基础化学实验 应知应会内容 化学院基础化学实验中心
1 基础化学实验 应知应会内容 化学院基础化学实验中心
基础化学实验复习题 实验名称：酸碱标准语液的配制和浓度比较 问恩1：怎样配制洗液？洗液的使用与作用是什么？ 答：将4克的重铬酸钾加入100毫升浓硫酸中，搅拌下加热溶解，冷却后装入小口瓶中。将适量洗液倒 入干燥的待清洗的玻璃容器中，淘洗器壁数分钟（必要时可延长时间）后放出回收，再用大量自来水冲洗， 达到去除璃器皿表面油污的作用，使之不挂水环 问题2：器皿是否洗净，如何检验清定管为什么用标准溶液洗三清？雄形瓶是香应烘干？为什么 答：已洗净的仪器的器壁上，不应附着有不溶物或油污，器壁可以被水润湿。如果把 加到仪器上，再 把仪器倒转过来，水会顺着器壁流下，器壁上只留下 层既薄又均匀的水膜，并无水珠附着在上面，这 的仪器才算洗得干泽 人操作溶 用待装溶液先润洗滴定管 去滴定 的水 用 FT 定 璃环 准形瓶不必烘 使润洗 定反应的与物质 井不 影响滴定终点。 旋转动是活以及是否有漏 先涂凡士林，其 法是取下旋塞 与旋塞槽，用手指沾少量月 士林在旋。 近应少涂凡士林， 住旋塞孔。 旋转几周。 接触的地方是否都呈透明 试的 法是将旋寒关闭，将定管装满水后垂直架放在滴定管夹上，放置2m,观察管口及旋塞两 端是否有水海出。随后再将旋塞转动180°，再放置2mm,看是否有水渗出。若前后两次均无水渗出，旋塞 动也灵活，则可使用，否则格旋寒取出。重新按上述要求涂凡士林并检后方可使用 碱式涪定管应选样大小合话的玻速跌和搅皮管，并拾杏滴定管是秀漏水，清流是秀能录活抄制。加不合 到求重新调抢大小合话的玻璃珠 滴定管检查不漏水后，应按下节中常用玻璃仪器的洗涤方法进行洗涤干净，然后才能装入操作溶液， 2》润洗 加入操作溶液时，应用待装溶液先润洗滴定管，以除去滴定管内残留的水分，确保操作溶液的浓度不 变。为此，先注入操作溶液约10mL,然后两手平端滴定管，慢侵转动，使溶液流遍全管，打开滴定管的旋 寒或捏挤玻璃珠)，使润洗液从出口管的下端流出。如此润洗23次后，即可加入操作溶液于滴定管中。 3)排气泡 注意检查旋塞附近或檬皮管内有无气泡，如有气泡，应排除。酸式滴定管可转动旋塞，使溶液急速冲 下排除气泡：碱式滴定管则可将橡皮管向上弯曲，并用力捏挤玻璃珠所在处，使溶液从尖嘴喷出，即可排 除气汇， 4)调零刻度 除气泡后 加入操作溶液，使之在 0”刻度以上，等-2min后，再调节液面在0.00ml刻度处，备 用 如液而不在0.00 处，则应记下初读 问：清定管如何读数 在滴定台上 由于附 滴定管的液面呈弯月形 有色溶液的弯月而清晰程度较 色 ,两种情况的读数方法精有不同。为了正确 管应垂直放 管处 ,所以可从滴定管卖 上将滴定管 (2) 保持自然垂直再进行读数 (3)对于无色溶液或浅色 下缘实线的最低点，即视线与弯月面下缘实线的最低点 应在一水平面上，对于有色 相交的最高点相切 于滴定管蓝线的某 读数时视线应与此点在同一水平面上。如为有色溶液，仍应使视线与液面两侧的最高点相切！ 问题5：滴定操作应注意什么？ 答：滴定最好在锥形瓶中进行，必要时也可在烧杯中进行。酸式滴定管滴定时，用左手控制滴定管的黄 2
2 基础化学实验复习题 实验名称：酸碱标准溶液的配制和浓度比较 问题 1：怎样配制洗液？洗液的使用与作用是什么？ 答：将 4 克的重铬酸钾加入 100 毫升浓硫酸中，搅拌下加热溶解，冷却后装入小口瓶中。将适量洗液倒 入干燥的待清洗的玻璃容器中，润洗器壁数分钟（必要时可延长时间）后放出回收，再用大量自来水冲洗， 达到去除玻璃器皿表面油污的作用，使之不挂水珠。 问题 2：器皿是否洗净，如何检验?滴定管为什么用标准溶液洗三遍? 锥形瓶是否应烘干?为什么? 答：已洗净的仪器的器壁上，不应附着有不溶物或油污，器壁可以被水润湿。如果把水加到仪器上，再 把仪器倒转过来，水会顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，并无水珠附着在上面，这样 的仪器才算洗得干净。加入操作溶液时，应用待装溶液先润洗滴定管，以除去滴定管内残留的水分，确保 操作溶液的浓度不变。为此，先注入操作溶液约 10mL，然后两手平端滴定管，慢慢转动，使溶液流遍全管， 打开滴定管的旋塞(或捏挤玻璃珠)，使润洗液从出口管的下端流出。如此润洗 2-3 次后，即可加入操作溶液 于滴定管中。 锥形瓶不必烘干，因为滴定反应的与物质的量有关，锥形瓶中少量的水并不影响滴定终点。 问题 3：滴定管使用前应做哪些准备？ 答：1）酸式滴定管使用前应检查旋塞转动是否灵活，以及是否有漏水现象。 首先涂凡士林，其方法是取下旋塞，将滴定管平放，用吸水纸擦干净旋塞与旋塞槽，用手指沾少量凡 士林在旋塞的两头，涂上薄薄一层。在旋塞孔附近应少涂凡士林，以免堵住旋塞孔。把旋塞插入旋塞槽内， 旋转几圈，观察旋塞与旋塞槽接触的地方是否都呈透明状态，转动是否灵活。 试漏的办法是将旋塞关闭，将滴定管装满水后垂直架放在滴定管夹上，放置 2min，观察管口及旋塞两 端是否有水渗出。随后再将旋塞转动 180°，再放置 2min，看是否有水渗出。若前后两次均无水渗出，旋塞 转动也灵活，则可使用，否则应将旋塞取出，重新按上述要求涂凡士林并检漏后方可使用。 碱式滴定管应选择大小合适的玻璃珠和橡皮管，并检查滴定管是否漏水，液滴是否能灵活控制，如不合 要求则重新调换大小合适的玻璃珠。 滴定管检查不漏水后，应按下节中常用玻璃仪器的洗涤方法进行洗涤干净，然后才能装入操作溶液。 2）润洗 加入操作溶液时，应用待装溶液先润洗滴定管，以除去滴定管内残留的水分，确保操作溶液的浓度不 变。为此，先注入操作溶液约 10mL，然后两手平端滴定管，慢慢转动，使溶液流遍全管，打开滴定管的旋 塞(或捏挤玻璃珠)，使润洗液从出口管的下端流出。如此润洗 2-3 次后，即可加入操作溶液于滴定管中。 3）排气泡 注意检查旋塞附近或橡皮管内有无气泡，如有气泡，应排除。酸式滴定管可转动旋塞，使溶液急速冲 下排除气泡；碱式滴定管则可将橡皮管向上弯曲，并用力捏挤玻璃珠所在处，使溶液从尖嘴喷出，即可排 除气泡。 4）调零刻度 排除气泡后，加入操作溶液，使之在“0”刻度以上，等 l-2min 后，再调节液面在 0.00mL 刻度处，备 用。如液面不在 0.00mL 处，则应记下初读数 问题 4：滴定管如何读数？ 答：滴定管应垂直地夹在滴定台上。由于附着力和内聚力的作用，滴定管的液面呈弯月形。无色水溶液 的弯月面比较清晰，而有色溶液的弯月面清晰程度较差，因此，两种情况的读数方法稍有不同。为了正确 读数，应遵守下列原则： （1）读数前滴定管应垂直放置。但由于一般滴定管夹不能使滴定管处于垂直状态，所以可从滴定管夹 上将滴定管取下，一手拿住滴定管上部无刻度处，使滴定管保持自然垂直再进行读数。 （2）注入溶液或放出溶液后，需等 1-2min 后才能读数。 （3）对于无色溶液或浅色溶液，应读取弯月面下缘实线的最低点，即视线与弯月面下缘实线的最低点 应在同一水平面上；对于有色溶液，如 KMnO4、I2 溶液等，视线应与液面两侧与管内壁相交的最高点相切。 （4）蓝带滴定管中溶液的读数与上述方法不同。无色溶液有两个弯月面相交于滴定管蓝线的某一点， 读数时视线应与此点在同一水平面上。如为有色溶液，仍应使视线与液面两侧的最高点相切。 问题 5：滴定操作应注意什么？ 答：滴定最好在锥形瓶中进行，必要时也可在烧杯中进行。酸式滴定管滴定时，用左手控制滴定管的旋
