差，本次实验是测定钙镁总量，以CO的含量表示，因此选用CCO,做基准物 问厘80：EDTA标准谘液和CaCO,标准溶液的制备方法有何不同？ 答：EDTA标准溶液采用间接法配制，用台秤称量试剂，试剂装入试剂瓶中特用：CCO3标准溶液采用 直接法配制，用万分之一分析天平称量试剂，试剂转移至容量瓶中备用。 实验名称：P区元素 问思81：白衡是一种危险品，怎样保存和取用？ 答：白磷时实验室中最危险的药品之一，所以在保存和使用上都要严格按要求进行。保存 :一般存放在 盛有水的试剂瓶中，瓶埋在沙罐里，这样可以防止玻璃被碰破。取用：用镊子取出，放在盛有水的培养皿 中，用小刀在水里切割 切（切取量要小）后要用滤纸洗干水分。用后处理：取出白磷切割后，立即 回原试剂瓶。白磷居不论怎么微量 都不要随意丢弃，吸过白水的滤纸连同用过的器☐，用过后必须 时处理 知果处理不好，有可能实验完毕后者火，极易引起火灾)若不谨慎引燃白磷 可用于火火 红磷的危险性比白磷小 但使用时也要注意安全 ·红网民明仔易湿，所以要密封 湿的红璃用 及去水分 让其自然干燥 ,干时注意周用不变有火 否烟有爆 的危 日场 的PH3 为么出有 9 过量的C会将 程式如 出能观到卤化银的额色及验 性相对大小的系列试验（每种试剂只准使用一次，用方程 A ③AgNH:+Br→ABr!(浅黄色)+2NH AgBr +25-0-Ag(S03)+Br 向题84：用Ae\O,试剂检验卤素离子时，为什么要加少量NO,? 答：与银离子生成沉淀的离子除了Cr、B和上以外，还有CO,之和OH.这两种离子与Ag分别生成 AgCO,和AgO,都可以溶于NO,而AgC1、AgBr和Ag都不溶于HNO。所以用AgNO,试剂检验卤 素离子时要加少量HNO 同思Ss根据实验比较S,O2与M血0，氧化性强弱，为何实验中二价锰离子用MsO?能否用M血Cb代 誉？为什么反应要在酸性介质中进行？ 答：由于S:O.2可以将Mn*氧化成MnO所以SO,的氧化性更强」 实验中二价锰离子只能用MnSO:而不能用MnCh代替，因为S2O,可以将CT氧化成Ck. 如果不在酸性介质中会有MO,生成，所以反应要在酸性介质中进行 间题86：箭述NSO溶液与AgNO溶液反应生成AgS沉淀的原理及实脸现象？ 答：NSO与ANO反应时先生成AgS:O沉淀，AgS2O:逐渐分解转化成AgS沉淀。转化过程中 颜色变化是： 色 问题87：长期放置的 H:S NS和NaS0,溶液会有什么变化？并写出有关方程式， N5和NaS2O为 有天 2H-S +0h 2S+2H0: +02+4-2S+2H0 题8器：CM的氧化性实验中要求滴加3 不加热可不可以 ,可以。 始时直接 的 O沉 而是直接看到亮绿色的溶液，若是 大量滴加2moL的NOH,则沉淀溶解后需多加NOH确保碱性。 而后HNO, 需多加 问题0：CVM)的氧化性实验中能迅速加入大量的HNO和HO,母 99 差，本次实验是测定钙镁总量，以 CaO 的含量表示，因此选用 CaCO3做基准物。 问题 80：EDTA 标准溶液和 CaCO3标准溶液的制备方法有何不同？ 答：EDTA 标准溶液采用间接法配制，用台秤称量试剂，试剂装入试剂瓶中待用；CaCO3标准溶液采用 直接法配制，用万分之一分析天平称量试剂，试剂转移至容量瓶中备用。 实验名称：P 区元素 问题 81：白磷是一种危险品，怎样保存和取用？ 答：白磷时实验室中最危险的药品之一，所以在保存和使用上都要严格按要求进行。保存：一般存放在 盛有水的试剂瓶中，瓶埋在沙罐里，这样可以防止玻璃被碰破。取用：用镊子取出，放在盛有水的培养皿 中，用小刀在水里切割。切割（切取量要小）后要用滤纸洗干水分。用后处理：取出白磷切割后，立即放 回原试剂瓶。白磷屑不论怎么微量，都不要随意丢弃，吸过白磷水的滤纸连同用过的器皿，用过后必须及 时处理（如果处理不好，有可能实验完毕后着火，极易引起火灾）若不谨慎引燃白磷，可用砂子扑灭火焰。 