已知:8Ar= K 溶解时平衡常数: K1=AN)=ANxA=Nh厂Ag 由此可知,难溶物的K甲和配离子的K越大,表示难溶物越易溶解;反之, p和K越小,表示配离子越易破坏。 例1欲使0.1mol的AgCl完全溶解,最少需要1升多少浓度的氨水? 解:查表得 Ksp, AgCl=18×1010,K 稳Ag(NH3)2 1.6×10 设平衡时NH:浓度为xmoL,而平衡时cAg(NH1)r=Cr=0.1moL AgCl(S)+ 2NH3 F [Ag(NH3 2]*+Cl 平衡浓度(moL 0.1 KI NH3)“Cr 稳Ag(NH3h2r甲AgC 0.1×0.1 =1.6×107×1.8×10 0.1×0.1 =1.9(molL) 3V1.6×107×1.8×10 氨水的起始浓度为19+2×0.1=2.1(molL-) 答:至少需用1升浓度为21molL1的氨水 从以上计算表明,配离子与沉淀的转化难易,取决于沉淀的溶度积和配离子 稳定常数的大小。 配位平衡与氧化还原平衡 配位反应的发生可使溶液中金属离子的浓度降低,使金属配离子/金属电极 的电极电势降低,从而改变金属离子的氧化能力、影响氧化还原反应的方向,或 者阻止某些氧化还原反应的发生,或者使通常不能发生的氧化还原反应得以进 行。例如标准状态时Cu+/Cu的电极电势为0.52V:当Cu+与Cl离子形成较稳已知： 3 2 3 2 3 [Ag(NH ) ] [Ag(NH ) ] 2 NH Ag ( ) c K c c + + + = 稳, sp AgCl Ag Cl K c c , =  + − 溶解时平衡常数： 3 2 3 2 3 2 3 3 [Ag(NH ) ] Cl [Ag(NH ) ] Cl Ag 2 2 sp AgCl [Ag(NH ) ] NH NH Ag ( ) ( ) c c c c c K K K c c c + − + − + + +   = =  =  1 , 稳, 由此可知，难溶物的 Ksp 和配离子的 K 稳越大，表示难溶物越易溶解；反之， Ksp 和 K 稳越小，表示配离子越易破坏。 例 1 欲使 0.1 mol 的 AgCl 完全溶解，最少需要 1 升多少浓度的氨水? 解：查表得 Ksp,AgCl = 1.8 × 10-10， 3 2 [Ag(NH ) ] K + =  7 稳, 1.6 10 设平衡时 NH3 浓度为 x mol·L－1，而平衡时 - [Ag NH ) ] Cl 3 2 c + = c （ = 0.1 mol·L－1 AgCl(s) + 2NH3 [Ag(NH3)2] + + Cl－ 平衡浓度(mol·L－1 ) x 0.1 0.1 3 2 3 2 3 [Ag(NH ) ] Cl 2 sp AgCl [Ag(NH ) ] NH ( ) c c K K K c + − +  = =  1 , 稳, 即 7 10 1.6 10 1.8 10 0.1 0.1 − =     2 NH ( ) 3 c ∴ 1.9( ) 1.6 10 1.8 10 0.1 0.1 -1 7 10 mol L NH3 =      = − c 氨水的起始浓度为 1.9 + 2×0.1 = 2.1 (mol·L－1 ) 答：至少需用 1 升浓度为 2.1 mol·L－1 的氨水。 从以上计算表明，配离子与沉淀的转化难易，取决于沉淀的溶度积和配离子 稳定常数的大小。 三、配位平衡与氧化还原平衡 配位反应的发生可使溶液中金属离子的浓度降低，使金属配离子/金属电极 的电极电势降低，从而改变金属离子的氧化能力、影响氧化还原反应的方向，或 者阻止某些氧化还原反应的发生，或者使通常不能发生的氧化还原反应得以进 行。例如标准状态时 Cu + / Cu 的电极电势为 0.521V；当 Cu +与 Cl－离子形成较稳