△G≥0 或△G≤0 上式说明热力学位只减不增,当发生可逆过程时,系统热力学位 不变,而当发生不可逆过程时系统热力学位减少,即在系统里发生自 发过程时,系统热力学位减少。因此,在一定条件下,系统中相应的 热力学位减少过程才能自发的进行。这此过程的进行引导系统到平衡 状态。显然,当在相应条件下,相应的热力学位达到了极小值,热力 系统达到了平衡。于是,得出了相应条件下;相应的稳定平衡判则(充 分) VS=C dU=0 d2U>0 PS=C. dH=0 d2H>0 VT=C. dF=0 d2F>0 PT=C. dG=0 溶液热力学中,很多方程是在P,T情况下发生,故吉布斯是 个用得较多判则。即 dG<0自发变化 dGpr=0平衡。 §2-4相平衡的条件、相律 (含§1-6,§2-4,§3) §2-4-1相变过程的概念: 相:每种聚集态内部均匀的部分,热力学上称为相。 个相的内部当达到平衡时,其宏观物理性质和化学性质均匀 致的。一个相和另一个相之间有物理界面,宏观物理性质或化学性质 要发生突变。相界面两边各相的物理性质或化学性质互不相同,这就 是判别相数目的依据 例如:同一物质的气相和液相组成的体系有分界面,为两相。−G  0 或 G  0 上式说明热力学位只减不增，当发生可逆过程时，系统热力学位 不变，而当发生不可逆过程时系统热力学位减少，即在系统里发生自 发过程时，系统热力学位减少。因此，在一定条件下，系统中相应的 热力学位减少过程才能自发的进行。这此过程的进行引导系统到平衡 状态。显然，当在相应条件下，相应的热力学位达到了极小值，热力 系统达到了平衡。于是，得出了相应条件下；相应的稳定平衡判则（充 分） V, S = C, dU = 0, 0 2 d U  P, S = C, dH = 0, 0 2 d H  V,T = C, dF = 0, 0 2 d F  P,T = C, dG = 0, 0 2 d G  溶液热力学中，很多方程是在 P，T 情况下发生，故吉布斯是一 个用得较多判则。即 dG P,T  0 自发变化 dG P,T = 0 平衡。 §2-4 相平衡的条件、相律 （含§1-6，§2-4， §3） §2-4-1 相变过程的概念： 相：每种聚集态内部均匀的部分，热力学上称为相。 一个相的内部当达到平衡时，其宏观物理性质和化学性质均匀一 致的。一个相和另一个相之间有物理界面，宏观物理性质或化学性质 要发生突变。相界面两边各相的物理性质或化学性质互不相同，这就 是判别相数目的依据。 例如：同一物质的气相和液相组成的体系有分界面，为两相