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第七章：化学反应速度 第七章：化学反应速度 化学反应速度 密闭容琴中氯气与氢气反内 =-07-10=0.1moLs 3 化学反应速度 化学反应速度 =- (21-30=03mal1s） 0.6-0 Vxn,= =0.2 mol Ls） 时速度可 dINH.] 3 Ty.- 且存在紫：，=，=yw 三个度不且有少.1 对于反应 aA+bB与dD+cE 生 化学反应速度 浓度对化学反应速度的影响 速度方程和速度常数 土面我们做r-图可求海r我们再做c图则可得 t-min 浓度对化学反应速度的影响 浓度对化学反应速度的影响 例340K时N,O0.160moL,=0.056molL-4mn 计算该反应的速度常及N,0,浓度为机 的1= 应速度和速度常数， 对于反应 k=N,000560,160035(mi- 其速度方程 极情况下可表 1B ②-kN,0-0.35×0.100-1.035(ml4mim M和B的 答：-0035mol1min 速的指数 分期 反应物. 1 第七章：化学反应速度 第七章：化学反应速度 化学反应速度 浓度的影响 作业 本章要求 反应机理 催化剂的影响 温度的影响 化学反应速度 一、化学反应速度表示法 化学反应速度是用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示的:单位用mol·L1·s 1、 mol·L1·min1、mol·L1·h 1。 如:某给定温度下,在密闭容器中氮气与氢气反应 生成氨,各物质变化浓度如下: N 2 + 3H 2 D 2NH 3 起始 (mol/L) 1.0 3.0 0 3秒后浓度(mol/L) 0.7 2.1 0.6 计算该反应速度。(反应速度为正值) 解: 0. 1(mol L s ) 3 (0. 7 1. 0) 1 1 2 = · · - vN = - 化学反应速度 且存在着: 0 .3 (mol L s ) 3 (2 .1 3 .0 ) 1 1 2 = · · - = - H v 0 .2 (mol L s ) 3 (0 .6 0 ) 1 1 3 = · · - = - NH v 2 2 3 2 1 3 1 N H NH v = v = v 随反应的不断进行,由于反应物的浓度不断减少, 生成物的浓度不断增加,因此,大部分化学反应都不是 等速进行的,因此上述所计算的反应速度是该段时间内 的平均反应速度。 化学反应速度 只有在某一瞬间的反应速度才代表化学反应在某 一时刻的真正速度。我们通常说瞬时速度。 即上述反应的瞬时速度可表示为 三个速度不同且有： dt d v N [ N ] 2 2 - = dt d v H [H ] 2 2 - = dt d vNH [ NH ] 3 3 = dt d dt d dt d [NH ] 2 [H ] 1 3 [N 2 ] 1 2 3 = · - = · - 对于反应 aA + bB D dD+eE dt d dt e d dt d d dt b d a 1 [A ] 1 [B] 1 [D ] 1 [E] = · = · - = · - · 化学反应速度 二、化学反应速度的实验测定 某种物质在化学反应过程中不同时间下的浓度 数据做ct曲线 如: 2N 2O 5D4NO 2+O 2 由实验数据画图然后做任意一点的切线。 这样即可求得任意浓度时的瞬时反应速度。 再根据cv做图，即可得到速率方程。 浓度对化学反应速度的影响 一、速度方程和速度常数 上面我们做ct图可求得v我们再做vc图则可得一 直线。 即v∝[N 2O 5]或v=k[N 2O 5] 此式称为N 2O 5的反应速率方程,k为比例系数。 即[N 2O 5]=1mol/Ｌ时,v=k。 所以k的物理意义为单位浓度时的反应速度。 k大则v大,k小则v小,k与浓度无关温度升高则k增 大。 浓度对化学反应速度的影响 例:340K时[N 2O 5]=0.160mol/L,v=0.056mol·L1·min1 计算该反应的速度常数及N 2O 5浓度为0.100mol/L时 的v=? 解:①由v=k[N 2O 5] ∴k=v/[N 2O 5]=0.056/0.160=0.35(min1) ②v=k[N 2O 5]=0.35×0.100=0.035(mol·L1·min1) 答:v=0.035mol·L1·min1 浓度对化学反应速度的影响 不同的化学反应有不同的速度方程和速度常数。 只有通过实验才能得到,现在还没有一种理论来推导反 应速度和速度常数。 对于反应 aA + bB === dD+eE 其速度方程一般情况下可表示为:v=k[A]m·[B]n m、n分别表示A和B的浓度的指数,分别称为反应物A 和B的反应级数。m+n该反应的总反应级数