第10章p区常见元素及其主要化合物 CHAP.10 p BLOCK ELEMENTS AND THEIR MAIN COMPOUNDS 10.1卤素及其主要化合物 HALOGEN AND THEIR MAIN COMPOUNDS 卤族(VIA):F、C1、Br、I、At 10.1.1卤素及其单质的通性 1.肉族元素的主要特点 (1)同周期元素中非金属性最强 价电子构型：ns2np5:原子半径小 (2)单质均为氧化剂：易得电子 (3)常见氧化值为-1.氟的电负性大.除氟外，还可表现出+1、+3、+5、+7等正氧化值 2卤素单质物理性质 B?在有机溶剂中随浓度由小到大颜色由黄·棕红. 2在极性溶剂中形成“溶剂化物”，呈现棕色或红棕色」 12易溶于碘化物溶液中 I2+I-=I31 Br2腐蚀性很强， 3.卤素单质与水的反应 氧化反应：X2+2H20→4HX+02 =0.816v(p7 激烈程度：下2〉C12(日光)>Br2(极慢) 歧化反应：X2+20=K0+ 歧化反应程度 K(C12)=4.2'104 K9Br2)=7.210-9 c12>Br2>12 x°(12=2.010-13 可见.氨水、溴水、典水的主要成分还是单质」 在碱存在下，促进2在20中的溶解、歧化 歧化反应：X2+20H =X-+X0-+Ho0 3X9+60Hm =5X+X03+320 10.1.2卤素的主要化合物 1.卤化氢： H HC1 分解温度/℃>1500 1000 300 HE HCi HBr 104 F当浓度大时 F+F广=F2 Ka=5.1 F的强腐蚀性：Si02+4哑→SiF4↑+2H20 CaSi03+6f→Sif4↑+CaF2+3H0 的还原性：2KF2→2F+2+F2 第 10 章 p 区常见元素及其主要化合物 CHAP.10 p BLOCK ELEMENTS AND THEIR MAIN COMPOUNDS 10.1 卤素及其主要化合物 HALOGEN AND THEIR MAIN COMPOUNDS 卤族(ⅦA):F、Cl、Br、I、At 10.1.1 卤素及其单质的通性 1.卤族元素的主要特点: (1) 同周期元素中非金属性最强; 价电子构型: ns2np5;原子半径小. (2) 单质均为氧化剂;易得电子. (3) 常见氧化值为-1.氟的电负性大.除氟外,还可表现出+1、+3、+5、+7 等正氧化值. 2.卤素单质物理性质: Br2 在有机溶剂中随浓度由小到大颜色由黄→棕红. I2 在极性溶剂中形成“溶剂化物”,呈现棕色或红棕色. I2 易溶于碘化物溶液中: I2 + I- =I3 - Br2 腐蚀性很强. 3.卤素单质与水的反应: 氧化反应:X2 + 2H2O → 4HX+ O2 Φθ(O2/H2O) = 0.816V(pH=7) 激烈程度: F2 > Cl2(日光) > Br2(极慢) 歧化反应: X2 + H2O = HXO + HX 歧化反应程度: K θ(Cl2) = 4.2´10-4 K θ(Br2) = 7.2´10-9 Cl2 > Br2 > I2 K θ(I2) = 2.0´10-13 可见,氯水、溴水、碘水的主要成分还是单质. 在碱存在下,促进 X2 在 H2O 中的溶解、歧化. 歧化反应: X2 + 2OH- =X- + XO- + H2O 3X2 + 6OH- =5X- + XO3 - + 3H2O 10.1.2 卤素的主要化合物 1. 卤化氢: HF HCl HBr HI 分解温度/℃> 1500 1000 300 HF HCl HBr HI K θ a 10-4 108 1010 1011 HF 当浓度大时: HF + F- =HF2 - K θ a = 5.1 HF 的强腐蚀性:SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O CaSiO3 + 6HF → SiF4 ↑ + CaF2 + 3H2O HX 的还原性:2KHF2 → 2KF + H2 +F2 1