塞，大拇指在前，食指和中指在后，无名指略微弯曲，轻轻向内扣住旋塞，手心空握，以免旋塞松动，甚 至顶出旋塞。右手提持锥形瓶，边滴边摇动，向同一方向作圆周旋转，而不能前后振动，否则会藏出溶液。 滴定速度一般为1OmL/mm,即3-4滴/5。临近滴定终点时，应一次加入一滴或半滴，并用洗瓶吹入少量 水淋洗维形瓶内壁，使附着的溶液全部落下，然后摇动推形瓶，如此继续滴定至准确达到终点为止。 使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住橡皮管中的玻璃珠所在部位稍上处，捏挤橡皮管，使 其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。但注意不能捏挤玻璃珠下方的檬皮管，否则空气会进入而 形成气泡. 间题6：配制酸碱标准溶液时，为什么用量简量取盐酸和用台秤称函体NaOH,而不用移液管和分析天平 答：由于浓盐酸容易挥发，NaOH易吸收空气中的水分和CO2,因此不能用直接法配制，因此用量筒量 取盐酸和用台秤称固体NOH,而不必用移液管和分析天平，先配制到近似浓度的溶液，然后用基准物质 其准明表设，即间接法配审制 同题7：清定时，指示剂用量为什么不能太多？ 答：指示剂加 人里的多少 影响变色的敏悦程度，一般来讲，指示剂适当少用，变色会明显些。而且指 不剂加的 问思850毫升 当第 目去20mL,第二次滴定为什么必须添加标准液至零刻度线附 近，而不可继绿 下的海 按近“0”的任一刻度开始。这样可固定在滴定管某一体积 滴 均匀带来的体积误差。 实验名称：天平称重练习 的士后的 b称量时，操作者面对天平端坐，记录本放在胸的 的台面上，接受器皿放在天平箱的左侧：。称量前应做如下检查和调整： 乙银待荆样湿府和无平箱的 度是否相同，若不同需放置至相同后再称量：检查天平称盘和底板是否清洁，必婴时用毛刷扫净：检查天 平是否处于水平位置，站立观察天平后气泡式水准器的气泡不在中心时，调整天平箱下方的两个垫脚螺丝 至达水平。使用时不得随音辄动天平，d打开由预，预技0分钟。称量，按ON键，只示器京。)种三 是示天平型号，5秒后显示称量模式(0.0000e或0.000g,选择0.0000g):按TAR键进行清零操作（此时 屏幕显示为0.0000g:放入容器，关闭天平门，屏幕显示容器质量，待读数稳定后按TAR键清零，加入试 群，关闭天平门，屏幕品示试样质量，记录：「称量完毕，取出被称物，关闭天平门。按T八R能进行清零 操作。按OF能，显示器熄灭。若较长时间不再使用天平，应拔去电源线：g盖上天平罩，填写天平使用 清况登记表”，经教师签字后方可离开。 问题10：简述直接称样法的使用范围和操作要点？ 答：对于在空气中没有吸湿性的试样及试剂，可用直接法称量：操作时先将清洁干燥的容器（烧杯 表而皿或硫酸纸)放在电子天平上，关闭天平门，待读数稳定后清零（去皮），用药勺取所需量的试样（可 多次)于容器中 直接从天平上称出其质量 间题1山：简述差减称样法的操作步骤和称量瓶的使用方法 答：差减称样法是将试样放在称量瓶中 先称量武样和称量瓶的总型 ,然后按所需量倒出部分试样 称量试样和称量瓶的质 一称量之 差即为倒出试样的质量。操作步 用清洁的纸 叠成约1cm宽的纸带套在 量瓶 用手住 ,带尾部取出称量瓶 试样量是否能满足 要 试样量少 盖 能否打万 5瓶 关闭天 诗读数形 接受 手用小纸 但 称量，盖好盖再次将称量放在电子天平士。 关闭天平门， 定后 问题12：干燥器的作用、干燥剂的选择和处理方法？ 路，为防止己干燥的样品再收空气中的水分。应将其放在干燥器中。常用的干剂是变色硅骸，无水 硅胶呈兰色，吸水后呈红色。若硅胶从兰色变红色，表示硅胶失效。吸水后的硅胶防入烘箱中烘干后可重
3 塞，大拇指在前，食指和中指在后，无名指略微弯曲，轻轻向内扣住旋塞，手心空握，以免旋塞松动，甚 至顶出旋塞。右手握持锥形瓶，边滴边摇动，向同一方向作圆周旋转，而不能前后振动，否则会溅出溶液。 滴定速度一般为 10mL／min，即 3-4 滴／s。临近滴定终点时，应一次加入一滴或半滴，并用洗瓶吹入少量 水淋洗锥形瓶内壁，使附着的溶液全部落下，然后摇动锥形瓶，如此继续滴定至准确达到终点为止。 使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住橡皮管中的玻璃珠所在部位稍上处，捏挤橡皮管，使 其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。但注意不能捏挤玻璃珠下方的橡皮管，否则空气会进入而 形成气泡。 问题 6：配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称固体 NaOH ，而不用移液管和分析天平? 答：由于浓盐酸容易挥发，NaOH 易吸收空气中的水分和 CO2，因此不能用直接法配制，因此用量筒量 取盐酸和用台秤称固体 NaOH，而不必用移液管和分析天平，先配制到近似浓度的溶液，然后用基准物质 标定其准确浓度，即间接法配制。 问题 7：滴定时，指示剂用量为什么不能太多? 答：指示剂加入量的多少会影响变色的敏锐程度，一般来讲，指示剂适当少用，变色会明显些。而且指 示剂是弱酸或弱减，也要消耗滴定剂溶液，指示剂加的过多，会引入误差。 问题 8：50 毫升的滴定管，当第一次实验用去 20mL，第二次滴定为什么必须添加标准溶液至零刻度线附 近，而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定？ 答：滴定时最好每次都从 0.00mL 开始，或从接近“0”的任一刻度开始。这样可固定在滴定管某一体积 范围内滴定，减少滴定管刻度不均匀带来的体积误差。 实验名称：天平称量练习 问题 9：简述电子天平使用的步骤和方法？ 答：a 取下天平罩，放在天平箱的右后方的台面上；b 称量时，操作者面对天平端坐，记录本放在胸前 的台面上，接受器皿放在天平箱的左侧；c 称量前应做如下检查和调整：了解待测试样温度和天平箱的温 度是否相同，若不同需放置至相同后再称量；检查天平称盘和底板是否清洁，必要时用毛刷扫净；检查天 平是否处于水平位置，站立观察天平后气泡式水准器的气泡不在中心时，调整天平箱下方的两个垫脚螺丝 至达水平。使用时不得随意挪动天平；d 打开电源，预热 30 分钟；e 称量：按 ON 键，显示器亮，2 秒后 显示天平型号，5 秒后显示称量模式（0.0000g 或 0.000g，选择 0.0000g）；按 TAR 键进行清零操作（此时 屏幕显示为 0.0000g）；放入容器，关闭天平门，屏幕显示容器质量，待读数稳定后按 TAR 键清零，加入试 样，关闭天平门，屏幕显示试样质量，记录；f 称量完毕，取出被称物，关闭天平门。按 TAR 键进行清零 操作。按 OFF 键，显示器熄灭。若较长时间不再使用天平，应拔去电源线；g 盖上天平罩,填写«天平使用 情况登记表»，经教师签字后方可离开。 问题 10：简述直接称样法的使用范围和操作要点？ 答：a 对于在空气中没有吸湿性的试样及试剂，可用直接法称量；b 操作时先将清洁干燥的容器（烧杯、 表面皿或硫酸纸）放在电子天平上，关闭天平门，待读数稳定后清零（去皮），用药勺取所需量的试样（可 多次）于容器中，直接从天平上称出其质量。 问题 11：简述差减称样法的操作步骤和称量瓶的使用方法？ 答：差减称样法是将试样放在称量瓶中，先称量试样和称量瓶的总重，然后按所需量倒出部分试样，再 称量试样和称量瓶的质量，二次称量之差即为倒出试样的质量。操作步骤：a 打开干燥器，用清洁的纸条 叠成约 1cm 宽的纸带套在称量瓶上，用手拿住纸带尾部取出称量瓶，先检查称量瓶中试样量是否能满足称 量要求，若试样量少，应添加。用一干净的小纸片夹住称量瓶的盖柄，检查瓶盖能否打开；b 拿住纸带尾 部将称量瓶（带瓶盖）放在电子天平上，关闭天平门，待读数稳定后清零（去皮）；c 左手拿住纸带尾部将 称量瓶从天平上取出，拿到接受器皿上方，右手用小纸片夹住称量瓶的盖柄，打开瓶盖（但瓶盖不离开接 受器皿上方）。将瓶身慢慢向下倾斜，用瓶盖轻轻敲击瓶口上方，使试样慢慢落入接受器皿中。注意不要让 试样撒落在器皿外。当试样量接近要求时，将称量瓶缓缓竖起，用瓶盖敲击瓶口，使瓶口部分的试样落回 称量瓶，盖好瓶盖；d 再次将称量瓶放在电子天平上，关闭天平门，待读数稳定后，直接称出其质量（为 负值）。 问题 12：干燥器的作用、干燥剂的选择和处理方法？ 答：为防止已干燥的样品再吸收空气中的水分，应将其放在干燥器中。常用的干燥剂是变色硅胶，无水 硅胶呈兰色，吸水后呈红色。若硅胶从兰色变红色，表示硅胶失效。吸水后的硅胶防入烘箱中烘干后可重
