C204/Ag=0.4895V 2.313CE06 解： 2Ag Zn====2Ag +Zn2 始 0.1 0.3 平衡 X 0.3+(0.1-x)/2=0.35-x/2≈0.35 1gK=2×(0.7996+0.76)/0.0592=52.6892 K=4.889×10 K=[Zn2]/[Ag]=0.35/x=4.889×103 x=2.7×102mo1·L 3.313CE13 解：1gK=n。/0.0592=2×(0.522-0.158)/0.0592 =2×0.364/0.0592=6.1486 K=1.41×10 .K>105∴.Cu在水溶液中不能稳定存在. 4.313CE14 解：1).电池反应2Ag+Cd=Cd+2Ag 2).1gK=n°/0.0592=2×[0.7996-(-0.4030)]/0.0592=40.6284 .∴.K=4.25×10 3).K=[Cd2]/[Ag]=4.25×10 [Ag]=V(0.1/4.25×10）=1.5×10mo1·L 10无机化学习题 10 °=E°Fe 3+ /Fe 2+—E°Cu 2+ /Cu=0.77-0.334>0 反应向右自发进行. ∴得结论 2.∵ SnCl2可被空气中的氧气氧化而失去还原性 2Sn2++O2+4H =2Sn +2H2O E°O /H O >E°Sn /Sn 2+ 3.因为硫酸亚铁可被空气中的氧气氧化而变成黄色硫酸铁溶液. 4Fe2++O2+4H =2Fe3++2H2O E°O /H O >E°Fe 3+ /Fe 2+ 四．计算题 313CE02 解: 1）. (-)Zn│Zn2+(1mol·L )‖OH (1mol·L ),O2│Pt(+) 2Zn+O2+2H2O 2Zn2++4OH 2）. °=0.40-(-0.76)=1.16(V) lgK=n °/0.0592=4×1.16/0.0592=78.3784 K=2.39×1078 1. 3）. 在溶液中加 HCl,E-不变,E+增大, 增大. 313CE05 解: Ag2C2O4 2Ag +C2O4 2- 变形 Ag2C2O4+2Ag 2Ag +C2O4 2- +2Ag lgK=2×(E°(Ag2C2O4/Ag)-E°(Ag /Ag))/0.0592 lg3.5×10 =2(E°Ag2C2O4/Ag -0.799)/0.0296 整理得:E°Ag2C2O4/Ag =0.4895V 2. 313CE06 解: 2Ag + Zn====2Ag + Zn2+ 始 0.1 0.3 平衡 x 0.3+(0.1-x)/2=0.35-x/2≈0.35 lgK=2×(0.7996+0.76)/0.0592=52.6892 K=4.889×105 K=[Zn2+]/[Ag ] =0.35/x =4.889×105 x=2.7×10-27mol·L 3. 313CE13 解: lgK=n °/0.0592=2×(0.522-0.158)/0.0592 =2×0.364/0.0592=6.1486 K=1.41×10 ∵ K>105 ∴Cu 在水溶液中不能稳定存在. 4. 313CE14 解:1).电池反应 2Ag +Cd=Cd2++2Ag 2).lgK=n °/0.0592=2×[0.7996-(-0.4030)]/0.0592=40.6284 ∴ K=4.25×10 3).K=[Cd2+]/[Ag ] =4.25×10 [Ag ]= (0.1/4.25×10 ) =1.5×10-21mol·L