酸碱反应的实质:质子的传递过程,质子从酸传递给碱 酸碱反应的反应方向:强+强→弱+弱 酸性越强,越易释放出质子:碱性越强,越易结合质子,反应生成较弱酸性及较弱碱性的 物质。 如:HAc+OH=Ac+H2O HAc:弱酸OH:强碱Ac-:弱碱H2O:更弱酸 OH碱性比Ac强,HAc酸性比H2O强,∴反应向右进行 4、局限性 只限于质子的给予和接受,对于无质子参加的酸碱反应不能解释。如:SO3、BF3等酸性物 质 52水溶液中酸或碱的解离平衡(p63) 水的离子积和溶液的pH值 1、水的离子积 实验表明,纯水也有微弱的导电性 H2O+H2O=H3O+OH可简化为:H2OH+OH K=HIIOHVIH2OI H2O的电离极弱,电离掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道,故水的浓度可视为 常数,合并入平衡常数。 [HOH]=K[H2O]=Kwe;Kw°称为水的离子积常数,简称水的离子积。 在一定温度下,[H][OH]即K°为一常数 25℃纯水中,1L纯水中,只有10mol水分子电离,即:[H]=10mo/L=[OH Kw=HIOH=10 由于水的离解是吸热反应,所以温度升高Kwθ值增大。通常在室温条件下都用K、 1.0×1014做近似处理。 对纯水或在纯水中加入酸、碱或其它物质(浓度较稀)都适用。 在纯水中加入酸,[H]↑,[OH]↓ 在纯水中加入碱,[OH]↑,[1↓,而[OH]=Kw°不变。见p64页例1。 2、溶液的pH值 ①什么叫pH值? H=-lglH]: pOH=-IglOh] 25℃时,plH+pOH=pKwe=14(25℃) []=[OH]时,中性,[H]=107,pH=7 [H]>[OH时,酸性,[H]>107,pH<73 酸碱反应的实质：质子的传递过程，质子从酸传递给碱 酸碱反应的反应方向：强 + 强 → 弱 + 弱 酸性越强，越易释放出质子；碱性越强，越易结合质子，反应生成较弱酸性及较弱碱性的 物质。 如：HAc + OH- = Ac-+ H2O HAc：弱酸 OH-：强碱 Ac-：弱碱 H2O：更弱酸 OH-碱性比 Ac-强，HAc 酸性比 H2O 强，∴反应向右进行。 4、局限性 只限于质子的给予和接受，对于无质子参加的酸碱反应不能解释。如：SO3、BF3 等酸性物 质。 5.2 水溶液中酸或碱的解离平衡（p63） 一、水的离子积和溶液的 pH 值 1、水的离子积 实验表明，纯水也有微弱的导电性 H2O + H2O H3O+ + OH- 可简化为：H2O H+ + OH￾K = [H+ ][OH- ]/[H2O] ∵H2O 的电离极弱，电离掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道，故水的浓度可视为 常数，合并入平衡常数。 ∴[H+ ][OH- ] = K[H2O] = Kw ；Kw  称为水的离子积常数，简称水的离子积。 ∴在一定温度下，[H+ ][OH- ]即 Kw  为一常数。 25℃纯水中，1L 纯水中，只有 10-7mol 水分子电离，即：[H+ ] = 10-7mol/L = [OH- ] ∴Kw = [H+ ][OH- ] = 10-14 由于水的离解是吸热反应，所以温度升高 Kw  值增大。通常在室温条件下都用 Kw ＝ 1.0×10-14 做近似处理。 对纯水或在纯水中加入酸、碱或其它物质（浓度较稀）都适用。 在纯水中加入酸，[H+ ]↑，[OH- ]↓， 在纯水中加入碱，[OH- ]↑，[H+ ]↓，而[H+ ][OH- ] = Kw  不变。见 p64 页例 1。 2、溶液的 pH 值 ①什么叫 pH 值？ pH = -lg[H+ ]；pOH = -lg[OH] 25℃时，pH + pOH = pKw  =14（25℃） [H+ ] ≤ 1mol/L，[OH- ] ≤ 1mol/L 时： [H+ ] = [OH- ]时，中性，[H+ ] = 10-7，pH = 7 [H+ ] ﹥ [OH- ]时，酸性，[H+ ]﹥10-7，pH﹤7