第五章沉淀反应 例5-8某溶液含有0.010mol-dm'的Me*和0.010 moldm的Fe+。 ()求开始产生氢氧化物沉淀的pH值和沉淀完全的pH值？ 2这两种高子通造控制H值能香分高，能离在什去 解： K(Mg(OH))=1.8X10 (Fe(OH))=4.0x10 ()起始淀时.Mg当=0.010 mol-dm,e当=0.010 mo-m根据 (52),Mg起始沉淀的pH值： pH=14-{-g1.8×10+g0.010)-9.6 F心起始沉淀的pH值： p=14g40×10)+g0.010)=22 设沉淀完全的M当=10 moldm,则g沉淀完全的pH值 pH=14g18x105+g10=1 Fe沉淀完全的pH值， pH=4,g4.0x10+g10=32 (2)从上述计算结果看当F3沉淀完全时pH=3.2,面Mg起始沉淀时 pH-96.所以只要控制32<pH<96之间完全能分腐Mg和心 。4050就可以将这种离子分高，在利用难溶合属氧化 例5-9在100cm0.20 mol dmMnC,溶液中，归入等体积的含有NH,的10x10 mol-dmNH,H2O,问在此氨水溶液中需含多少克NH,C(s),才不会在兰 MnCl溶液混合时产生Mn(OH)2沉淀？ MC,溶液与合有NH,I的氨水溶液等体积润合后系统中有两种平衡存在， Mn(OH() NHH-O NH'+OH 此时MaC,和NH-HO Mn 0mol-dm [NHH.O]=0.50x10mol-dm 根据溶度积规则当QMn(O水,MO用时，不生成Mn(OH.沉淀 因此要求： pH<14-Ip p(Mn(OID2)+Ig[Mn"]) =142g0.9×105+g0.101 即控制溶液的p出<8.14， 该滑液中NHNH,C构成缓冲 溶液pH计算公式可得： pH=14-pe。+1gCw/c 814=14-4.76+g0.5x104c) 解得： C (NHCD=C=0.063 moldm mNH,C=0.063x0.2×53.5g 067d 因此 在此氨水中应至少含有0.6748NHC,才不在混合时产 M(Oh沉淀 第五章 沉淀反应 72