2、酸碱共轭关系 =H+ 共轭酸 共轭碱 上述反应式称为酸碱半反应。从酸碱半反应方程式中可以看出,酸给出质子以后,余下的 部分肯定有结合质子的能力,所以余下的部分一定是碱:而碱结合质子以后又会变成相应的酸 酸与碱的这种相互依存、相互转化的关系称为酸碱的共轭关系,彼此称为共轭酸、共轭碱。 酸与对应的碱称为共轭酸碱对,HA-A相互依存,同时存在。 (1)酸比它的共轭碱多一个质子; (2)共轭酸的酸性越强,给出质子的能力也越强,则其共轭碱接受质子的能力就弱,碱性七 就越弱:反之亦然。 3、酸碱反应的实质和反应方向 上述共轭酸碱对的半反应,只表明了共轭酸和共轭碱之间的相互转化关系。这种半反应不能 独立存在,即酸不可能自动地给出质子,碱也不可能无中生有地结合质子。也就是说,酸必须 另一种碱存在的条件下才能给出质子而表现出它的酸性,同样,碱也只有在另一种酸存在的条件 下,才能结合质子而表现出它的碱性,例如: (1)HNO3+H2O→H3O+NO 酸 碱(2) 酸(2)碱( (2)HAc H20 H3O+ Ac 酸(1)碱(2) 酸(2) (3)H3O++OH 酸(1)碱(2 酸 碱(1) (4) HAc NH3 NH4.+ A 酸(1)碱(2)酸(2) (5) NH4*+ H20= H3O- NH3 酸(1)碱(2) 酸(2) (6)H2O NH3 NH OH 酸(1)碱(2) 酸(2)碱(1) (7) H2O Ac = HAc+ OH 酸(1)碱(2) 酸(2) 碱(1) 可见,上面的每个反应都是由两个共轭酸碱对的半反应构成,其中水在反应(1)、(2)、(5)中 了碱的作用,结合了质子变成了它的共轭酸H3O,而在反应(6)、(7)中起了酸的作用,给出了质 变成了OH。所以物质在水溶液中的酸碱性是通过物质与H2O的质子传递而表现出来的 从电离理论观点出发,上述反应中的(1)、(2)、(6)是酸碱的电离反应:(3)是酸碱的中和反 应;(5)、(7是盐类的水解反应。但用质子理论的观点来看,这些反应都是酸碱之间的质子传递 反应,所以都叫酸碱反应。在这里盐的概念已经不存在,盐的离子在质子理论中叫做离子酸或 离子碱。如NHCl中NH是离子酸,C是离子碱;纯碱Na2CO3中CO2是离子碱,水合Na 是离子酸。可见,质子理论大大地扩大了酸碱的范围,简化了讨论问题的方法 NH3 NH4 强酸 强碱 弱酸 弱碱2 2、酸碱共轭关系 HA =H+ + A- 共轭酸 共轭碱 上述反应式称为酸碱半反应。从酸碱半反应方程式中可以看出，酸给出质子以后，余下的 部分肯定有结合质子的能力，所以余下的部分一定是碱；而碱结合质子以后又会变成相应的酸。 酸与碱的这种相互依存、相互转化的关系称为酸碱的共轭关系，彼此称为共轭酸、共轭碱。 酸与对应的碱称为共轭酸碱对，HA-A-相互依存，同时存在。 （1）酸比它的共轭碱多一个质子； （2）共轭酸的酸性越强，给出质子的能力也越强，则其共轭碱接受质子的能力就弱，碱性也 就越弱；反之亦然。 3、酸碱反应的实质和反应方向 上述共轭酸碱对的半反应，只表明了共轭酸和共轭碱之间的相互转化关系。这种半反应不能 独立存在，即酸不可能自动地给出质子，碱也不可能无中生有地结合质子。也就是说，酸必须在 另一种碱存在的条件下才能给出质子而表现出它的酸性，同样，碱也只有在另一种酸存在的条件 下，才能结合质子而表现出它的碱性，例如： (1) HNO3 + H2O → H3O+ + NO3 - 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) (2) HAc + H2O == H3O+ + Ac- 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) (3) H3O+ + OH- → H2O + H2O 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) (4) HAc + NH3 → NH4 + + Ac- 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) (5) NH4 + + H2O == H3O+ + NH3 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) (6) H2O + NH3 == NH4 + + OH- 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) (7) H2O + Ac- == HAc + OH- 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) 可见，上面的每个反应都是由两个共轭酸碱对的半反应构成，其中水在反应(1)、(2)、(5)中起 了碱的作用，结合了质子变成了它的共轭酸 H3O+，而在反应(6)、(7)中起了酸的作用，给出了质子 变成了 OH-。所以物质在水溶液中的酸碱性是通过物质与 H2O 的质子传递而表现出来的。 从电离理论观点出发，上述反应中的(1)、(2)、(6)是酸碱的电离反应；(3)是酸碱的中和反 应；(5)、(7)是盐类的水解反应。但用质子理论的观点来看，这些反应都是酸碱之间的质子传递 反应，所以都叫酸碱反应。在这里盐的概念已经不存在，盐的离子在质子理论中叫做离子酸或 离子碱。如 NH4Cl 中 NH4 +是离子酸，Cl-是离子碱；纯碱 Na2CO3 中 CO3 2-是离子碱，水合 Na+ 是离子酸。可见，质子理论大大地扩大了酸碱的范围，简化了讨论问题的方法。 HCl + NH3 → NH4 + + Cl- 强酸 强碱 弱酸 弱碱