若某反应，其△G负值很大，如等于一500 kJ-mol-1,则 -500×103 1gk=-2.303×8.314×29888,K=108>1 表明该反应达到平衡时，生成物远远多于反应物，其相差的 倍数已经达到了无法改变的程度，纵然是开始时该体系只有生成 物，但只要逆反应一进行，反应就很快达到平衡。如果体系中生成 物的浓度很大，但与反应物相比，其相差的倍数还不象K值那么 巨大，Q>1088,Q<K,△G<0,该反应仍能强烈地自发进行。显然， 在这种情况下，用△G去判断反应的自发性一般不会带来错误。 而另有一反应，其△G负值较小，如等于一10 kJ.mol-1,则 -10×103 1gK=- 2.303×8.314×298 =1.75,K=57 表明该反应达到平衡时，生成物并不过于优势地压倒反应物 的数量，若一般地认为该反应正向是自发的，则如果开始时生成 物已经很多，超过反应物的倍数已大于57倍的情况，即Q>57, Q>K,△G>0。逆向反应反而是自发的，前面的判断便成了错误。 若某反应，其△Gθ负值很大，如等于－500 kJ·mol－1，则 lgK＝－ ≈88，K＝1088>>1 表明该反应达到平衡时，生成物远远多于反应物，其相差的 倍数已经达到了无法改变的程度，纵然是开始时该体系只有生成 物, 但只要逆反应一进行, 反应就很快达到平衡。如果体系中生成 物的浓度很大，但与反应物相比，其相差的倍数还不象K值那么 巨大，Q>1088 ，Q<K, △G<0，该反应仍能强烈地自发进行。显然， 在这种情况下，用△Gθ去判断反应的自发性一般不会带来错误。 而另有一反应，其△Gθ负值较小，如等于－10 kJ·mol－1，则 lgK＝－ ＝1.75，K＝57 表明该反应达到平衡时，生成物并不过于优势地压倒反应物 的数量，若一般地认为该反应正向是自发的，则如果开始时生成 物已经很多，超过反应物的倍数已大于57倍的情况，即Q>57， Q>K, △G > 0。逆向反应反而是自发的, 前面的判断便成了错误。 －500×103 2.303×8.314×298 －10×103 2.303×8.314×298