工程化学教案 第二意 将前面叙述的进行总结：在碰撞理论中，活化能为活化分子平均能量与反应物分子的平均能 量之差。在活化络合物理论中，活化能是活化络物的能反应物或生成物的能量的差。所以有： (1)增加反应物的浓度，化学反应速率增加 (2)增加温度化学反应速率增加。 (3)降低活化能化反应速率增加。 第六节催化作用的通性 一、催化剂与催化作用的基本征 催化剂是一种积极参与反应，改变反应速度，但在反应前后其组成、性质及数量基本不 变的物质。催化剂对反应速度所起的作用称为催化作用，包括正催化（加快速度）和负催化 (减慢速度)，一般指正催化。催化剂及其作用机理催化剂及其作用机理如下： 催化剂之所以能显著加快反应速率是因为催化剂能与反应物生成不稳定的中间化合物， 改变了原来的反应历程，为反应提供了一条能垒较低的反应途径，从而降低了反应的活化能， 加快反应速度。加入催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，从而使大大提高。如图 所示，有无催化剂的反应前后状态一致，显然E<E,这样在催化剂的存在下，增加了活 化分子的百分数，并能显著地增加反应速率。改变反应历程是催化剂的主要作用。 未加催化剂Ea 加催化剂Ea(Ea<Ea) 反应物 生成物 催化剂的主要特性 (1)能改变反应途径，降低活化能，使反应速率显著增大。 (2)催化剂只能加速热力学上认为可以发生（即△G<0)的反应，对于不能发生 (△G0)的反应，使用任何催化剂都是徒芳的。 (3)催化剂能加快反应速度，但不能使平衡移动。因为它同时加速正、逆反应速度。 9 工程化学教案 第二章 • • 9 将前面叙述的进行总结：在碰撞理论中，活化能为活化分子平均能量与反应物分子的平均能 量之差。在活化络合物理论中，活化能是活化络物的能反应物或生成物的能量的差。所以有： （1）增加反应物的浓度，化学反应速率增加。 （2）增加温度化学反应速率增加。 （3）降低活化能化反应速率增加。 第六节 催化作用的通性 一、 催化剂与催化作用的基本征 催化剂是一种积极参与反应，改变反应速度，但在反应前后其组成、性质及数量基本不 变的物质。催化剂对反应速度所起的作用称为催化作用，包括正催化（加快速度）和负催化 （减慢速度），一般指正催化。催化剂及其作用机理催化剂及其作用机理如下： 催化剂之所以能显著加快反应速率是因为催化剂能与反应物生成不稳定的中间化合物， 改变了原来的反应历程，为反应提供了一条能垒较低的反应途径，从而降低了反应的活化能， 加快反应速度。加入催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，从而使大大提高。如图 所示，有无催化剂的反应前后状态一致，显然 Ea ’< Ea，这样在催化剂的存在下，增加了活 化分子的百分数，并能显著地增加反应速率。改变反应历程是催化剂的主要作用。 未加催化剂 Ea 加催化剂 Ea ’（Ea ’< Ea） 反应物 生成物 催化剂的主要特性 （1） 能改变反应途径，降低活化能，使反应速率显著增大。 （2）催化剂只能加速热力学上认为可以发生（即 G < 0）的反应，对于不能发生 （ G >0）的反应，使用任何催化剂都是徒劳的。 （3） 催化剂能加快反应速度，但不能使平衡移动。因为它同时加速正、逆反应速度