(C/Ke≥400时) 稀释溶液:C↓,而Kae与浓度无关,则α↑ H]=√K。0,K°不变,C;,则H] 稀释溶液,a↑,不能认为H]↑,而应是↓ 同样对于一元弱碱: 3、解离常数的应用 例4:(1)25℃,0.1 mol/LHAc,求H、Ac离子浓度,aHA(已知:Ka=1.76×105) (p67) 方法1:cm=cAF=√k。0cm=13×10moL aHA=(1.33×103/0.1)×100%=1.33% 方法2:∵C/K>400 ×aHa=1.33×103mol/L (2)将此溶液稀释至0.01mol/L,求H离子浓度,aHs cut=cA=√K。·cn=4.2×104mol aHAc=(42×104/0.01)×100%=42% 即:稀释溶液,α,[H]!」 三、多元弱酸的解离平衡 1、多元弱酸的分步电离 H2S←H+HSK1e=[ HJHSVIE2S]=57×103(1) K2e=[Hs2HS]=12×1015(2) 般K1>>K26>>K3e 原因:①负电荷HS中再电离出阳离子H较难;②H同离子效应 如果多元弱酸的Ke>>K2°>>K3°,求算其[H时,可将其作为一元弱酸处理。(例5,5 c Ka   = (C/Ka ≥400 时) 稀释溶液：C↓，而 Ka  与浓度无关，则α↑ 又  a H = cK + [ ] ，Ka  不变，C↓，则[H+ ]↓ ∴稀释溶液，α↑，不能认为[H+ ]↑，而应是↓。 同样对于一元弱碱： c Kb   = （C/Kb ≥400）  b OH = cK − [ ] 3、解离常数的应用 例 4：（1）25℃，0.1mol/LHAc，求 H+、Ac-离子浓度，αHAc（已知：Ka = 1.76×10-5） （p67） 方法 1：c(H+ ) =c(Ac- )= Ka  c酸  =1.33×10-3 mol/L αHAc = （1.33×10-3 /0.1）×100% = 1.33% 方法 2：∵C/ Ka ﹥400； c Ka   = = 0.1 1.76 10−5  ＝1.33%；c(H+ ) =c(Ac- )=c 酸×αHac=1.33×10-3 mol/L （2）将此溶液稀释至 0.01mol/L，求 H+离子浓度，αHac。 c(H+ ) =c(Ac- )= Ka  c酸  =4.2×10-4 mol/L αHAc = （4.2×10-4 /0.01）×100% = 4.2% 即：稀释溶液，α↑，[H+ ]↓ 三、多元弱酸的解离平衡 1、多元弱酸的分步电离 H2S H+ + HS- K1 = [H+ ][HS- ]/[H2S] = 5.7×10-8（1） HS- H+ + S2- K2 = [H+ ][S2- ]/[HS- ] = 1.2×10-15（2） 一般 K1 ﹥﹥K2 ﹥﹥K3  原因：①负电荷 HS-中再电离出阳离子 H+较难；②H+同离子效应 如果多元弱酸的 K1 ﹥﹥K2 ﹥﹥K3 ，求算其[H+ ]时，可将其作为一元弱酸处理。（例 5， p70）