相反，若一反应的△G正值很大，则K值极小(K<<1),即 使开始时只有反应物，但只要由反应物生成极少一点产物，反 应就达到了平衡，变为实际上、或是从可觉察的程度上来看是 不自发进行的。这时，用△G判断也是可以的。同样道理，若 △G的正值较小，则亦容易在判别上带来错误。 由此看来，当△G的负值或正值越大，或是在K越远离1的 条件下，就可以用△G去代替△G判别任意状态时反应的自发 性。习惯上，认为K=10一时，便可作为不发生或是在可觉察 程度上不发生的量度。此时△G=一RTlnK=40 kJ.mol-1,以 此作为参考界限。当△G<40 kJmol-1和△G>40 kJ.mol-1或 K>10?和K<10-7作为反应实际上是自发和非自发的判断依据； 而当一40<△G<40 kJ.mol-1、10-7<K<107时，用△G判别会带 来错误的可能，因为此时各物质的起始分压或浓度所起的作用 较大之故，此时，就应该用△G去判别反应的自发性。相反，若一反应的△Gθ正值很大，则K值极小(K<<1)，即 使开始时只有反应物，但只要由反应物生成极少一点产物，反 应就达到了平衡，变为实际上、或是从可觉察的程度上来看是 不自发进行的。这时，用△Gθ判断也是可以的。同样道理，若 △Gθ的正值较小，则亦容易在判别上带来错误。 由此看来, 当△Gθ的负值或正值越大，或是在K越远离1的 条件下，就可以用△Gθ去代替△G判别任意状态时反应的自发 性。习惯上，认为Kθ＝10－7时，便可作为不发生或是在可觉察 程度上不发生的量度。此时△Gθ＝－RTlnK＝40 kJ·mol－1 ，以 此作为参考界限。当△Gθ< 40 kJ·mol－1和△Gθ> 40 kJ·mol－1或 K>107和K<10－7作为反应实际上是自发和非自发的判断依据； 而当－40<△Gθ< 40 kJ·mol－1 、10－7<K<107时，用△Gθ判别会带 来错误的可能，因为此时各物质的起始分压或浓度所起的作用 较大之故，此时，就应该用△G去判别反应的自发性