KMnO 标淮电极电势E(V)(298K在碱溶凌中) 电 E(V) 电不数 还原数 ZnO+H 4 r 2n+OH- -1.216 n0+8F+5e→Mn2++4组20 HO +2w。4420H -0.6m7 Fe(OH) Fe(OID)+OH 再到电子氧化能力依次增 + 0. 0.059 C C8 Ca(OH)a H +Cu+- CO+40+8,一C(0H为+OH C NO;+0 NO:+OH Ag0+H.O +2e 成正原能力依次增 -0.12 中0.01 +0.34 C0:+H0 +2 C0:+20H 电极电势越大，氧化态物质氧化能力越强， O:+HO OH- +0.401 H大，Mn0,-氧化能力强 G10+3H0 +→ P+601H +0.62 C10-+且0 +2 续 P 计算举例I 有个型理W子裕在微P黄整器含瓷势成一 Zn+1/202+2=Zm2++L0, 马 (1)求其标准电动势。(2)写出电极符号 解：半反应：负极Zn-2e=Zn2 正极 2H+1/202+2e=20 中集-中aa。+ 0.059C 1g- -0.7618 2 C -中o2/°+0.0591 H+ po 0.059. P022 2 2 H -1.229v 计算举例加 续 由标准钴电极Co2*/Co和标准氯电极C1,/C1组成原电池，测得其电 动势为1.63V,现已知氯的标准电极电势为1.358V,问： (1)钴标准电极的电极电势是多少？ B0-中2/E20。-中2a2+/a0 c1a/cI--1.358v Bo-cacIco2/c -1.229-(-0.7618)-1.991v 中o。1.358-1.63--0.272y 电极符号： (2)标准状态时电池反应的方向如何？ (Zn I Zn2*(Cm )I (Cm2)102 (po2)I E20 I Pt (+ C0+C12C02++2C 66 第 6章氧化还原反应 KMnO4 MnO4 - + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 4 2 2 4 4 2 8 / / 0.059 5 lg MnO H o MnO Mn MnO Mn Mn C C C ϕ ϕ + − −+ −+ + = + 电极电势越大，氧化态物质氧化能力越强， H+大，MnO4 – 氧化能力强 第 6章氧化还原反应 第 6章氧化还原反应 续 第 6章氧化还原反应 计算举例I 有人利用电极Zn2+/Zn和H+， O2/ H2O，将其埋入人体内构成一 个“生物化学电池”做心脏起波器，该电池的电池反应为 Zn + 1/2O2 + 2H+ =Zn2+ + H2O， (1)求其标准电动势Eo。 (2)写出电极符号 解：半反应：负极 Zn-2e = Zn2+ 正极 2H++1/2 O2 +2e = H2O φ负 =φZn2+/Zn o + = - 0.7618v Zn Zn C C 2+ lg 2 0.059 φ正 =φO2/H2O o + =1.229v 1/ 2 ) 2 ( 2 lg 2 0.059 2 1/ 2 ) 2 ( 2 lg 2 0.059 0 P O P H C H O C o P O P H C + = + 第 6章氧化还原反应 续 Eo=φO2/H2O o - φZn2+/Zn o = 1.229-(-0.7618) = 1.991v 电极符号： (-) Zn︱Zn2+(Cm1) ‖H+(Cm2)︱O2(pO2) ︱H2O ︱Pt (+) 第 6章氧化还原反应 计算举例II 由标准钴电极Co2+/Co和标准氯电极Cl2/Cl-组成原电池，测得其电 动势为1.63V，现已知氯的标准电极电势为1.358V，问： （1）钴标准电极的电极电势是多少？ φ o Cl2/Cl- =1.358v Eo= φ o Cl2/Cl- - φo Co2+/Co φo Co2+/Co=1.358 -1.63 = - 0.272V (2)标准状态时电池反应的方向如何？ Co + Cl2 == Co2+ + 2Cl-