红磷的危险性比白磷小，但使用时也要注意安全。红磷长期保存易吸湿，所以要密封。吸湿的红磷用滤纸 吸去水分。再薄薄平铺，让其自然干燥，干燥时注意周围不要有火源。千万不要混进氧化剂，否则有爆炸 的危险。除非特殊需要，否则白磷不那能与碱液混合，因为二者反应后生成的 PH3 剧毒且易着火。 问题 82：通 Cl2 （或氯水）于碱性 KI 溶液中，溶液先变成棕色，后又褪色，为什么？写出有关方程式。 答：因为适量的 Cl2与 KI 反应生成 I2，I2 与 I -结合生成 I 3-为棕色，过量的 Cl2会将单质碘继续氧化生成 IO3 -， IO3 -为无色。有关方程式如下： Cl2 +3I-→I3 - (棕色), 5Cl2 + I2 + 12OH- →10Cl- + 2IO3 - (无色) + 6H2O 问题 83：利用 AgNO3、NaCl、KBr、KI、(NH4)2CO3、Na2S2O3等溶液设计出能观察到卤化银的颜色及验 证其溶解性相对大小的系列试验（每种试剂只准使用一次，用方程式表示）。 答：① Ag+ + Cl- → AgCl↓（白色） ② AgCl + 2NH4 +→Ag(NH3) 2+ + Cl- + 2H+ ③ Ag(NH3) 2+ + Br- →AgBr↓（浅黄色） + 2NH3 ④ AgBr + 2S2O3 2-→[Ag(S2O3)２] 3-+Br- ⑤ [Ag(S2O3)2] 3- + I- →AgI↓（黄色）+ 2S2O3 2- 问题 84：用 AgNO3试剂检验卤素离子时,为什么要加少量 HNO3？ 答：与银离子生成沉淀的离子除了 Cl-、Br-和 I- 以外,还有 CO3 2-和 OH- . 这两种离子与 Ag+分别生成 Ag2CO3和 Ag2O，都可以溶于 HNO3，而 AgCl、AgBr 和 AgI 都不溶于 HNO3。所以用 AgNO3 试剂检验卤 素离子时,要加少量 HNO3. 问题 85：根据实验比较 S2O8 2-与 MnO4 -氧化性强弱，为何实验中二价锰离子用 MnSO4？能否用 MnCl2代 替？为什么反应要在酸性介质中进行？ 答：由于 S2O8 2-可以将 Mn2+氧化成 MnO4 - ,所以 S2O8 2-的氧化性更强。 实验中二价锰离子只能用 MnSO4而不能用 MnCl2 代替，因为 S2O8 2-可以将 Cl- 氧化成 Cl2. 如果不在酸性介质中会有 MnO2生成, 所以反应要在酸性介质中进行。 问题 86：简述 Na2S2O3溶液与 AgNO3溶液反应生成 Ag2S 沉淀的原理及实验现象？ 答： Na2S2O3与 AgNO3反应时先生成 Ag2S2O3沉淀，Ag2S2O3逐渐分解转化成 Ag2S 沉淀。转化过程中 颜色变化是：白色→黄色→棕色→黑色。 问题 87：长期放置的 H2S、Na2S 和 Na2S2O3溶液会有什么变化？并写出有关方程式。 答：长期放置的 H2S、Na2S 和 Na2S2O3溶液会出现乳白色浑浊。有关方程式如下： 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O； 2S2- + O2 +4H+→ 2S↓ + 2H2O； S2O3 2- → S↓ + SO3 2- 实验名称 d 区 ds 区 问题 88：Cr(Ⅵ)的氧化性实验中要求滴加 3 % H2O2并微热，如果不加热可不可以？ 答：可以，若加热必须冷却后再加入乙醚，否则乙醚挥发，看不到应有的现象。 问题 89：Cr(III)的还原性实验中可以在开始时直接大量滴加 6 mol/L 或 2 mol/L 的 NaOH 吗？ 答：不能，开始若滴加 6 mol/L 的 NaOH，很难看到 Cr(OH)3 沉淀，而是直接看到亮绿色的溶液，若是 大量滴加 2 mol/L 的 NaOH，则沉淀溶解后需多加 NaOH 确保碱性，而后 HNO3 也需多加。 问题 90：Cr(Ⅵ)的氧化性实验中能迅速加入大量的 HNO3和 H2O2吗？