(6)对氧化还原的产物作分析判断 例如，由下列电势图判断H,O,与I一发生氧化还原反应的 产物： 10+119,+054 1+1.08 0,+069H0,+171H,0 显然，I一只能作为还原剂，H2O2为氧化剂。当HO2为氧 化剂时，其还原产物只能是H,O,但I-却因使用量的不同而 可能被氧化到不同价态从而得到不同的产物： (1)当1-的量很少，H,O2过量时，H,02先将1-氧化为2， 再将1，继续氧化，最终产物是IO3; 3H202+I-=I03-+3H0 (2)当1-过量，H02的量不足时，H202将部分I-氧化为L2, 生成的1，与足量的I一生成L3一离子； H202+2I-+2H+=I2+3H20 2十I-=I3 (3)当控制用量n(H,02):n(I-)=1:2时，产物为纯粹的12 H202+2I-+2H+=I2+3H20 (6) 对氧化还原的产物作分析判断 例如，由下列电势图判断H2O2与I－发生氧化还原反应的 产物： 显然，I－只能作为还原剂，H2O2为氧化剂。当H2O2为氧 化剂时，其还原产物只能是H2O，但I－却因使用量的不同而 可能被氧化到不同价态从而得到不同的产物： (1) 当I－的量很少，H2O2过量时，H2O2先将I－氧化为I 2， 再将I 2继续氧化，最终产物是IO3－； 3H2O2＋I－＝ IO3－＋3 H2O (2) 当I－过量，H2O2的量不足时，H2O2将部分I－氧化为I 2， 生成的I 2与足量的I－生成I 3－离子； H2O2＋2I－＋2H＋＝I 2＋3H2O I 2＋I－＝I 3－ (3) 当控制用量 n(H2O2):n(I－)＝1:2时，产物为纯粹的I 2。 H2O2＋2I－＋2H＋＝I 2＋3H2O IO3 I2 ＋1.19 ＋0.54 ＋1.08 O2 H2O2 ＋0.69 ＋1.77 H2O I