上降充通大粤 SHANGHAI JIAO TONG UNIVERSITY 化学问题的实验探究 5.注入电解质 用两个夹子把电池夹住，再滴入两滴含碘和碘离子的电解质溶液，由于毛细 管原理，电解质很快在两个电极间均匀扩散 6.完成制作并用万用表测试 硫酸亚铁铵制备及纯度检验（制备+鉴定+分析) 一、实验目的 1.了解复盐的一般特性 2.学习复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H20的制备方法。 3.熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。 4.学习产品纯度的检验方法。 5.了解用目测比色发检验产品的质量等级 二、实验仪器 铁屑，稀硫酸，硫酸铵，台式天平，锥形瓶，10%N2CO3溶液，水浴锅，烧杯，漏斗，玻 璃棒，3molL-1H2SO4,蒸发皿，滤纸，95%乙醇，浓H2SO4,比色管，3 mol LHC1, 25%的KSCN,比色管，K2Cr207,250mL容量瓶，分析天平，85%H3PO4, 二苯胺磺酸钠 三、实验原理 硫酸亚铁铵NH4)2SO4·FSO4·6H2O)商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色 单斜晶体。一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐 要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体，因 此应用广泛。在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液（思考题1）。 和其他复盐一样，NH4)2SO4·FSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的 每一组分FSO4或NH4)2SO4的溶解度都要小。利用这一特点，可通过蒸发浓 缩FSO4与(NH4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体。三种 盐的溶解度数据列于表1。 表1三种盐的溶解度（单位为g/100gH20) 温度/℃ FeSO4 (NH4)2S04 NH4)2SO4FeSO4· 6H20 10 20.0 73 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78 28.1 本实验先将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液： Fe+H2S04 FeSO4+H2↑ 再往硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶 液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。 FeSO4+(NH4)2S04+6H20=(NH4)2S04.FeS04.6H20 用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量（思考题3）。Fe3+与SCN 一能生成红色物质Fe(SCN)2+,红色深浅与Fe3+相关。将所制备的硫酸亚铁 铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定 Fe3+量所配制成的标准[Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，确定待测溶液中杂 质Fe3+的含量范围，确定产品等级。化学问题的实验探究 5.注入电解质 用两个夹子把电池夹住，再滴入两滴含碘和碘离子的电解质溶液，由于毛细 管原理，电解质很快在两个电极间均匀扩散 6.完成制作并用万用表测试 硫酸亚铁铵制备及纯度检验（制备+鉴定+分析） 一、实验目的 1．了解复盐的一般特性 2．学习复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的制备方法。 3．熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。 4．学习产品纯度的检验方法。 5．了解用目测比色发检验产品的质量等级 二、实验仪器 铁屑,稀硫酸,硫酸铵,台式天平,锥形瓶,l0％Na2CO3 溶液,水浴锅，烧杯，漏斗，玻 璃棒，3mol·L-1H2SO4，蒸发皿，滤纸，95%乙醇，浓 H2SO4，比色管，3mol·LHCl， 25％的 KSCN，比色管，K2Cr2O7，250 mL 容量瓶，分析天平，85％H3PO4， 二苯胺磺酸钠 三、实验原理 硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O） 商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色 单斜晶体。一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐 要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体，因 此应用广泛。在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液（思考题 1）。 和其他复盐一样， (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 在水中的溶解度比组成它的 每一组分 FeSO4 或(NH4)2SO4 的溶解度都要小。利用这一特点，可通过蒸发浓 缩 FeSO4 与(NH4)2SO4 溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体。三种 盐的溶解度数据列于表 1。 表 1 三种盐的溶解度(单位为 g／100g H2O) 本实验先将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液： Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 再往硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶 液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 用目视比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量（思考题 3）。Fe3+与 SCN －能生成红色物质[Fe（SCN）]2+，红色深浅与 Fe3+相关。将所制备的硫酸亚铁 铵晶体与 KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定 Fe3+量所配制成的标准[Fe（SCN）]2+溶液的红色进行比较，确定待测溶液中杂 质 Fe3+的含量范围，确定产品等级。 温度／℃ FeSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4·FeSO4· 6H2O 10 20.0 73 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78 28.1