(S)求歧化反应的pH值 下面是溴元素在酸性介质中的电势图 BrO3+1.50 HBrO1.60 +1.065Br +1.52 表明在标准状态下，Br,能稳定存在，不能发生歧化反应。 但是由方程 Br03-+5e+6H+=Br2(I)+3H20 可以看出：电对BrO3/Br2的电极电势受溶液pH值所影响 φ=0十 00eB0,1H' 假定[Br03-]=1molL-1,则φ=1.52+(6×0.0591/5)1g[H+] =1.52-0.0709pH 当溶液H增大时，电对的电极电势值减小，到达某一时刻， 会出现0<1.065V,这时，φ右>0左，Br2可以发生歧化反应。 1.52-0.0709pH<1.065, pH6.42。 所以Br2在pH>6.42的介质中可发生歧化反应生成BrO3-和 Br-,pH=6.42称为歧化点。(5) 求歧化反应的pH值 下面是溴元素在酸性介质中的电势图 φa θ 表明在标准状态下，Br 2能稳定存在，不能发生歧化反应。 但是由方程 BrO3－＋5e＋6H＋ ＝ ½ Br 2(l)＋3H2O 可以看出: 电对BrO3－/ Br 2的电极电势受溶液pH值所影响 假定[BrO3－]＝1 mol·L－1 ，则 φ＝1.52＋(6×0.0591/5)lg[H＋] ＝1.52－0.0709 pH 当溶液pH增大时，电对的电极电势值减小，到达某一时刻， 会出现 φ<1.065V，这时，φ右 θ>φ左 θ ，Br 2可以发生歧化反应。 1.52－0.0709pH<1.065, pH>6.42。 所以Br 2在pH>6.42的介质中可发生歧化反应生成BrO3－和 Br－，pH＝6.42称为歧化点。 BrO3 HBrO Br2 Br ＋1.50 ＋1.60 ＋1.52 ＋1.065 φ＝φθ＋ lg[BrO3－][H＋] 6 0.0591 5