系统进行一个等温过程,即dT=0,则 这就是说:等温过程中系统对外作的功等于它的 Helmholts自由 能函数的减少。 这就是非曲直 Helmholts函数,它可以转化为功,是内能的“自 由”部分,因而有自由能之称。另一部分TS,它不能转化为功。TS F∠,所以 Helmholts把TS称作束缚能 (2) Gibbs位 工程中,很多过程是等温等压条件下发生的。我们来讨论 Gibbs 位 在P,T= Const时,即dp=dT=将该约束条件代入式(24-1) 得 Sw=-du +Tds- pdv=-d(u+ pv-Ts) -d(H-Ts)=-dG 或W=-△C G是等压一等温位。 G=H-s是Gbs在1875年所引用的,所以称作吉布斯位,或 吉布斯函数。 由上而分析知,等压等温过程事系统对外界作的最大有效功等于 它的吉布斯函数的减少,这就显示了吉布斯函数的物理意义 另一方面:据G=H-TS,H=G+TSM同F一样,焓可分为两部分, 一部分是G可以转换成功的部分,体现系统的作功能力。另一部分 TS束缚能。 G=U+P-S①,数液G=mgg一每kgz质的自由焓 PV=C,U,V,S都是量性参数,②具有相加性质,故自由焓 也具有相加性质 G=∑mg (3)F,G的进一步讨论系统进行一个等温过程，即 dT=0,则 w = −dF 这就是说：等温过程中系统对外作的功等于它的 Helmholts 自由 能函数的减少。 这就是非曲直 Helmholts 函数，它可以转化为功，是内能的“自 由”部分，因而有自由能之称。另一部分 TS，它不能转化为功。TS ↗F↙，所以 Helmholts 把 TS 称作束缚能。 （2）Gibbs 位 工程中，很多过程是等温等压条件下发生的。我们来讨论 Gibbs 位。 在 P，T=Const 时，即 dp=dT=0 将该约束条件代入式（2-4-1） 得 w = −du + Tds − pdv = −d(u + pv −Ts) = −d(H −Ts) = −dG 或 W = −G G 是等压一等温位。 G = H −Ts 是 Gibbs 在 1875 年所引用的，所以称作吉布斯位，或 吉布斯函数。 由上而分析知，等压等温过程事系统对外界作的最大有效功等于 它的吉布斯函数的减少，这就显示了吉布斯函数的物理意义。 另一方面：据 G = H −TS, H = G + TS M 同 F 一样，焓可分为两部分， 一部分是 G 可以转换成功的部分，体现系统的作功能力。另一部分 TS 束缚能。 G =U + PV −TS ①，数液 G= mg g—每 kgz 质的自由焓 P, = C, U，V，S 都是量性参数，②具有相加性质，故自由焓 也具有相加性质。 G = mi gi （3）F，G 的进一步讨论：