实验9化学反应速率和活化能 一、实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2.测定过二硫酸钾与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、反应速率常数 和反应的活化能，练习实验数据的处理方法。 二、实验原理 1.化学反应速率方程及反应级数 在水溶液中过二硫酸钾与碘化钾发生如下反应： KS208+3KI一2K2S04+KI S202+3→2S0,2+13 (10 其反应速率ⅴ根据速率方程可表示为： v=ke"(S.O )e"(I) 式中v是在此条件下反应的瞬时速率。若c(S02)、c()是起始浓度，则v 表示起始速率。k是速率常数，m与n之和是反应级数。 2.化学反应速率测定 实验能测定的速率是在一段时间（△）内反应的平均速率v。如果在△1时 间内S202浓度的改变为△c(S,02,则平均速率为： △ 近似地用平均速率代替起始速率。 v=c0,=es,0,产) △ 为了测出△1时间内S,02的浓度变化量，需要在混合KS,Os溶液和KI溶 液的同时，加入一定体积已知浓度的N2S2O3溶液和淀粉溶液，这样在反应(l) 进行的同时还进行下面的反应： 2S2032+I5S4062+3 (2) 这个反应进行得非常快，几乎瞬间完成，而反应()比反应(2)慢得多。因此， 由反应(1)生成的15立即与S202反应，生成无色的S4O。和「。所以在反应的开 始阶段看不到碘与淀粉反应而显示的特有蓝色。当体系中的NS,03一旦耗尽