第十章氧化还原补充习题 105BD08 答：SC12溶液易被空气中的氧气氧化而失去还原性，加入少量锡粒， 可保护SnCl2溶液不被氧化. 2Sn2+02+4H=2Sn+2H20 2+ E°0H0>E°msm2 反应向右自发进行 加入Sn粒，Sn易被氧化成Sn而保护了Sn.因为 (E°。m0一E°s知s2)<(E°0a0一E°s2s) 2Sn+02+4H=2Sn2+2H20 或答：加入Sn粒，溶液中即使有Sn生成，也必为Sn所还原，仍成为 Sn2离子，所以Sn粒可起到防止Sn2被氧化的作用.反应式为： Sn +Sn=2Sn2 故常在SnCl2溶液中加入少量的锡粒， 3.105BD10 解：，：电极电势大的电对的氧化型能氧化电极电势小的电对的还 原型. Mn04可将I,Br,C1 分别氧化为I2,Br2, Cl2.故KMn04不符合上述要求而Fe2(S04)3只能将I氧化 为I2,故符合要求. 2Fe3+2I=2Fe2*+I2 4.105BD11 解：Fe+2H=Fe2+H2 (盐酸)》 E°g准>E°2e 2+ Fe+4H+N03=Fe3+N0+2H20 Fe和盐酸反应生成Fe*后不能被H氧化为e3, E°e32=0.77>0 Fe和HNO3反应能生成Fe3”,:E°m>E°”2 5.107AD05 解：根据已知E°值可知： 阴极(Pt):Cu+2e=Cu 阳极(Cu):Cu=Cu+2e 108AD04 因为E°2m=-0.76Y,E°2=-0.44V,可见Zn比Fe更易被氧化， 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁. 105BD07 答：：E°sAe=0.7996V>0E°ACI/AE C1=0.2223V>0 ∴.Ag不能从稀疏酸或盐酸中置换出氢气. 而E°e/ae+I=-0.1519V<0 ∴.Ag能从氢碘酸中置换出氢气 2Ag+2HI=2AgI+H21 6.105BD09 答：l.Fe+Cu=Cu+fe2 。=E°2a一E°2=0.334-(-0.409)>0反应向右 自发进行. Fe*+Cu=Fe2+Cu2 9第十章 氧化还原补充习题 9 105BD08 答: SnCl2 溶液易被空气中的氧气氧化而失去还原性,加入少量锡粒, 可保护 SnCl2溶液不被氧化. 2Sn2++O2+4H =2Sn +2H2O E°O /H O>E°Sn /Sn 2+ 反应向右自发进行 加入 Sn 粒,Sn 易被氧化成 Sn2+而保护了 Sn2+ .因为 (E°O /H O—E°Sn /Sn 2+ )<(E°O /H O—E°Sn 2+ /Sn) 2Sn+O2+4H =2Sn2++2H2O 或答:加入 Sn 粒,溶液中即使有 Sn 生成,也必为 Sn 所还原,仍成为 Sn2+离子,所以 Sn 粒可起到防止 Sn2+被氧化的作用.反应式为: Sn +Sn=2Sn2+ 故常在 SnCl2溶液中加入少量的锡粒. 3. 105BD10 解: ∵ 电极电势大的电对的氧化型能氧化电极电势小的电对的还 原型. ∴ MnO4 可将 I ,Br ,Cl 分别氧化为 I2,Br2, Cl2.故 KMnO4不符合上述要求而 Fe2(SO4)3只能将 I 氧化 为 I2,故符合要求. 2Fe3++2I =2Fe2++I2 4. 105BD11 解: Fe+2H =Fe2++H2 (盐酸) ∵ E°H /H >E°Fe 2+ /Fe Fe+4H +NO3 =Fe3++NO+2H2O Fe 和盐酸反应生成 Fe2+后不能被 H 氧化为 Fe3+ , ∵ E°Fe 3+ /Fe 2+=0.77>0 Fe 和 HNO3反应能生成 Fe3+ ,∵E°NO3 /NO>E°Fe 3+ /Fe 2+ 5. 107AD05 解:根据已知 E°值可知: 阴极(Pt): Cu2++2e =Cu 阳极(Cu): Cu=Cu2++2e 108AD04 因为 E°Zn 2+ /Zn=-0.76V, E°Fe 2+ /Fe=-0.44V,可见 Zn 比 Fe 更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁. 105BD07 答: ∵ E°Ag /Ag=0.7996V>0 E°AgCl/Ag Cl =0.2223V>0 ∴ Ag 不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气. 而 E°AgI/Ag +I =-0.1519V<0 ∴ Ag 能从氢碘酸中置换出氢气 2Ag+2HI=2AgI+H2↑ 6. 105BD09 答:1. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ °=E°Cu 2+ /Cu—E°Fe 2+ /Fe=0.334-(-0.409)>0 反应向右 自发进行. Fe3++Cu=Fe2++Cu2+