得 V=39.41dm 【2】.两个体积相同的烧瓶中间用玻管相通，通入0.7mol氮气后，使整个系统密封。 开始时，两瓶的温度相同，都是300K,压力为50kP,今若将一个烧瓶浸入400K的油浴内， 另一烧瓶的温度保持不变。试计算两瓶中各有氮气的物质的量和温度为400K的烧瓶中气体 的压力。 【解】当平衡后压力相等得： nRT1/V=(0.7-n)RT2/V 即n×300K=(0.7-n)×400K 得：n=0.4mol 即.300K和400K的烧瓶中的物质的量分别为0.4mol和0.3mol. 因为 V总=0.7RT1p1 P2=n2RT2/V2=n2RT2/0.5V 8 =0.3mol×400K×50000Pa/(0.5×0.7mol×300K) =57.143kPa 即.400K的烧瓶中气体的压力为57.143kPa 【3】.在293K和100kPa时，将He(g)充入体积为1dm3的气球内。当气球放飞后，上 升至某一高度，这时的压力为28kPa,温度为230K,试求这时气球的体积是原体积的多少 倍？ 【解】气体的物质的量为 n=DV 100kPax ldm' RT8.314J-mo1.K-×293K =0.041mol 上升至某一高度时的体积为： V=nRT0.04Imolx8.314J.molKx230K2.8dmp p 28kPa 即这时气球的体积是原来的2.8倍。 【4】有2.0dm3的潮湿空气，压力为101.325kPa,其中水气的分压为12.33Pa。设空气 中O2(g)和N2(g)的体积分数分别为0.21和0.79，试求 (1)HO(g),O2(g),N2(g)的分体积： (2)O2(g),N2(g)在潮湿空气中分压。 【解】(1)根据道尔顿分压定律知水气的物质的量分数 -4-- 4 - 得 V=39.41dm3 【2】.两个体积相同的烧瓶中间用玻管相通，通入 0.7mol 氮气后，使整个系统密封。 开始时，两瓶的温度相同，都是 300K，压力为 50kPa，今若将一个烧瓶浸入 400K 的油浴内， 另一烧瓶的温度保持不变。试计算两瓶中各有氮气的物质的量和温度为 400K 的烧瓶中气体 的压力。 【解】当平衡后压力相等得: nRT1/V=(0.7-n)RT2/V 即:n×300K=(0.7-n)×400K 得:n=0.4mol 即.300K 和 400K 的烧瓶中的物质的量分别为 0.4mol 和 0.3mol. 因为 V 总=0.7RT1/p1 P2=n2RT2/V2=n2RT2/0.5V 总 =0.3mol×400K×50000Pa/(0.5×0.7mol×300K) =57.143kPa 即.400K 的烧瓶中气体的压力为 57.143kPa 【3】.在 293K 和 100kPa 时，将 He(g)充入体积为 1dm3 的气球内。当气球放飞后，上 升至某一高度，这时的压力为 28kPa，温度为 230K，试求这时气球的体积是原体积的多少 倍? 【解】气体的物质的量为 3 1 1 100 1 0.041 8.314 293 pV kPa dm n mol RT J mol K K − −  = = =    上升至某一高度时的体积为： 1 1 0.041 8.314 230 3 2.8 28 nRT mol J mol K K V dm p kPa − −     = = = 即这时气球的体积是原来的 2.8 倍。 【4】有 2.0dm3 的潮湿空气，压力为 101.325kPa，其中水气的分压为 12.33kPa。设空气 中 O2(g)和 N2(g)的体积分数分别为 0.21 和 0.79，试求 (1)H2O(g),O2(g),N2(g)的分体积； (2)O2(g),N2(g)在潮湿空气中分压。 【解】(1)根据道尔顿分压定律知水气的物质的量分数