硫酸亚铁铵的制备及产品质量的分析 I、硫酸亚铁铵的制备及其「e3“含量的测定 一、实验目的 1、了解制备复盐的方法： 2、 掌握无机制备的基本操作：水浴加热、减压过滤、蒸发、结晶： 3、 学握用目视比色法进行半定量分析。 二、 实验原理 1、硫酸亚铁铵的制备 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，为浅绿色单斜晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧 化，因此在分析化学中有时被用作氧化还原滴定法的基准物。 根据硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据可知，硫酸亚铁铵的溶解度较 小，所以很容易从浓的FeSO,和CNH2SO4混合液中制得结晶的摩尔盐FeSOa:NH)2SOa6H,O。 本实验首先以金属铁屑与稀硫酸作用制得硫酸亚铁溶液，反应式为： Fe+H2SO1=FeSO4+H2↑ 然后加入适量的硫酸铵，制成两种盐的混合物。通过加热浓缩再冷却至室温，即可得到硫 酸亚铁铵复盐晶体，反应式为： FeSO+(NH)SO+6H2O==FeSO(NH)2SO4-6H2O. 2、目视比色法测定Fe的含量 产品硫酸亚铁铵中Fe”的含量，可应用Fe”与KSCN(显色剂)作用，生成血红色的配合物， 反应式为： Fe"+nSCN =Fe(SCN). ”愈多，血红色愈深。因此可以根据血红色的深浅，与标准铁系列溶液作比较，以确定产 品的级别。 三、仪器和试剂 1、仪器 台秤：减压过滤装置：水浴加热器：蒸发皿：铁三角架：石棉网：比色管：移液管(IL或 2ml)等硫酸亚铁铵的制备及产品质量的分析 I、硫酸亚铁铵的制备及其 Fe3+含量的测定 一、 实验目的 1、 了解制备复盐的方法； 2、 掌握无机制备的基本操作：水浴加热、减压过滤、蒸发、结晶； 3、 掌握用目视比色法进行半定量分析。 二、 实验原理 1、 硫酸亚铁铵的制备 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，为浅绿色单斜晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧 化，因此在分析化学中有时被用作氧化还原滴定法的基准物。 根据硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据可知，硫酸亚铁铵的溶解度较 小，所以很容易从浓的 FeSO4和(NH4)2SO4混合液中制得结晶的摩尔盐 FeSO4⋅(NH4)2SO4⋅6H2O。 本实验首先以金属铁屑与稀硫酸作用制得硫酸亚铁溶液，反应式为： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 然后加入适量的硫酸铵，制成两种盐的混合物。通过加热浓缩再冷却至室温，即可得到硫 酸亚铁铵复盐晶体，反应式为： FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O == FeSO4⋅(NH4)2SO4⋅6H2O。 2、 目视比色法测定 Fe3+的含量 产品硫酸亚铁铵中 Fe3+的含量，可应用 Fe3+与 KSCN（显色剂）作用，生成血红色的配合物， 反应式为： Fe3+ + nSCN- == Fe(SCN)n 3-n Fe3+愈多，血红色愈深。因此可以根据血红色的深浅，与标准铁系列溶液作比较，以确定产 品的级别。 三、 仪器和试剂 1、 仪器 台秤；减压过滤装置；水浴加热器；蒸发皿；铁三角架；石棉网；比色管；移液管（1mL 或 2mL）等