陕西师范火学精品程……《物理化学》 若有1mol元电荷的电量通过 负极(Zn极,阳极):Zn(s)→Zn2+e 正极(Ag+AgC1极,阴极):AgCl(s)+e→Ag(S)+Cl 总反应为:Zns)+ AgCl(s)→Zn2C+Ag) b.若E外>E,且E一E=E,电池内的反应恰好逆向进行,有电子自外界流入锌极 (成为电解池) 阴极(Zn极):Ag(s)+C-→AgCl(s)+e 阳极(Ag+AgC1极):zm2+e→Zn(s) 总反应为:22+Ag()+Cr→2n()+AgC1( 由于以上两个总反应互为逆反应,且在充放电时电流均很小,所以为一可逆电池。 又如,丹尼尔电池 正极:Cu电极(电解液:CuSO4) 负极:Zn电极(电解液:ZnSO4) 作为原电池E>E外(电池放电) 负极(Zn极):1zn-e-→1zn2 正极(Cu极):Cu2+2e-→Cu 总反应:Zn+Cu2+→Zn2++Cu 同时,在两溶液接界处还会发生Zn2向CuSO4溶液的扩散。 作为电解池E<E外(电池充电) 阴极(Zn:1zn2+e→1zn 阳极(Cu):Cu-e-→Cu2 总反应:Zn2++Cu→Zn+Cu2 同时,在两极界面上是Cu2向ZnSO迁移 因此,整个电池的反应实际上不可逆。但若在两电解液间插入盐桥,则可近似作为可 逆电池处理。 二、可逆电极的类型和电极反应 第3页共24页 2004-7-15陕西师范大学精品课程 …… 《物理化学》 第 3 页 共 24 页 2004-7-15 若有 1 mol 元电荷的电量通过 负极（Zn 极, 阳极）： 1 1 2+ Zn(s) Zn e 2 2 → + − 正极（Ag＋AgC1 极, 阴极）：AgCl(s) e Ag(s) Cl − − +→ + 总反应为： () () Zn C1 Ag( )s 2 1 Zn s AgC1 s 2 1 2 + → + + − b．若 E 外＞E，且 E 外－E＝δE，电池内的反应恰好逆向进行，有电子自外界流入锌极 （成为电解池） 阴极（Zn 极）：Ag(s) Cl AgCl(s) e − − +→ + 阳极（Ag+AgC1 极）： ( ) 1 1 2 Zn e Zn s 2 2 + − + → 总反应为： ( ) () () 1 1 2 Zn Ag s C1 Zn s AgC1 s 2 2 + − + +→ + 由于以上两个总反应互为逆反应，且在充放电时电流均很小，所以为一可逆电池。 又如，丹尼尔电池 正极：Cu 电极（电解液：CuSO4） 负极：Zn 电极（电解液：ZnSO4） 作为原电池 E＞E 外（电池放电） 负极（Zn 极）： − → + − 2 Zn 2 1 Zn e 2 1 正极（Cu 极）：Cu 2e Cu 2+ + − → 总反应：Zn＋Cu2+→Zn2+＋Cu 同时，在两溶液接界处还会发生 Zn2+向 CuSO4 溶液的扩散。 作为电解池 E＜E 外（电池充电） 阴极（Zn）： Zn 2 1 Zn e 2 1 2+ + − → 阳极（Cu）： − → + − 2 Cu 2 1 Cu e 2 1 总反应：Zn2+＋Cu→Zn＋Cu2+ 同时，在两极界面上是 Cu2+向 ZnSO4 迁移。 因此，整个电池的反应实际上不可逆。但若在两电解液间插入盐桥，则可近似作为可 逆电池处理。 二、可逆电极的类型和电极反应