反应(1)继续生成的就与淀粉反应而呈现出特有的蓝色。 由于从反应开始到蓝色出现标志着$O,全部耗尽，所以从反应开始到出现 蓝色这段时间△1里，S,0,2浓度的改变△c(S2O;2)实际上就是Na2S,O的起始浓 度。 从反应式(1)和(2)可以看出，S,082浓度减少量为S02浓度减少量的一半， 所以S202在△1时间内浓度减少量可以从下式求得。 △cS,0,2)=cS,0 2 对反应速率方程 v=kc"(S2O)c"(I-) 两边取对数，得lgv-lgk+mlgc(S0,2)+lg(D 同一温度下，固定c,改变c(S,02)求出一系列反应速率，以gv对 lg©(S202)作图，可得一直线，斜率即为m。同理，固定c(S,02,以gy对gc(门 作图得直线，斜率为n。将m、n和任意一次实验的一组反应物的初始浓度值代 入反应速率方程，就可求得反应速率常数k。 3.化学反应活化能 根同果是马指公式民，=20设（字 T-T 测不同温度下的k值，可求得活化能E 三、仪器与药品 仪器：量筒(10mL),吸量管(5mL,10mL),温度计(0~100℃)，烧杯(100 mL,50mL),秒表，恒温水浴锅。 药品：KS0g(0.10moL),KI(0.10moL),NaS03(0.0050molL) (上述试剂的浓度均要准确，且需新配制的)，KS04(0.10moL),0.4%淀粉 溶液，CuN0h(0.020moL-),KNO,(0.10moHL),冰。 四、实验步骤 1.浓度对化学反应速率的影响 在室温下进行表1中编号1的实验。用吸量管量取10.00mL0.10moLK1 溶液、4.00mL0.0050 mol-L-Na2S203溶液，用量筒量取1.0mL0.4%淀粉溶液置 于100mL烧杯中混匀。然后用量筒量取10.0mL0.10moLK2S20s溶液，迅速 倒入上述混合液中，同时启动秒表，并不断搅动，注意观察溶液的颜色变化。当 溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表，记录反应时间和室温。用同样方法按照表1