p-i0 6.3温度的统计解释 1、理想气体状态方程的分子形式 由第六章（理想气体状态方程）有 pV=nRT. 若知分子总数N,则有 定义玻尔兹曼常数 R k= =1.38×10-23JK- N 则pV=Nk,或p=kT,这就是理想气体状态方程的分子形式。 2、温度的微观意义 2 比较p四nkT和PG ,有 (12) 由表征分子无规则运动激烈程度，可知温度标志若物体内部分子无规则运动的激烈程 度。课本给出了6数量级大小的讨论。 四、气体分子的方均根速率 ,可得 所以， 要哥 我们将V厅称为方均根建率(root meaurd）记为 -m 3kT 3RT 可见在同一温度下，质量大的分子其方均根速率小。 气体中个别分子的速度具有怎样的数值和方向完全是偶然的，但就大量分子的整体来看， 在一定的条件下，气体分子的速度分布也遵从一定的统计规律。7 2 3 1 p = v . 6.3 温度的统计解释 1、理想气体状态方程的分子形式 由第六章（理想气体状态方程）有 pV=nRT. 若知分子总数 N，则有 RT N N pV A = . 定义玻尔兹曼常数 23 1 1.38 10 J K − − = =   NA R k . 则 pV=Nk，或 p=nkT，这就是理想气体状态方程的分子形式。 2、温度的微观意义 比较 p=nkT 和 p n t  3 2 = ，有 t kT 2 3  = ， （12） 由 t  表征分子无规则运动激烈程度，可知温度标志着物体内部分子无规则运动的激烈程 度。课本给出了 t  数量级大小的讨论。 四、气体分子的方均根速率 由气体分子的平均平动动能： mv kT 2 3 2 1 2 = ，可得 v kT 2 2 3 = ， 所以， M RT m kT v 2 3 3 = = . 我们将 2 v 称为方均根速率（root mean square speed）记为 M RT m kT v v rms 2 3 3 = = = ， 可见在同一温度下，质量大的分子其方均根速率小。 气体中个别分子的速度具有怎样的数值和方向完全是偶然的，但就大量分子的整体来看， 在一定的条件下，气体分子的速度分布也遵从一定的统计规律