新使用， 实验名称：氯化钡中钡的测定（重量分析法） 问恩13：沉淀BaS0,的沉淀形式和称量形式分别是什么？ 答：BaSO,的沉淀形式和称量形式都是BaSO4。 问思14：何谓空坩圳的伍重？ 答：把空坩埚在一定温度下灼烧 ,干燥器中冷却后称重，在同一温度下重新灼烧一定时间冷却后称重， 如此操作直到两次称量的质量差不超过0.3加g,即为恒重 间题15：进行沉淀时，为什么在热溶液中，不断搅并的条件下，逐滴加入沉淀剂？ 答：因为BSO:是晶形沉淀，得到品形沉淀的条件为稀、热、侵、搅、陈，即需要热溶液中，搅拌的条 下慢慢加 满足 向16：制备沉淀时如何检查BaS0,沉淀是香完全 完 沉淀和溶液分层，往上清液中清入？硫酸溶液。若溶 说 免精在沉 主坩塌中转移沉淀为止，所用玻请棒不能随地放置，为什么？ 先洛 答：从 收集几波液 其中加入AgNO,溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤完全 实验名称：自来水中氢的测定尔法 间19：影响沉淀平衡的因意有感些： 问题20：在真尔法测定水中氯的含量中影响反应的因素主要是什么效应： 答：主要是酸效应pH值过低，铬酸根会和氢离子反应生成重铬酸，从而降低铬酸根的浓度，会使滴定过量。 而如果pH值太高，氢氧根又会和银高子生成黑色氧化银沉淀，也会影响滴定终点 问题21：标准濬液的配置有哪些方法？八O3标准溶液能否用直按法配置： 答：直接法和间接法.AgNO,标准溶液不能用直接法配置因为ANO,不稳定见光容易分解，所以需要用 标准NaC溶液标定。 问题22：溶度积常数铬酸银的小于氧化银问溶解度络酸银和氯化限谁的大？ 答：溶度积常数和溶解度不是一个横，虽然路酸银溶度积常数小于氯化银，但是溶解度却要大于氯化银 根据溶度积常数公式讲解. 问题23：启发式提问莫尔法测定水中氯的含量时为什么可以用络酸钾当指示剂： 答：格酸银溶解度大于氯化银，氯化银沉淀先生成为白色，到终点时铬酸银沉淀才生成为砖红色根据颜 色变 ,我们确定终品 间题24：指示剂用量过多或过少对测定结果有阿影响 答：根据溶度积常数公式，指示剂用量过多滴定终点提前，指小剂用量过少滴定终点推迟 【名 HAc电离常数 问题25： 变所测HAc溶 常数有无变化 电 浓度变化而变化，随温度变化略有变化 实 的活度系数 增加导电性 ,缩短电位平衡时间 不为产物为脂酸是一元碱 于7？为什么 值大于 问题28：滴定过耀中KM0,溶液裙色速度如何变化？为什么会出现这种现象？ 答：KMnO:溶液褪色速度由慢变快，这是由于HO,和KMO反应生成的Mn”对于它们的反应具有催 化作用，能够加速该反应的进行。 4
4 新使用。 实验名称：氯化钡中钡的测定（重量分析法） 问题 13：沉淀 BaSO4的沉淀形式和称量形式分别是什么？ 答：BaSO4 的沉淀形式和称量形式都是 BaSO4。 问题 14：何谓空坩埚的恒重？ 答：把空坩埚在一定温度下灼烧，干燥器中冷却后称重，在同一温度下重新灼烧一定时间冷却后称重， 如此操作直到两次称量的质量差不超过 0.3mg，即为恒重。 问题 15：进行沉淀时，为什么在热溶液中，不断搅拌的条件下，逐滴加入沉淀剂？ 答：因为 BaSO4 是晶形沉淀，得到晶形沉淀的条件为稀、热、慢、搅、陈，即需要热溶液中，搅拌的条 件下慢慢加入滴定剂。 问题 16：制备沉淀时如何检查 BaSO4沉淀是否完全？ 答：加入一定量沉淀剂后，放置一段时间使沉淀和溶液分层，往上清液中滴入 2 滴硫酸溶液，若溶液变 混浊，说明沉淀不完全，若上清液无变化，说明沉淀完全。 问题 17：从制备沉淀、沉淀过滤和往坩埚中转移沉淀为止，所用玻璃棒不能随地放置，为什么？ 答：为避免粘在玻璃棒上的沉淀的损失。 问题 18：如何检查 BaSO4沉淀洗涤完全？ 答：从漏斗收集几滴滤液，其中加入 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤完全。 实验名称：自来水中氯的测定-莫尔法 问题 19：影响沉淀平衡的因素有哪些? 答: 同离子效应,盐效应,酸效应和络合效应. 问题 20：在莫尔法测定水中氯的含量中影响反应的因素主要是什么效应? 答：主要是酸效应.pH 值过低,铬酸根会和氢离子反应生成重铬酸,从而降低铬酸根的浓度 ,会使滴定过量. 而如果 pH 值太高,氢氧根又会和银离子生成黑色氧化银沉淀,也会影响滴定终点. 问题 21：标准溶液的配置有哪些方法?AgNO3标准溶液能否用直接法配置? 答：直接法和间接法. AgNO3标准溶液不能用直接法配置,因为 AgNO3不稳定见光容易分解,所以需要用 标准 NaCl 溶液标定. 问题 22：溶度积常数铬酸银的小于氯化银,问溶解度铬酸银和氯化银谁的大? 答：溶度积常数和溶解度不是一个概念,虽然铬酸银溶度积常数小于氯化银,但是溶解度却要大于氯化银. 根据溶度积常数公式讲解. 问题 23：启发式提问莫尔法测定水中氯的含量时为什么可以用铬酸钾当指示剂? 答：铬酸银溶解度大于氯化银, 氯化银沉淀先生成为白色,到终点时铬酸银沉淀才生成为砖红色,根据颜 色变化,我们确定终点. 问题 24：指示剂用量过多或过少,对测定结果有何影响? 答：根据溶度积常数公式,指示剂用量过多滴定终点提前, 指示剂用量过少滴定终点推迟。 实验名称： HAc 电离常数的测定 问题 25：如果改变所测 HAc 溶液的温度和浓度，则电离度和电离常数有无变化？ 答：电离度随浓度和温度而变化，电离常数不随浓度变化而变化，随温度变化略有变化。 问题 26：实验中为什么要加入 1mol/LKCl 5.0mL？ 答：用于调节溶液的总离子强度，使滴定各点的活度系数基本恒定，增加导电性，缩短电位平衡时间。 问题 27：当醋酸完全被氢氧化钠中和时，反应终点的 pH 值是否等于 7？为什么？ 答：不等于 7。因为终点产物为醋酸钠，是一元弱碱，pH 值大于 7。 实验名称：双氧水中 H2O2含量的测定 问题 28：滴定过程中 KMnO4溶液褪色速度如何变化？为什么会出现这种现象？ 答：KMnO4溶液褪色速度由慢变快，这是由于 H2O2和 KMnO4反应生成的 Mn2+对于它们的反应具有催 化作用，能够加速该反应的进行
