]<[OH时,碱性,[H]<107,pH>7 ②pH值的计算 H]=m×10moL,pH=-lg(m×100)=n-lgm [OH]=m×10"mol/L,pOH=lg(m×10-)=n-lgm pH=14-pOH=14-n+Igm 例:已知[H]=56×103mo,则pH=5-lg56=425 已知pH=0.25,则[叶]=10025=0.562mol 二、一元弱酸、弱碱的解离平衡(p65) 1、解离常数 元弱酸的电离平衡 IAc=h+A 解离常数:Ka°=[H][Ac]/[HAcl(电离平衡) Kaθ意义:表示弱酸的电离能力的强弱。K3越大,酸性越强。 ∵K2=[H[Ac]/[HAc 又[H]=[A]:田HA]≈C酸 C(5-10) 元弱碱的电离平衡 BOH=B++OH 电离常数:K6=[B+[OH]/[BOH 同样,K越大,碱性越强(6例)。同量:coxr)=√K"c Kaθ、K°与其它平衡常数一样,与浓度无关,而与T有关。表5-1弱酸弱碱的解离常数 表(p66) 2、解离度(a) 已电离的电解质浓度 100% 弱电解质的起始浓度 (相当于转化率) C C平衡C-Ca Ca =[HJ[Ac [HAc]=Ca XCa/(C-Ca)=Ca/1-a 当电解质很弱时,电离度很小,(C/Ka≥400),可以认为1-a≈1(此时误差≤2%)4 [H+ ] ﹤ [OH- ]时，碱性，[H+ ]﹤10-7，pH﹥ 7 ②pH 值的计算 [H+ ] = m×10-nmol/L，pH = -lg（m×10-n）= n - lgm [OH- ] = m×10-nmol/L， pOH = -lg（m×10-n）= n - lgm pH = 14-pOH = 14 - n + lgm 例：已知[H+ ] = 5.6×10-5mol/L，则 pH = 5 - lg5.6 = 4.25 已知 pH = 0.25，则[H+ ] = 10-0.25 = 0.562mol/L 二、一元弱酸、弱碱的解离平衡（p65） 1、解离常数 一元弱酸的电离平衡 HAc = H+ + Ac- 解离常数：Ka = [H+ ][Ac- ] / [HAc](电离平衡) Ka  意义：表示弱酸的电离能力的强弱。Ka  越大，酸性越强。 ∵Ka = [H+ ][Ac- ] / [HAc] 又[H+ ] = [A- ] ；[HA] ≈ C 酸 ∴ c H + = Ka  c酸  ( ) （5-10） 一元弱碱的电离平衡 BOH = B+ + OH- 电离常数：Kb = [B+ ][OH] / [BOH] 同样，Kb  越大，碱性越强(p66 例)。同量： c OH− = Kb  c碱  ( ) Ka 、Kb  与其它平衡常数一样，与浓度无关，而与 T 有关。表 5-1 弱酸弱碱的解离常数 表（p66） 2、解离度（α） （相当于转化率） HAc = H+ + Ac￾C 始 C 0 0 C 变 -Cα +Cα +Cα C 平衡 C-Cα Cα Cα Ka = [H+ ][Ac- ]/[HAc] = Cα×Cα/（C-Cα）= Cα2 /1-α 当电解质很弱时，电离度很小，（C/Ka≥400），可以认为 1-α≈1 （此时误差≤2%） 则：Ka  = Cα2 ；