M02+4C1MmC12+C12+2H20 HBr+H2S04(浓)→S02+Br2+2H20 HBr+HbS0a(浓)→S0p+Br9+2Hb0 2.卤化物 严格地说，卤素与电负性较小的元素生成的化合物才称为卤化物. 卤化物分类：离子型，如NaX,LaC1等： 共价型，如AgC1,gC12等 广义地分类：金属肉化物： 非金属卤化物，如BF3,SiP4等 肉化物的性质与其键型有一定的关系。 卤化物键型变化规律： 卤化物的性质 离子型 共价型 溶解性 大多易溶于水 易溶于有机溶剂 金属卤化物 非金属卤化物 水解性 易水解 较典型的：Sn(OC1,Sb0CL,Bi0C1 产物为两种酸 难溶卤化物： BX,SiX.PCla 银盐eF除外，如K”sp(AgCD=1.7710-10, 铅盐(PbX2),如K sp(P%12)=8.4910-9 亚汞盐(Hg2X2),如K spHg2C12)=1.4510-18: sp(0u)=1.2710-12: sp(CaF2)=1.46'10-10 3.卤素的含氧化合物： (①)卤素含氧化合物稳定性变化规律： 氧化物 氢氧化物（含氧酸） 含氧酸盐 (2②)卤素含氧酸根结构(《为sp3杂化 (③)卤素含氧酸及其盐性质与变化规律： 酸性： HC10 HBrO 2.8×10-8 2.0×10-9 2.3×10-1】 HC103 强 近中强 HC104 HBr04 H5I06 最强 强 高碘酸 H5I06 偏高碘酸HⅢ04 氧化性：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O HBr + H2SO4(浓) → SO2 + Br2 + 2H2O HBr + H2SO4(浓) → SO2 + Br2 + 2H2O 2. 卤化物: 严格地说,卤素与电负性较小的元素生成的化合物才称为卤化物. 卤化物分类：离子型,如 NaX,LaCl 等; 共价型,如 AgCl,HgCl2 等. 广义地分类：金属卤化物; 非金属卤化物,如 BF3,SiF4 等. 卤化物的性质与其键型有一定的关系. 卤化物键型变化规律: 卤化物的性质: 离子型 共价型 溶解性 大多易溶于水 易溶于有机溶剂 金属卤化物 非金属卤化物 水解性 易水解, 产物为两种酸 BX3,SiX4,PCl3 较典型的:Sn(OH)Cl,SbOCl,BiOCl 难溶卤化物: 银盐(AgF 除外) , 如 Kθ sp(AgCl) = 1.77´10-10; 铅盐(PbX2), 如 Kθ sp(PbI2) = 8.49´10-9; 亚汞盐(Hg2X2), 如 Kθ sp(Hg2Cl2) = 1.45´10-18; 亚铜盐(CuX), 如 Kθ sp(CuI) = 1.27´10-12; CaF2 , Kθ sp(CaF2) = 1.46´10-10 3.卤素的含氧化合物: (1)卤素含氧化合物稳定性变化规律: 稳定性增强 氧化物 氢氧化物(含氧酸) 含氧酸盐 (2)卤素含氧酸根结构(X 为 sp3 杂化) (3)卤素含氧酸及其盐性质与变化规律: 酸性: HClO HBrO HIO K θ a 2.8×10-8 2.0×10-9 2.3×10-11 HClO3 HBrO3 HIO3 强 强 近中强 HClO4 HBrO4 H5IO6 最强 强 弱 高碘酸 H5IO6 偏高碘酸 HIO4 氧化性: 2