问题29：K1O:落液浓度标定过程中，液温度控制在多少？ 答，湿度保持在75.85℃。一锻不能低于60℃。 向思30：配好的K0,溶液用什么进行过滤？可不可以改用滤纸？ 答：KMnO,和还原性物质作用产MnO2,KMnO,溶液过滤用的是砂芯漏斗，不可以改用滤纸进行过滤，因 为滤纸中纤维能还原KMO4。 问题31：KO4溶液的标定反应在加热下进行，那么它和双氧水的反应是否也应该加热？ 答：不可以：因为双氧水加热会分解，从而导致实验结果的错误。 间题32：KO,溶液滴定双氧水的反应为什么在酸性条件下进行？如果用硝酸或者盐酸代普硫酸是否可 以？ 答：KMO:溶液通常在酸性条件下具有氧化性。用硝酸或者盐酸代昔疏酸是不可以的，因为硝酸本身 具有氧化性，而MOa溶液会氧化CT,从而导致结果出现误差。 实验名称：邻二氯杂菲分光光度法测定铁 问题33：分光光度法的适宜条件是什么 1=5 NaAc缓冲溶液 Ama 目的 响 ,而使其不 ”还原为e”,故使分析结果偏低 生验名称：粗盐的提纯 间题36：粗盐中的不溶杂质和可溶性杂质分别是什么？ 答：不溶杂质为泥沙，可溶性杂质是C+、Mg”、K和SO」 同题37：除去粗盐中的C”、Mg和S0之时，加入试剂的正确顺序是什么？为什么不能颗倒？ 签.BaC,NaOHNCO→盐酸.或BaCL,NaCO, ,NOH一盐酸：顾倒后戴不能除 尽杂盾离子 问题38：泌液燕发浓缩时为什么不能把滤液蒸干？ 答：滤液蒸干后就没有母液了，杂质KC1就会留在精盐中，影响纯度。 同题39：有的同学精盐的产率大于100%，原因是什么？ 答：①加入的试剂NOH或NaCO:过多，用盐酸调pH值后生成过多的氯化钠②含水多。 问题40：用盐酸调pH值时，pH值为34，过低或过高会出现什么问题？ 答：pH值过低会带入盐酸杂质，pH值过高杂质NaOH或NCO,中和不完全. 问思4：减压抽滤应注意什么问愿？什么情况下算抽滤完成了？ 答：减压抽滤装置布氏漏斗中的滤纸应湿润不应翘起，母液不应蒸干。食盐上层应用滤纸压成滤饼。布 氏漏斗下部无水滴出算抽滤完成。 实验名称：水中微量氟的测定 问题2：用氟电极测得的是厂的活度还是浓度 一的浓度，应该怎么办 答：离子选择 电极的膜电位所反映的是F一的活度而不是浓度。 因而用氟 的只 为0 F CF ,所以只有当离 子活度系 不变时 的数 活度系数周定不变， 武液中，使 溶液的离子强度 而使离 活系影 赐由级 N0,NNO,等，其作用是固定离子 强度，从而使离子活度系数恒定以使测得的电动势直接与离子浓度成线性关系，其二为缓冲剂，控制溶液 PH,其三掩蔽剂如柠檬酸钠，可以掩蔽干扰离子的作用，因为F的测定，容易受一些金属离子的干扰，而 5
5 问题 29：KMnO4溶液浓度标定过程中，溶液温度控制在多少？ 答：温度保持在 75-85℃，一般不能低于 60℃。 问题 30：配好的 KMnO4溶液用什么进行过滤？可不可以改用滤纸？ 答：KMnO4和还原性物质作用产 MnO2，KMnO4溶液过滤用的是砂芯漏斗。不可以改用滤纸进行过滤。因 为滤纸中纤维能还原 KMnO4。 问题 31：KMnO4 溶液的标定反应在加热下进行，那么它和双氧水的反应是否也应该加热？ 答：不可以。因为双氧水加热会分解，从而导致实验结果的错误。 问题 32：KMnO4溶液滴定双氧水的反应为什么在酸性条件下进行？如果用硝酸或者盐酸代替硫酸是否可 以？ 答：KMnO4 溶液通常在酸性条件下具有氧化性。用硝酸或者盐酸代替硫酸是不可以的，因为硝酸本身 具有氧化性，而 KMnO4 溶液会氧化 Cl-，从而导致结果出现误差。 实验名称：邻二氮杂菲分光光度法测定铁 问题 33：分光光度法的适宜条件是什么？ 答：测定微量组份； pH 2<pH<9，pH≈5；HAc—NaAc 缓冲溶液；λmax=510nm。 问题 34：Fe3+标准溶液在显色前加盐酸羟胺的目的是什么？如测定一般铁盐的总质量，是否要加盐酸羟胺？ 答：Fe3+ 的溶液加入盐酸羟胺的目的是将 Fe3+ 还原为 Fe2+。如测定一般铁盐的总铁量，也应加入盐酸 羟胺，因 Fe2+可能有部分被氧化，也必须将 Fe3+ 还原为 Fe2+。 问题 35：配制已久的盐酸羟胺溶液，对分析结果将带来什么影响？ 答：配制已久的盐酸羟胺，很可能变质，而使其不能将 Fe3+ 还原为 Fe2+，故使分析结果偏低。 实验名称：粗盐的提纯 问题 36：粗盐中的不溶杂质和可溶性杂质分别是什么？ 答：不溶杂质为泥沙，可溶性杂质是 Ca2+、Mg2+、K +和 SO4 2-。 问题 37：除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+和 SO4 2- 时，加入试剂的正确顺序是什么？为什么不能颠倒？ 答：BaCL2→ NaOH → Na2CO3 → 盐酸，或 BaCL2 → Na2CO3 → NaOH → 盐酸；颠倒后就不能除 尽杂质离子。 问题 38：滤液蒸发浓缩时为什么不能把滤液蒸干？ 答：滤液蒸干后就没有母液了，杂质 KCl 就会留在精盐中，影响纯度。 问题 39：有的同学精盐的产率大于 100%，原因是什么？ 答：①加入的试剂 NaOH 或 Na2CO3 过多，用盐酸调 pH 值后生成过多的氯化钠②含水多。 问题 40：用盐酸调 pH 值时，pH 值为 3～4，过低或过高会出现什么问题？ 答：pH 值过低会带入盐酸杂质，pH 值过高杂质 NaOH 或 Na2CO3 中和不完全。 问题 41：减压抽滤应注意什么问题？什么情况下算抽滤完成了？ 答：减压抽滤装置布氏漏斗中的滤纸应湿润不应翘起，母液不应蒸干。食盐上层应用滤纸压成滤饼。布 氏漏斗下部无水滴出算抽滤完成。 实验名称：水中微量氟的测定 问题 42：用氟电极测得的是 F －的活度还是浓度？如果要测 F－的浓度，应该怎么办？ 答：氟离子选择性电极的膜电位所反映的是 F －的活度而不是浓度。 ΔE＝K＋0.059logαF－ 因而用氟电极测出的只能是 F －的活度。因为 αF－＝f F－·C F －，所以只有当离子活度系数 f F－固定不变时， 氟电极的膜电位才与 F －的浓度成线性关系，即 ΔE 膜＝K’＋0.059logCF－，这里 K’是包括了活度系数 f F－ 的新常数，而为了使离子活度系数固定不变，必须将离子强度较高的溶液加到标准溶液和未知试液中，使 溶液的离子强度固定不变，从而使离子活度系数恒定，这样就可以用氟电极直接测得 F －的浓度。 问题 43：总离子强度调节缓冲溶液应包含哪些组分？各组分的作用如何？ 答：总离子强度调节缓冲溶液应包含三部分，其一为强电解剂如 KNO3，NaNO3等，其作用是固定离子 强度，从而使离子活度系数恒定以使测得的电动势直接与离子浓度成线性关系，其二为缓冲剂，控制溶液 PH，其三掩蔽剂如柠檬酸钠，可以掩蔽干扰离子的作用，因为 F －的测定，容易受一些金属离子的干扰，而
