活化分子所吸收的最低能量。即E,=E·EE,>0:B,增大，心减小，k=Z是在阿 氏公式中，一般反应E在60到250mo之间，当E<42kmo',v很大，可瞬间完成： 若E。>420mo,速率很小。碰撞理论较好地解释了有效碰撞，但它不能说明反应历程 及其能量的变化。 二、过度状态（活化络（配）合物)理论 活化络合物理论认为：反应物分子在碰撞后先形成一种活化配合物，然后再分解为产物。如 →NO+CO 反应物 产物 0-N0C-0 活化配合物 △H=-E+EE,若EE>Ea是，则反应为吸热始态 终态 在可逆反应中，吸热反应的活化能大于放热反应的活化能(k量=乙府)。活化能就是 反应物变成产物的能量障碍。 活化络合物理论也叫过渡状态理论要点，活化络合也叫过渡状态。下图表示了在反应过 程中的能量关系 始态 反应过程 当具有足够能量的分子彼此接近到一定程度的时候，相互发生影响而活化。体系的势能 将发生变化，价键也随之发生重排。在此过程中须经过一个过渡状态，处于过渡状态的体系 称为活化络合物，活化络合物分子与反应物分子各自平均能量差称为活化能，活化络合物的 分解速率就是反应速率。 三、活化能与反应速率• • 8 活化分子所吸收的最低能量。即 Ea = E * - E (Ea > 0)；Ea增大，减小，k = Z − E RT a e 在阿 氏公式中，一般反应 Ea在 60 到 250 kJ·mol-1 之间，当 Ea < 42 kJ·mol-1，很大，可瞬间完成； 若 Ea > 420 kJ·mol-1，速率很小。碰撞理论较好地解释了有效碰撞，但它不能说明反应历程 及其能量的变化。 二、 过度状态（活化络（配）合物）理论 活化络合物理论认为：反应物分子在碰撞后先形成一种活化配合物，然后再分解为产物。如 NO + CO → NO + CO E [ONOCO] 反应物 产物 O-N…O…C-O Ea，正 Ea，逆 活化配合物 H = -Ea，逆+Ea，正，若 Ea，正 > Ea，逆，则反应为吸热 始态 终态 在可逆反应中，吸热反应的活化能大于放热反应的活化能（k 逆 = Z − E RT a e ）。活化能就是 反应物变成产物的能量障碍。 活化络合物理论也叫过渡状态理论要点，活化络合也叫过渡状态。下图表示了在反应过 程中的能量关系 反应过程 E E E ≠ I II II I Ea(正) Ea(逆) 始态 终态 过渡态 E 当具有足够能量的分子彼此接近到一定程度的时候，相互发生影响而活化。体系的势能 将发生变化，价键也随之发生重排。在此过程中须经过一个过渡状态，处于过渡状态的体系 称为活化络合物，活化络合物分子与反应物分子各自平均能量差称为活化能，活化络合物的 分解速率就是反应速率。 三、 活化能与反应速率