(3)反应Ⅱ的正反应是吸热反应.因为△，H5E一E'>0 5.18反应C(s)+C0(g2C0g)的反应格△H=172.5kmol1问：增加总压、升高温度、加入催 化剂，反应的速率常数k、k,反应速率、「，以及平衡常数K将如何变化？ 平衡将如何移动？请将你的荆断填入下表： K 平衡移动 方向 增加总压 升高温度 加入催化 k K 平衡移动方向 增加总压 不变 不变 不变 向逆反应方向 升高温度 增大 增大 增大 增大 增大 向正反应方向 加入催化剂 增大增大增大增大不变 平衡不移动 5.19试讨论：对于同一个化学反应.用dn/d,dd,dcd,(dc/仙以及(1/W)dd表达速率 速率方程中速率常数有什么差别？ 六贵答洛)器 连*用山a表示.k合不：用d,表示，k含用dc恤表示，k含：用 1 表示，不含以上各项。 520利用表1的数据制作五氧化二氮分解反应的动力学曲线。要求画两条曲线，一条表达五氧 化二氮浓度的变化，另一条表达二氧化氮浓度的变化，并在两条曲线旁标出与表7一1上各 反应时间相应的五氧化二氯和二氧化氮的浓度数值，并对比之。 2.10 、 15×0 0.99×10 0.2 07710 00 1700 0 019 02710-1 解：五氧化二氮分解反应的动力学曲线如下： ( 3 )反应 II 的正反应是吸热反应．因为ΔrHm = Ea  － Ea’＞0 . 5.18  反应 C( s ) + CO2(g)=2CO(g)的反应焓ΔH=172.5 kJ∙mol－1 问：增加总压、升高温度、加入催 化剂，反应的速率常数 k 正 、k 逆 ，反应速率 r 正 、r 逆 以及平衡常数 K 将如何变化？ 平衡将如何移动？请将你的荆断填入下表： k 正 k 逆 r 正 r 逆 K 平衡移动 方向 增加总压 升高温度 加入催化 剂 答： k 正 k 逆 r 正 r 逆 K 平衡移动方向 增加总压 不变 不变 增大 增大 不变 向逆反应方向 升高温度 增大 增大 增大 增大 增大 向正反应方向 加入催化剂 增大 增大 增大 增大 不变 平衡不移动 5.19  试讨论：对于同一个化学反应．用 dn/dt，dζ/dt，dc/dt，(1/V)dc/dt 以及(1/V) dζ/dt 表达速率， 速率方程中速率常数有什么差别？ 解： 1 dn 1 d 1 dc V 1 dc d  r  V dt V dt dt V dt Vdt z z n n n Ê ˆ = = = = = Á ˜ Ë ¯ 速率用 dn/dt 表示，k 含 1 Vn ；用 dζ/dt，表示，k 含 1 V  ；用 dc/dt 表示，k 含 1 n ；用(1/V) dζ/dt 表示，不含以上各项。 5.20  利用表 1 的数据制作五氧化二氮分解反应的动力学曲线。要求画两条曲线，一条表达五氧 化二氮浓度的变化，另一条表达二氧化氮浓度的变化，并在两条曲线旁标出与表 7－1 上各 反应时间相应的五氧化二氮和二氧化氮的浓度数值，并对比之。 表 1  解：五氧化二氮分解反应的动力学曲线如下：