柠檬酸是一种强络合剂，可以通过和金属高子的络合而达到消除干扰的目的， 问题4H:用标准曲线法测定标准系列溶液时，应按何种次序进行？为什么？ 答：测定时应按溶液从稀到浓的次序进行。由稀溶液到浓溶液时，可直接用滤纸吸干电极上的水分。如 在浓溶液中测定后，再测稀溶液前，应立即用去高子水将电极清洗到空白电位值。这样就使得实验效率太 低，且易增大实验误差 问愿5：电极使用完毕后应如何处理？ 答：电极使用后，应将它清洗至其电位为空白电位值，并将氟电极浸泡在去离子水中。 实验名称：有机酸章尔质量的测定。 问题6：本实验为什么要用酚敢而不用甲基橙作指示剂？ 答：大多数有机酸是周体弱酸，易溶于水，且K10 即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定。 正弱减性范用内，故常选用酚酞为指示剂 甲酸赵钾的干燥 件是什么1 接法E制的NaOH标准 液可用基准试 甲酸全 110-1200C福 1小时后 ,放入干 问愿48 者沸 放在台秤上 称取所害质量的NaOH: （3)用煮沸后的 解N:OH,并转移入细口瓶内（不 很准确 用量筒加除去CO,的蒸馏水至所 间题49如4O标准溶液在保存过中吸收了空气中的C02,用该标准溶液测定某有机酸的含量，对 测定结果有无影响？ 答：在酸碱滴定分析中，若Na0H标准溶液在保存过程中吸收了空气中的C02,在以甲基橙为指示剂 时不合引入误若。因为2分子NOH与1分千C0、结合生成1分子的NCO,在福定终古时可与2分子 的H+完全后应，而在以册杜为指示利时则今引入湿第，因为NCO:在滴定终占时只能与1分子的H 反应，因此在滴定终点时要多消耗一些NOH标准溶液，使得测定结果偏高 问题50：草酸、柠撞酸、西石酸韩客元有机破能否用、NO用濬液分步滴定？ 答：判断多元有机酸能否分步滴定的条件是：K/K+1≥10，草酸、柠檬酸、酒石酸不满足此条件， 所以不能被分步滴定。 实验名称：由氧化铜削备硫酸铜 问题51：由氧化铜制备流腰铜的原理是什么？ 答：CuS045H:0俗名胆吼，易溶于水，且在水中的溶解度随温度变化较大，因此，可采用蒸发浓缩。 却结品过滤得方法，将杂质除去，得到纯净的硫酸铜品体。 问题52：第一次过滤时，为什么要趁热过滤？ 答：因为第 ~次过滤是为了除去不溶性杂质，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，所以要趁热过滤， 使硫酸铜一直保持在滤液中 间题53：由氧化铜制备硫酸铜时，为什么要进行重结品？ 答：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，硫酸铜首先析出，而少量可溶性杂 到饱和，仍留在母覆中。 向文 之利 的空气带走，使吸滤瓶内的压力减小，在布氏漏斗内的液面与吸滤剂 答：先取下布氏漏斗，防 还是先取下布氏涌斗，为什么 实验名称：殖代破酸钠标准溶液的配制和标定及间接量法测铜 问题56：如配制和保存浓度出孩定的N,S,O标准液 如S、NaSO、NSO4、NCO及NaCI等，同 时还容易风化和潮解，因此采用间接法配制硫代硫酸钠溶 NS,O,溶液易受空气和微生物等的作用而分解： ()溶解的C0的作用： NS:0在中性或碱性溶液中较稳定，当pH<4.6时即不稳定。溶液中含有C02 6
6 柠檬酸是一种强络合剂，可以通过和金属离子的络合而达到消除干扰的目的。 问题 44：用标准曲线法测定标准系列溶液时，应按何种次序进行？为什么？ 答：测定时应按溶液从稀到浓的次序进行。由稀溶液到浓溶液时，可直接用滤纸吸干电极上的水分。如 在浓溶液中测定后，再测稀溶液前，应立即用去离子水将电极清洗到空白电位值。这样就使得实验效率太 低，且易增大实验误差。 问题 45：电极使用完毕后应如何处理？ 答：电极使用后，应将它清洗至其电位为空白电位值，并将氟电极浸泡在去离子水中。 实验名称：有机酸摩尔质量的测定。 问题 46：本实验为什么要用酚酞而不用甲基橙作指示剂？ 答：大多数有机酸是固体弱酸，易溶于水，且 Ka≥10-7，即可在水溶液中用 NaOH 标准溶液进行滴定。 反应产物为强碱弱酸盐。由于滴定突跃发生在弱减性范围内，故常选用酚酞为指示剂 问题 47：邻苯二甲酸氢钾的干燥条件是什么？ 答：本实验用 NaOH 标准溶液进行滴定。以间接法配制的 NaOH 标准溶液可用基准试剂邻苯二甲酸氢 钾(KHC8H4O4)进行标定。邻苯二甲酸氢钾的干燥条件是：在 110~1200C 温度下干燥 l 小时后，放入干燥 器中备用。干燥温度不宜过高，否则脱水而成为邻苯二甲酸酐。 问题 48：如何配制不含 CO2 的 NaOH 溶液？ 答：（1）煮沸足够体积的蒸馏水，以除去 CO2，冷却至室温； （2）用一只干燥的小烧杯，放在台秤上 称取所需质量的 NaOH； （3）用煮沸后的蒸馏水溶解 NaOH，并转移入细口瓶内（不必很准确）； （4） 用量筒加除去 CO2的蒸馏水至约所需体积即成 问题 49：如 NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的 CO2，用该标准溶液测定某有机酸的含量，对 测定结果有无影响？ 答：在酸碱滴定分析中，若 NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的 CO2 ，在以甲基橙为指示剂 时不会引入误差，因为 2 分子 NaOH 与 1 分子 CO2 结合生成 1 分子的 Na2CO3 在滴定终点时可与 2 分子 的 H+ 完全反应；而在以酚酞为指示剂时则会引入误差，因为 Na2CO3 在滴定终点时只能与 1 分子的 H + 反应，因此在滴定终点时要多消耗一些 NaOH 标准溶液，使得测定结果偏高。 问题 50：草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用 NaOH 溶液分步滴定 ? 答：判断多元有机酸能否分步滴定的条件是： Kn/Kn+1 ≥104，草酸、柠檬酸、酒石酸不满足此条件， 所以不能被分步滴定。 实验名称：由氧化铜制备硫酸铜 问题 51：由氧化铜制备硫酸铜的原理是什么？ 答：CuSO4.5H2O 俗名胆矾，易溶于水，且在水中的溶解度随温度变化较大，因此，可采用蒸发浓缩、 冷却结晶过滤得方法，将杂质除去，得到纯净的硫酸铜晶体。 问题 52：第一次过滤时，为什么要趁热过滤？ 答：因为第一次过滤是为了除去不溶性杂质，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，所以要趁热过滤， 使硫酸铜一直保持在滤液中。 问题 53：由氧化铜制备硫酸铜时，为什么要进行重结晶？ 答：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，硫酸铜首先析出，而少量可溶性杂 质（如 Fe2(SO4)3）杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中。 问题 54：减压过滤的原理是什么？ 答：利用循环水流不断将吸滤瓶中的空气带走，使吸滤瓶内的压力减小，在布氏漏斗内的液面与吸滤瓶 之间造成一个压力差，提高了过滤速度。 问题 55：减压过滤结束时，应先停电还是先取下布氏漏斗，为什么？ 答：先取下布氏漏斗，防止倒吸。 实验名称：硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定及间接碘量法测铜 问题 56：如何配制和保存浓度比较稳定的 Na2S2O3标准溶液? 答：硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)一般都含有少量杂质，如 S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及 NaCl 等，同 时还容易风化和潮解，因此采用间接法配制硫代硫酸钠溶液。 Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解： (1) 溶解的 CO2的作用： Na2S2O3 在中性或碱性溶液中较稳定，当 pH＜4.6 时即不稳定。溶液中含有 CO2
