陕西师范火学精品程……《物理化学》 构成可逆电池的电极也必须是可逆电极,即在电极上进行的反应必须是接近平衡态 的。根据反应的不同特点,可逆电极分成以下三类 1.第一类电极 将金属浸在含有该金属离子的溶液中达到平衡后所构成的电极称为第一类电极。包括 金属电极、氢电极、氧电极、卤素电极和汞齐电极等 符号:金属电极M|M或M|M 电极反应:M+xe→M或M-e→M 如Zn(s)插在ZnSO4溶液中 Zn(s)|ZnSO4(aq)(负极) ZnSO4(aq)|Zn(s)(正极) 电极反应分别为 Zn(s)→Zn2+2 电极上的氧化和还原作用恰好互为逆反应。 氢电极、氧电极和氯电极,分别是将被H2、O2和Cl2气体冲击着的铂片浸入含有H、 OH和C的溶液中而构成,可用符号表示如下 氢电极(Pt)H2|H或(Pt)H2OH 氧电极(Pt)O2|OH或(P)O2|H2O,H 氯电极(P)Cl2|CI 汞齐电极(如钠汞齐电板) 电极表示式:Nat(a+)Na(Hg)(a) 电极反应:Nat(a+)+Hg(l)+e→Na(Hga) 式中Na(Hg)齐的活度不一定等于1,a值随着Na(s)在Hg()中溶解的量的变化而变化 2.第二类电极 将一种金属及其相应的难溶性盐浸入含有该难溶性盐的负离子的溶液中,达成平衡 后,所构成的电极称为第二类电极(也称为难溶盐电极)。包括难溶盐电极和难溶氧化物 电极。 难溶盐电极的特点是不对金属离子可逆,而是对难溶盐的负离子可逆。最常用的难溶 盐电极有甘汞电极和银-氯化银电极,分别用符号表示 Cl(a) Hg2 Cl(s)+Hg() 第4页共24页 2004-7-15陕西师范大学精品课程 …… 《物理化学》 第 4 页 共 24 页 2004-7-15 构成可逆电池的电极也必须是可逆电极，即在电极上进行的反应必须是接近平衡态 的。根据反应的不同特点，可逆电极分成以下三类： 1． 第一类电极 将金属浸在含有该金属离子的溶液中达到平衡后所构成的电极称为第一类电极。包括 金属电极、氢电极、氧电极、卤素电极和汞齐电极等。 符号：金属电极 M | Mz+ 或 Mz+ | M 电极反应：Mz+ ＋ze - →M 或 M－ze - →Mz+ 如 Zn（s）插在 ZnSO4 溶液中 Zn(s) | ZnSO4(aq) （负极） ZnSO4(aq) | Zn(s) （正极） 电极反应分别为： Zn(s)→Zn2+＋2e￾Zn2+＋2e- →Zn(s) 电极上的氧化和还原作用恰好互为逆反应。 氢电极、氧电极和氯电极，分别是将被 H2、O2 和 Cl2 气体冲击着的铂片浸入含有 H+ 、 OH− 和 Cl− 的溶液中而构成，可用符号表示如下： 氢电极 (Pt) H2 | H+ 或 (Pt) H2 | OH− 氧电极 (Pt) O2 | OH− 或 (Pt) O2 | H2O, H+ 氯电极 (Pt) Cl2 | Cl− 汞齐电极（如钠汞齐电极） 电极表示式：Na+ (a+)| Na(Hg)(a) 电极反应：Na+ (a+)＋Hg(l)＋e - →Na(Hg)(a) 式中 Na(Hg)齐的活度不一定等于 1，a 值随着 Na(s)在 Hg(l)中溶解的量的变化而变化。 2． 第二类电极 将一种金属及其相应的难溶性盐浸入含有该难溶性盐的负离子的溶液中，达成平衡 后，所构成的电极称为第二类电极（也称为难溶盐电极）。包括难溶盐电极和难溶氧化物 电极。 难溶盐电极的特点是不对金属离子可逆，而是对难溶盐的负离子可逆。最常用的难溶 盐电极有甘汞电极和银-氯化银电极，分别用符号表示： Cl− (a-) | Hg2Cl2(s)＋Hg(l)