ZnS和CuS皆难溶于水，现讨论它们在水中的沉淀是否能被酸 溶解，也就是能否因H+离子同$2一生成弱电解质而溶解的问题。 ZnS在水中的溶解： ① ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) △Gm9/kJ.mol-1 -201.3 -147.03 85.8 △Gm(①)=(85.8)+(-147.03)-(-201.3)=140.1 kJ-mol-1 =-RTlnKsp Kp=2.82×10-25 往其中加入HC1,使其与反应(1)耦合： ② ZnS(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2S(aq) 耦合的结果 △Gm(②)=26.4 kJ.mol-1>0 这里是指标准状态，即[H+]=[Z2+]=H,S]=1moL-1时， 反应是非自发的。ZnS和CuS皆难溶于水，现讨论它们在水中的沉淀是否能被酸 溶解，也就是能否因H＋离子同S 2－生成弱电解质而溶解的问题。 ZnS在水中的溶解： ZnS(s) ＝ Zn2＋(aq)＋S 2－(aq) △fGm θ／kJ·mol－1 －201.3 －147.03 85.8 △rGm θ (①)＝(85.8)＋(－147.03)－(－201.3)＝140.1 kJ·mol－1 ＝－RTlnKsp Ksp ＝2.82×10－25 往其中加入HCl，使其与反应(1)耦合： ZnS(s)＋2H＋(aq) ＝ Zn2＋(aq)＋H2 S(aq) 耦合的结果 △rGm θ (②)＝26.4 kJ·mol－1 >0 这里是指标准状态，即 [H＋]＝[Zn2＋]＝[H2 S]＝1 mol·L－1时， 反应是非自发的。 ① ②