时，它会促进NaSO方分解： NaSO+H-CO NaHsO+NaHCox+SI 此分解作用一般发生在溶液配成后的最初十天内。分解后一分子NSO:变成了一分子NHSO5,一分 子NS,O;只能和一个碘原子作用，而一分子NHSO却能和二个碘原子作用，因此从反应能力看溶液的 浓度增加了。以后由于空气的氧化作用，浓度又慢慢减小。 在pH为9~10间硫代硫酸盐溶液最稳定，所以在NS:O溶液中加入少量NaCO: 2②)空气的氧化作用： 2Na:S20;+O: ,2NaS04+2S ()微生物的作用：这是使NaS:0分解的主要原因。为了通免微生物的分解作用，可加入少量 Hgl(10mg-L-1). 为了减少溶解在水中的C0和杀死水中微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量 NaC0,(浓度约为0.02% 以防止微生物再生长 日光能促进NS:0溶液分解，所以NaSO溶液应贮于棕色瓶中，放置暗处，经814天再标定。长期 使 保存的 代磷 钠溶液时加 少 碳酸钠并加热煮沸及连光保存 ,避免细菌对硫代 酸 的公螺 行是》 照对硫代 时间存试 德《，成一)与淀粉药色 问题59：为什么间接碘量法滴定分析时需加入过量的 的陆山分过由的提 间题60：用K,Cr,0,作基准物标定N4S,0,溶液时，为什么要加入过量的N和HC溶液为什么放置暗 处一定时间后才加水稀释？加水是稀释的目的？ 答：用KCO,作基准物 定NSO:溶液时，反应原理方程式为 C0246+14Hr=2C（绿)+3（红棕）+7H0(慢)(1) 142902.=90.2-42 加入过量的K的目的主要有两点： 一是使反应(1)趋于完全（即增大反应物的浓度）：另一是增大 的溶解度。加入过量的HCI的目的主要有两点：一是使反应(1)趋于完全（即增大反应物的浓度）： 另一是增强Cr0产的氧化性。由于Cr,0,产+6+14r=2C”(绿)+3（红棕）+7H0是较慢的反应。 为确保KCOh与KI反应完全，则须防止一段时间，为防止2挥发，侧须防止在暗处 加水稀释的目的有两点： 一是降低溶液的酸度，确保1上于SO2定量完成：另一是降低C+(绿)的浓 度，亦即降低绿色的深度以使终点变色虽锐 问思61：为什么用h蒋液滴定NaS,0,落液时应预先加入淀粉指示剂而用NaS0,清定h溶液时必须赃 将近终点之前才加入 答：用h溶液滴定NSO溶液时应预先加入淀粉指示剂，未达终点时，溶液为无色液，终点时，过量 的上与淀粉指示剂立即生成蓝色的配合物而指示终点。淀粉指示剂若加入过早，则大量的上与淀粉结合生 色物质 这一部分上就不容与N S0反应，因面使滴定产生误差。 同题62用K,C0, 基准物 D,溶液 式滴定管。所称量的K,C,0,应放 ,加盖并加 置 足时间后 NaSO,溶剂 度下进行，开始滴定时 酸式 30℃ 快：慢 陆止+ 但不能加HC1,应为氯离子与二价铜离子络合，降 低C的氧化能力 所以调节酸用 能用盐 问思64：用法测定铜 为什 么要加入KSCN溶液如果在酸化后立即加入KSCN溶液，会产生什 ，由于C沉淀强列吸，会使定结果偏低。如果加入KSCN,使C转化为溶解度更小 无吸附作用的CuSCN沉淀Cl+KSCN=CuSCN!+则不仅可以释放出被C吸附的2，而且反应
7 时，它会促进 Na2S2O3分解： Na2S2O3+H2CO3 → NaHSO3 + NaHCO3+S↓ 此分解作用一般发生在溶液配成后的最初十天内。分解后一分子 Na2S2O3变成了一分子 NaHSO3，一分 子 Na2S2O3 只能和一个碘原子作用，而一分子 NaHSO3 却能和二个碘原子作用，因此从反应能力看溶液的 浓度增加了。以后由于空气的氧化作用，浓度又慢慢减小。 在 pH 为 9~10 间硫代硫酸盐溶液最稳定，所以在 Na2S2O3溶液中加入少量 Na2CO3。 (2) 空气的氧化作用： 2Na2S2O3 + O2 → 2Na2SO4 +2S↓ (3) 微生物 的作 用：这 是使 Na2S2O3 分 解的主 要原因 。为了 避免 微生物 的分解 作用 ，可加 入少量 HgI2(10mg·L-1)。 为了减少溶解在水中的 CO2 和杀死水中微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量 Na2CO3 (浓度约为 0.02％)，以防止微生物再生长。 日光能促进 Na2S2O3溶液分解，所以 Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中，放置暗处，经 8-14 天再标定。长期 使用的溶液，应定期标定。若保存的好，可每两月标定一次。 问题 57：为什么配制待标定的硫代硫酸钠溶液时需加入少量碳酸钠并加热煮沸及避光保存？ 答：加入少量碳酸钠使溶液呈弱碱性，防止细菌再繁殖对硫代硫酸钠的分解。煮沸的目的是赶除 CO2 和杀死细菌，避免细菌对硫代硫酸钠的分解作用。避光保存是为了防止光照对硫代硫酸钠的分解作用（硫 代硫酸钠标准溶液不能长时间存放，若发现变浑应弃去重配）。 问题 58：碘量法滴定分析的常用指示剂是什么？ 答：碘量法滴定分析的常用指示剂是淀粉，碘（I2或 I3 －）与淀粉呈蓝色。 问题 59：为什么间接碘量法滴定分析时需加入过量的 I － 答：I －可与 I2反应生成水溶性不易挥发的 I3 －，防止分析过程中 I2的挥发损失。 问题 60：用 K2Cr2O7作基准物标定 Na2S2O3 溶液时，为什么要加入过量的 KI 和 HCl 溶液?为什么放置暗 处一定时间后才加水稀释? 加水是稀释的目的？ 答：用 K2Cr2O7作基准物标定 Na2S2O3溶液时，反应原理方程式为 Cr2O7 2-+6I -+14H+ = 2Cr3+（绿）+3I2（红棕） +7H2O (慢)（1） I2+2S2O3 2- = S4O6 2-+2I - （2） 加入过量的 KI 的目的主要有两点：一是使反应（1）趋于完全（即增大反应物的浓度）；另一是增大 I2 的溶解度。加入过量的 HCI 的目的主要有两点：一是使反应（1）趋于完全（即增大反应物的浓度）； 另一是增强 Cr2O7 2-的氧化性。由于 Cr2O7 2-+6I -+14H+ = 2Cr3+（绿）+3I2（红棕） +7H2O 是较慢的反应， 为确保 K2Cr2O7与 KI 反应完全，则须防止一段时间，为防止 I2挥发，则须防止在暗处。 加水稀释的目的有两点：一是降低溶液的酸度，确保 I2于 S2O3 2- 定量完成 ；另一是降低 Cr3+（绿）的浓 度，亦即降低绿色的深度以使终点变色敏锐。 问题 61：为什么用 I2溶液滴定 Na2S2O3溶液时应预先加入淀粉指示剂?而用 Na2S2O3滴定 I2溶液时必须在 将近终点之前才加入? 答：用 I2溶液滴定 Na2S2O3溶液时应预先加入淀粉指示剂，未达终点时，溶液为无色液，终点时，过量 的 I2 与淀粉指示剂立即生成蓝色的配合物而指示终点。淀粉指示剂若加入过早，则大量的 I2与淀粉结合生 成蓝色物质，这一部分 I2就不容易与 Na2S2O3反应，因而使滴定产生误差。 问题 62：用 K2Cr2O7 作基准物标定 Na2S2O3 溶液时，应用 式滴定管。所称量的 K2Cr2O7 应放入 -————中，要加入过量的 KI 和 HCl 溶液，加盖并加 ，置暗处一定时间后 ，用 Na2S2O3溶液滴定，为了防止 I2挥发，滴定反应应在 温度下进行，开始滴定时应 滴 摇。 答：酸式； 碘量瓶；水封；加水稀释；室温（≯30℃）；快；慢。 问题 63：硫酸铜易溶于水，为什么溶解时要加硫酸? 可否加 HCl？ 答：防止 Cu2+水解生成 Cu(OH)2 , 而造成结果偏低。但不能加 HCl，应为氯离子与二价铜离子络合，降 低 Cu2+的氧化能力，所以调节酸度不能用盐酸而用硫酸。 问题 64：用碘法测定铜含量时，为什么要加入 KSCN 溶液?如果在酸化后立即加入 KSCN 溶液，会产生什 么影响？ 答： 由于 CuI 沉淀强烈地吸附 I2，会使测定结果偏低。如果加入 KSCN，使 CuI 转化为溶解度更小、 无吸附作用的 CuSCN 沉淀 CuI + KSCN = CuSCN↓+ KI 则不仅可以释放出被 CuI 吸附的 I2，而且反应
