第八章原子结构 教学基本要求 (1)了解氢原子光谱和能级的概念。 (2)了解氢原子轨道、概率和概率密度、电子云等概念。熟悉四个量子数的名称、符号、 取值和意义;熟悉s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间的伸展方向 (3)掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律;能熟练的写出常见元素原子 的核外电子排布,并能确定它们在周期表中的位置。 (4)掌握周期表中元素的分区、结构特征:熟悉原子半径、电离度、电子亲和能和电负性 的变化规律 重点内容概要 本章至第十一章的内容属于物质结构的基础知识。在学习这部分内容时,要特别注意讨论微观 结构的基本思路和得出的重要结论及其应用。 本章内容分为三部分。 第一,以氢原子结构为重点讨论了单电子原子核外电子电子的运动状态,初步介绍了用量子力 学研究微观粒子运动的思路和结论。 第二,讨论了多电子的原子结构、核外电子的分布规律。 第三,联系核外电子的分布,讨论了元素周期律 1氢原子光谱与Bohr理论 氢原子光谱是人们认识原子结构的实验基础之一。 原子光谱是线状光谱。 每一种元素都有各自不同的原子光谱。 氢原子光谱是最简单的原子光谱。 氢原子光谱中谱线的频率公式为 v=3.289×10 此式即 Rydberg(里德堡)公式。 当n=2,n2分别取3,4,5,6时,算出的频率即为氢原子光谱中可见光区四条谱线的频率 N Bohr(玻尔)首先认识到氢原子光谱与氢原子结构之间的联系,提出了原子能级的概念。 Bohr认为,核外电子在不同能级的轨道上运动时,原子处于不同的状态。 当电子在离核最近、能量最低的n=1得轨道上时,氢原子处于基态。第八章 原子结构 •教学基本要求• （1） 了解氢原子光谱和能级的概念。 （2） 了解氢原子轨道、概率和概率密度、电子云等概念。熟悉四个量子数的名称、符号、 取值和意义；熟悉 s、p、d 原子轨道与电子云的形状和空间的伸展方向。 （3） 掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律；能熟练的写出常见元素原子 的核外电子排布，并能确定它们在周期表中的位置。 （4） 掌握周期表中元素的分区、结构特征；熟悉原子半径、电离度、电子亲和能和电负性 的变化规律。 •重点内容概要• 本章至第十一章的内容属于物质结构的基础知识。在学习这部分内容时，要特别注意讨论微观 结构的基本思路和得出的重要结论及其应用。 本章内容分为三部分。 第一， 以氢原子结构为重点讨论了单电子原子核外电子电子的运动状态，初步介绍了用量子力 学研究微观粒子运动的思路和结论。 第二，讨论了多电子的原子结构、核外电子的分布规律。 第三， 联系核外电子的分布， 讨论了元素周期律。 1.氢原子光谱与 Bohr 理论 氢原子光谱是人们认识原子结构的实验基础之一。 原子光谱是线状光谱。 每一种元素都有各自不同的原子光谱。 氢原子光谱是最简单的原子光谱。 氢原子光谱中谱线的频率公式为 n =3.289×10 15 1  2 2  1 2  1 1 s  n n - Ê ˆ - Á ˜ Ë ¯ (8­1) 此式即 Rydlberg（里德堡）公式。 当 n1=2, n2 分别取 3，4，5，6 时，算出的频率即为氢原子光谱中可见光区四条谱线的频率。 N.Bohr（玻尔）首先认识到氢原子光谱与氢原子结构之间的联系，提出了原子能级的概念。 Bohr 认为，核外电子在不同能级的轨道上运动时，原子处于不同的状态。 当电子在离核最近、能量最低的 n=1  得轨道上时，氢原子处于基态