浓度对化学反应速度的影响 浓度对化学反应速度的影响 如2H,0,一2H,0+0 -H,0 2N0+2H,==-N,+2H,0=kN01H.1 =1为一级反应 N0为二级反应H,为一级反应总反应为三级反应 S02+2让=■2s0+L,=S,0. CH CHO CH+CO CH CHOP 肥头为2级反皮 叶=2即整个反应为二级反应， 反应领最不一定是整数，可以是分，也可以为 4HBr+O,--2H,O+2Br,v=HBrllO.l 级数为零的反皮叫等额反应，即浓度变化，速度不变。 清定速度力，必须以实事实为依。 浓度对化学反应速度的影响 浓度对化学反应速度的影响 ，有一化学反应aA+bB-C7在29%K时，将A -X1×-2X 液按不同浓度视合。得到下列取 3X10 A的初始浓度B的初始浓度初始速度(mn,) ==210 ×1-X2-48X10 40 1.9×10 浓度对化学反应速度的影响 浓度对化学反应速度的影响 例：制备光气 实验测得下列数据： 实验顺序初浓度《 )初速度(mL1) 1.2×10 0.1 23 12×10 0.050 0.10 102 60X10 m- 求反应的反皮 速度害最 000 浓度对化学反应谏度的影响 反应机理 m+-25 大量的实实表男，第大多数化学反应并不 即对C0为一领 是葡单地一步款地完成的，面往往是分步进行的。化 学反应经历的遮径叫做反应机理（威反应历程）， 对C,为1领 一、基元反应和非基元反应 对总反应5级 —办完成的化半反应善元反应，由一个基元反 -1×1k 应构成的化学反应称为简单反应：由两个或三个基元 ∴.k-38制L/molycst 反应构成的化学反应称为元反应复来反应。。2  浓度对化学反应速度的影响 如：2H 2O 2===2H 2O + O 2 v=k[H 2O 2] m=1为一级反应 S 2O 8 2­ +2I ­  ===2SO 4 2­ +I2 v=k[S 2O 8 2­ ][I ­ ] m=1,n=1,S 2O 8 2­ 、I ­ 分别为一级反应 m+n=2即整个反应为二级反应。 4HBr+O 2===2H 2O+2Br 2 v=k[HBr][O 2] m=1,n=1,m+n=2  浓度对化学反应速度的影响 2NO+2H 2===N2+2H 2O v=k[NO]2[H 2] NO为二级反应,H 2为一级反应,总反应为三级反应。 CH 3CHO===CH 4+CO v=k[CH 3CHO]3/2 即为3/2级反应 反应级数不一定是整数,可以是分数,也可以为零。 级数为零的反应叫零级反应。即浓度变化，速度不变。 确定速度方程，必须以实验事实为依据。 浓度对化学反应速度的影响 例：有一化学反应aA+bB=C在298K时，将AB 溶液按不同浓度混合。得到下列数据。 A的初始浓度 B的初始浓度 初始速度（mol/l·s） 1.0  1.0  1.2×10 ­2 2.0  1.0  2.3×10 ­2 4.0  1.0  4.9×10 ­2 1.0  1.0  1.2×10 ­2 1.0  2.0  4.8×10 ­2 1.0  4.0  1.9×10 ­1 求其速率方程?  浓度对化学反应速度的影响 解：由v=k[A]m·[B]n v1=k×1m×1 n=k=1.2×10 ­2 v2=k×2m×1 n=k×2m=2.3×10 ­2 2  1  2 . 3  10  1 . 2  10  2  1  2 2 2 1 ª ¥ ¥ = = - - m  v  v  即:m=1 v4=k×1m×1 n=1.2×10 ­2 v5=k×1m×2 n=4.8×10 ­2 ∴k×2 n=4.8×10 ­2 2 n=4.8×10 ­2/k=4=2 2 ∴n=2  浓度对化学反应速度的影响 例：制备光气反应按下式进行 CO+Cl 2===COCl 2 实验测得下列数据： 实验顺序 初浓度（mol/L） 初速度（mol·L­1·s ­1） CO  Cl 2 1  0.10  0.10  1.2×10 ­2 2  0.10  0.050  4.26×10 ­3 3  0.050  0.10  6.0×10 ­3 4  0.050  0.050  2.13×10 ­3 求该反应的反应级数m+n和速度常数k?  浓度对化学反应速度的影响 解：由速度方程v=k[CO]m·[Cl 2]n 得：v1=k[CO]m·[Cl 2] 1n v2=k[CO]m·[Cl 2] 2n n  n  v v 2  2  2  1  2  1  [Cl  ] [Cl  ] = 2  2  2  1  2  1  [Cl  ] [Cl  ] lg  lg v  v  n = 0 . 050  0 . 10  lg  4 . 26  10  1 . 2  10  lg  3  2 - - ¥ ¥ = 1 . 5  0 . 30  0. 45  = = 3  1  3  1  [ CO  ] [ CO  ] lg  lg v  v  m = 1  0 . 050  0 . 10  lg  6 . 0  10  1 . 2  10  lg  3 2 = ¥ ¥ = - - 浓度对化学反应速度的影响 v=k[CO]·[Cl 2] 3/2 m+n=2.5  即 对CO为一级 对Cl 2为1.5级 对总反应为2.5级 v1=0.1×0.1 3/2k  ∴k=3.8(L/mol)3/2·s ­1 反应机理 大量的实验事实表明，绝大多数化学反应并不 是简单地一步就能完成的，而往往是分步进行的。化 学反应经历的途径叫做反应机理（或反应历程）。 一、基元反应和非基元反应 一步完成的化学反应称基元反应，由一个基元反 应构成的化学反应称为简单反应；由两个或三个基元 反应构成的化学反应称为非基元反应或复杂反应