时再生出来的下可与未作用的C2反应，这样，就可以使用较少的N而能使反应进行得完全。 但是KSCN只能态接近终喜散念V香C代菊Q氧化面使结果偏低， 益于吃生成c,降长ToCr风#条杭S袋使r桌化为6： 问思65：已知9cu*0u /Cu *Cu*>p01M-,所以 Cu却能使「厂氧化为h 问愿66：测定反应为什么一定要在弱酸性溶液中进行？ 答：为了防止铜盐水解，反应必须在酸性溶液中进行（一般控制H值在34之间）.如果酸度过低。 反应速度 终点拖长：酸度过高，则上被空气氧化为的反应加快，且NS,O分解，使结果偏高 问题67：如果分析矿石或合金中的闸，应怎样分解试样？试液中含有的干扰性杂质F心“，应如何消除它们 的干扰： 后加 硝酸。测定时应注意防止其它共存离子的干扰，例如试样含有F 氧10 21-=2F 故干扰铜的测 入NHHF2,可使Fe 化 用田 的铜，用什 定NS,O,溶液的浓度最好 这样可 A 于平药片中角 和管 问题69：能香用EDTA标准溶液直 用②A在最低PH水解③因为A与DTA反应速度较慢。 间愿0：在铝完全沉淀分高 剂作用。微量的铝格器T微红色在计量点后继续滴加D不 能置换出游离的路黑T而转变成天蓝色，从而干扰镁滴定分析的终点指示。加入三乙醇胺可对铝离子起掩 储作用 同题71：为什么配制液体略黑T指示剂不如配制混合圆体略黑T指示剂（络黑工氯化钠=山：100）好？ 答：因为铬黑T指示剂配成液体的使用与保存过程中，易氧化失效， 实验名称：化擎反应培变的测定 同惠72：CuS05H0品体要用分析天平称量，锌粉用什么称？为什么？ 答：锌粉用台秤称约3g·为保证锌粉与硫酸铜充分反应，锌粉是过量的，所以不必准确称量。 问题73：锌粉倒入量热器后，应如何播动？ 答：在水平方向上充分摇动量热器，使锌粉与硫酸铜充分反应。 问思74：温度计的读数精确到0.1℃还是0.01℃？ 答：根据实验要求，精确至01℃即可，在反应放热过程中，温度升高的太快，若要求读至0.01℃侧来 不及准确读数。 问愿75：如何确定△T?反应后溶液升高到的最高温度是否可作为温度的上限值？为什么？ ：反应后溶液升高到的最高福度不能作为温度的上限值 因为量热器并非绝 ,和环境有热量的交换 应该通过作图 用洁度对时问的外准法确定温度的上限值，以未加入锌粉时溶液的温度作为温度的下限值 问题76：本实验的误艺 热交 ,(③)温度计的读数的 动衡不均匀，使反应收热不均句没有考虑量热昌及环境与反应溶液的 名称：蛋光中C,g含量的测定（配合清定法） 问题77 壳洗净，加水煮沸5~10mm,去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用小火 落，加少量95%乙醇可以消 生泡沫是因为声中少量的蛋白产生的表面活性剂 乙醇分子能够嵌入到表而活性 界而腊中导致的瑞降 使表而活性剂： 表而张力降低。因此蛋 溶液中加入乙醇使表面活性剂分子之间的挂列变得疏松影响了泡沫的稳定性从而使泡沫消除。 问题T9:在该实验中，标定EDTA溶液的基准物用什么试剂最好？为什么？ 答：用CC0,最好。原因是通常选用的基准物的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误 8
8 时再生出来的 I − 可与未作用的 Cu2+ 反应，这样，就可以使用较少的 KI 而能使反应进行得完全。 但是 KSCN 只能在接近终点时加入，否则 SCN− 可能被 Cu2+ 氧化而使结果偏低。 问题 65：已知 Cu Cu V 2+ + = / 0.158 ， I I V − = 2 / 0.54 ，为什么本法中 Cu2+却能使 I －氧化为 I2 ? 答：由于 Cu+与 I －生成 CuI，降低了θCu2+/Cu+（ Cu Cu 2+ + = V / 0.87 ）即 Cu Cu + + 2 / ＞θI2/I-，所以 Cu2+却能使 I －氧化为 I2 。 问题 66：测定反应为什么一定要在弱酸性溶液中进行? 答：为了防止铜盐水解，反应必须在酸性溶液中进行（一般控制 pH 值在 3～4 之间）。如果酸度过低， 反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则 I − 被空气氧化为 I2的反应加快，且 Na2S2O3分解，使结果偏高。 问题 67：如果分析矿石或合金中的铜，应怎样分解试样?试液中含有的干扰性杂质 Fe3+，应如何消除它们 的干扰? 答： 加硝酸分解，然后加硫酸除硝酸。测定时应注意防止其它共存离子的干扰，例如试样含有 Fe3+ 时， 由于 Fe3+ 能氧化 I −， 其反应为 2 Fe3+ + 2 I − = 2 Fe2+ + I2，故干扰铜的测定。若加入 NH4HF2，可使 Fe3+ 生 成稳定的 FeF6 3− 配离子，使 Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电势降低，从而防止 Fe3+ 氧化 I −。 问题 68：如果用 Na2S2O3 标准溶液测定铜矿或钢合金中的铜，用什么基准物标定 Na2S2O3溶液的浓度最好? 答：应用纯铜最好，这样可以确保标定条件与测定条件一致而消除系统误差。 实验名称：胃舒平药片中铝和镁含量的测定 问题 69：能否用 EDTA 标准溶液直接滴定铝？ 答：不能。①Al3+对二甲酚橙产生封闭作用②Al3+在最低 PH 水解③因为 Al3+与 EDTA 反应速度较慢。 问题 70：在铝完全沉淀分离后的滤液中测定镁，为什么要加入三乙醇胺溶液？ 答：因为 Al3+对铬黑 T 指示剂有封闭作用。微量的铝-铬黑 T（微红色）在计量点后继续滴加 EDTA 不 能置换出游离的铬黑 T 而转变成天蓝色，从而干扰镁滴定分析的终点指示。加入三乙醇胺可对铝离子起掩 蔽作用。 问题 71：为什么配制液体铬黑 T 指示剂不如配制混合固体铬黑 T 指示剂（铬黑 T：氯化钠=1：100）好？ 答：因为铬黑 T 指示剂配成液体的使用与保存过程中，易氧化失效。 实验名称：化学反应焓变的测定 问题 72：CuSO4·5H2O 晶体要用分析天平称量，锌粉用什么称？为什么？ 答：锌粉用台秤称约 3g。为保证锌粉与硫酸铜充分反应，锌粉是过量的，所以不必准确称量。 问题 73：锌粉倒入量热器后，应如何摇动？ 答：在水平方向上充分摇动量热器，使锌粉与硫酸铜充分反应。 问题 74：温度计的读数精确到 0.1℃还是 0.01℃？ 答：根据实验要求，精确至 0.1℃即可，在反应放热过程中，温度升高的太快，若要求读至 0.01℃则来 不及准确读数。 问题 75：如何确定 ΔT?反应后溶液升高到的最高温度是否可作为温度的上限值?为什么？ 答：反应后溶液升高到的最高温度不能作为温度的上限值。因为量热器并非绝热，和环境有热量的交换， 应该通过作图，用温度对时间的外推法确定温度的上限值，以未加入锌粉时溶液的温度作为温度的下限值。 问题 76：本实验的误差来源有哪些？ 答：⑴加入锌粉后量热器摇动可能不均匀，使反应放热不均匀。⑵没有考虑量热器及环境与反应溶液的 热交换。⑶温度计的读数的准确程度。 实验名称：蛋壳中 Ca，Mg 含量的测定 （配合滴定法） 问题 77：简述如何处理蛋壳? 答：先将蛋壳洗净，加水煮沸 5～10min，去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用小火 烤干，研成粉末。 问题 78：蛋壳粉溶解稀释时的泡沫如何处置？为什么？ 答：加少量 95%乙醇可以消除泡沫。溶解蛋壳产生泡沫是因为蛋壳中少量的蛋白膜产生的表面活性剂。 乙醇分子能够嵌入到表面活性剂的界面膜中导致膜的强度降低，使表面活性剂的表面张力降低。因此蛋壳 溶液中加入乙醇使表面活性剂分子之间的排列变得疏松影响了泡沫的稳定性从而使泡沫消除。 问题 79：在该实验中，标定 EDTA 溶液的基准物用什么试剂最好？为什么？ 答：用 CaCO3 最好。原因是通常选用的基准物的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误
