5酸碱反应(1) 5酸碱的解离理论和质子理论 、酸碱的解离理论 阿仑尼乌斯解离理论的基本要点: 1.酸碱的定义:在水中能解离出的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸;能解离出的阴 离子全部都是OH离子的化合物叫做碱 酸碱反应:实质上就是H和OH化合生成H2O的反应,即中和反应 3酸碱的强度:强度由其在水溶液中的解离度决定,分为强、中强、弱三类 酸碱电离理论从物质的组成上揭示了酸碱的本质,提高了人们对酸碱的认识,并且应用化学 平衡原理,定量地描述了溶液的酸碱性,对化学学科的发展起了重大的作用,至今仍然普遍应用 经典的酸碱理论具有局限性 不能解释下列现象: (1)把酸碱的概念局限在水溶液中,无法解释非水溶液中的酸碱反应。有的反应在非水介 质中进行,并不电离,但表现出酸碱性(这种中和反应中并不存在H和OH的结合) 如:HC+NH 本 NAcI (2)把碱限制为氢氧化物。氨水呈碱性,但实际存在为NH3H2O,而不是NH4OH (3)酸碱理论认为酸和碱是绝对不同的物质,而实际上存在有两性物质,如:Zn(OH)2; 在酸性溶液中碱式电离:Zn(OH)2=Zn2++2OH 在碱性溶液中酸式电离:Zn(OH)2+2H2O=2H++Zn(OH) 酸碱质子理论 1、质子论酸碱的定义 :任何能释放出质子(H)的物质(包括分子和离子):称为质子酸 碱:任何能接受质子的物质(包括分子和离子);称为质子碱。 即酸是质子给体,碱是质子受体。 HA=H++A 酸=H+碱 HCI=h++ cl HAc =h+ Ac H2CO3=H++HCO3. HCO:=H++CO32 H,O=H+OH H30*=H**+H2O NH4*=H+ NH3 [Cu(H2O)4 **=H+[Cu(H2 O)3(OH) 酸和碱既可以是中性分子,也可以是带电离子。有些物质如HS、HPO42、H2O等,在一 定条件下,既有给出质子的能力又有结合质子的能力,称它们为两性物质1 5 酸碱反应（1） 5.1 酸碱的解离理论和质子理论 一、酸碱的解离理论 阿仑尼乌斯解离理论的基本要点： 1.酸碱的定义：在水中能解离出的阳离子全部都是 H+离子的化合物叫做酸；能解离出的阴 离子全部都是 OH-离子的化合物叫做碱； 2.酸碱反应：实质上就是 H+和 OH-化合生成 H2O 的反应，即中和反应； 3.酸碱的强度：强度由其在水溶液中的解离度决定，分为强、中强、弱三类。 酸碱电离理论从物质的组成上揭示了酸碱的本质，提高了人们对酸碱的认识，并且应用化学 平衡原理，定量地描述了溶液的酸碱性，对化学学科的发展起了重大的作用，至今仍然普遍应用。 经典的酸碱理论具有局限性： 不能解释下列现象： （1）把酸碱的概念局限在水溶液中，无法解释非水溶液中的酸碱反应。有的反应在非水介 质中进行，并不电离，但表现出酸碱性（这种中和反应中并不存在 H+和 OH-的结合）； （2）把碱限制为氢氧化物。氨水呈碱性，但实际存在为 NH3·H2O，而不是 NH4OH； （3）酸碱理论认为酸和碱是绝对不同的物质，而实际上存在有两性物质，如：Zn(OH)2； 在酸性溶液中碱式电离：Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH- 在碱性溶液中酸式电离：Zn(OH)2 + 2H2O= 2H+ + Zn(OH)4 2- 二、酸碱质子理论 1、质子论酸碱的定义 酸：任何能释放出质子（H+）的物质（包括分子和离子）；称为质子酸。 碱：任何能接受质子的物质（包括分子和离子）；称为质子碱。 即酸是质子给体，碱是质子受体。 HA = H+ + A- 酸= H+ + 碱 如： HCl = H+ + Cl- HAc = H+ + Ac￾H2CO3 = H+ + HCO3 - HCO3 - = H+ + CO3 2- H2O = H+ + OH- H3O+ = H+ + H2O NH4 + = H+ + NH3 [Cu(H2O)4] 2+ = H+ + [Cu(H2O)3(OH)]+ 酸和碱既可以是中性分子，也可以是带电离子。有些物质如 HS-、HPO4 2-、H2O 等，在一 定条件下，既有给出质子的能力又有结合质子的能力，称它们为两性物质