差，本次实验是测定钙镁总量，以CO的含量表示，因此选用CCO,做基准物 问厘80：EDTA标准谘液和CaCO,标准溶液的制备方法有何不同？ 答：EDTA标准溶液采用间接法配制，用台秤称量试剂，试剂装入试剂瓶中特用：CCO3标准溶液采用 直接法配制，用万分之一分析天平称量试剂，试剂转移至容量瓶中备用。 实验名称：P区元素 问思81：白衡是一种危险品，怎样保存和取用？ 答：白磷时实验室中最危险的药品之一，所以在保存和使用上都要严格按要求进行。保存 :一般存放在 盛有水的试剂瓶中，瓶埋在沙罐里，这样可以防止玻璃被碰破。取用：用镊子取出，放在盛有水的培养皿 中，用小刀在水里切割 切（切取量要小）后要用滤纸洗干水分。用后处理：取出白磷切割后，立即 回原试剂瓶。白磷居不论怎么微量 都不要随意丢弃，吸过白水的滤纸连同用过的器☐，用过后必须 时处理 知果处理不好，有可能实验完毕后者火，极易引起火灾)若不谨慎引燃白磷 可用于火火 红磷的危险性比白磷小 但使用时也要注意安全 ·红网民明仔易湿，所以要密封 湿的红璃用 及去水分 让其自然干燥 ,干时注意周用不变有火 否烟有爆 的危 日场 的PH3 为么出有 9 过量的C会将 程式如 出能观到卤化银的额色及验 性相对大小的系列试验（每种试剂只准使用一次，用方程 A ③AgNH:+Br→ABr!(浅黄色)+2NH AgBr +25-0-Ag(S03)+Br 向题84：用Ae\O,试剂检验卤素离子时，为什么要加少量NO,? 答：与银离子生成沉淀的离子除了Cr、B和上以外，还有CO,之和OH.这两种离子与Ag分别生成 AgCO,和AgO,都可以溶于NO,而AgC1、AgBr和Ag都不溶于HNO。所以用AgNO,试剂检验卤 素离子时要加少量HNO 同思Ss根据实验比较S,O2与M血0，氧化性强弱，为何实验中二价锰离子用MsO?能否用M血Cb代 誉？为什么反应要在酸性介质中进行？ 答：由于S:O.2可以将Mn*氧化成MnO所以SO,的氧化性更强」 实验中二价锰离子只能用MnSO:而不能用MnCh代替，因为S2O,可以将CT氧化成Ck. 如果不在酸性介质中会有MO,生成，所以反应要在酸性介质中进行 间题86：箭述NSO溶液与AgNO溶液反应生成AgS沉淀的原理及实脸现象？ 答：NSO与ANO反应时先生成AgS:O沉淀，AgS2O:逐渐分解转化成AgS沉淀。转化过程中 颜色变化是： 色 问题87：长期放置的 H:S NS和NaS0,溶液会有什么变化？并写出有关方程式， N5和NaS2O为 有天 2H-S +0h 2S+2H0: +02+4-2S+2H0 题8器：CM的氧化性实验中要求滴加3 不加热可不可以 ,可以。 始时直接 的 O沉 而是直接看到亮绿色的溶液，若是 大量滴加2moL的NOH,则沉淀溶解后需多加NOH确保碱性。 而后HNO, 需多加 问题0：CVM)的氧化性实验中能迅速加入大量的HNO和HO,母 9
9 差，本次实验是测定钙镁总量，以 CaO 的含量表示，因此选用 CaCO3做基准物。 问题 80：EDTA 标准溶液和 CaCO3标准溶液的制备方法有何不同？ 答：EDTA 标准溶液采用间接法配制，用台秤称量试剂，试剂装入试剂瓶中待用；CaCO3标准溶液采用 直接法配制，用万分之一分析天平称量试剂，试剂转移至容量瓶中备用。 实验名称：P 区元素 问题 81：白磷是一种危险品，怎样保存和取用？ 答：白磷时实验室中最危险的药品之一，所以在保存和使用上都要严格按要求进行。保存：一般存放在 盛有水的试剂瓶中，瓶埋在沙罐里，这样可以防止玻璃被碰破。取用：用镊子取出，放在盛有水的培养皿 中，用小刀在水里切割。切割（切取量要小）后要用滤纸洗干水分。用后处理：取出白磷切割后，立即放 回原试剂瓶。白磷屑不论怎么微量，都不要随意丢弃，吸过白磷水的滤纸连同用过的器皿，用过后必须及 时处理（如果处理不好，有可能实验完毕后着火，极易引起火灾）若不谨慎引燃白磷，可用砂子扑灭火焰。 红磷的危险性比白磷小，但使用时也要注意安全。红磷长期保存易吸湿，所以要密封。吸湿的红磷用滤纸 吸去水分。再薄薄平铺，让其自然干燥，干燥时注意周围不要有火源。千万不要混进氧化剂，否则有爆炸 的危险。除非特殊需要，否则白磷不那能与碱液混合，因为二者反应后生成的 PH3 剧毒且易着火。 问题 82：通 Cl2 （或氯水）于碱性 KI 溶液中，溶液先变成棕色，后又褪色，为什么？写出有关方程式。 答：因为适量的 Cl2与 KI 反应生成 I2，I2 与 I -结合生成 I 3-为棕色，过量的 Cl2会将单质碘继续氧化生成 IO3 -， IO3 -为无色。有关方程式如下： Cl2 +3I-→I3 - (棕色), 5Cl2 + I2 + 12OH- →10Cl- + 2IO3 - (无色) + 6H2O 问题 83：利用 AgNO3、NaCl、KBr、KI、(NH4)2CO3、Na2S2O3等溶液设计出能观察到卤化银的颜色及验 证其溶解性相对大小的系列试验（每种试剂只准使用一次，用方程式表示）。 答：① Ag+ + Cl- → AgCl↓（白色） ② AgCl + 2NH4 +→Ag(NH3) 2+ + Cl- + 2H+ ③ Ag(NH3) 2+ + Br- →AgBr↓（浅黄色） + 2NH3 ④ AgBr + 2S2O3 2-→[Ag(S2O3)２] 3-+Br- ⑤ [Ag(S2O3)2] 3- + I- →AgI↓（黄色）+ 2S2O3 2- 问题 84：用 AgNO3试剂检验卤素离子时,为什么要加少量 HNO3？ 答：与银离子生成沉淀的离子除了 Cl-、Br-和 I- 以外,还有 CO3 2-和 OH- . 这两种离子与 Ag+分别生成 Ag2CO3和 Ag2O，都可以溶于 HNO3，而 AgCl、AgBr 和 AgI 都不溶于 HNO3。所以用 AgNO3 试剂检验卤 素离子时,要加少量 HNO3. 问题 85：根据实验比较 S2O8 2-与 MnO4 -氧化性强弱，为何实验中二价锰离子用 MnSO4？能否用 MnCl2代 替？为什么反应要在酸性介质中进行？ 答：由于 S2O8 2-可以将 Mn2+氧化成 MnO4 - ,所以 S2O8 2-的氧化性更强。 实验中二价锰离子只能用 MnSO4而不能用 MnCl2 代替，因为 S2O8 2-可以将 Cl- 氧化成 Cl2. 如果不在酸性介质中会有 MnO2生成, 所以反应要在酸性介质中进行。 问题 86：简述 Na2S2O3溶液与 AgNO3溶液反应生成 Ag2S 沉淀的原理及实验现象？ 答： Na2S2O3与 AgNO3反应时先生成 Ag2S2O3沉淀，Ag2S2O3逐渐分解转化成 Ag2S 沉淀。转化过程中 颜色变化是：白色→黄色→棕色→黑色。 问题 87：长期放置的 H2S、Na2S 和 Na2S2O3溶液会有什么变化？并写出有关方程式。 答：长期放置的 H2S、Na2S 和 Na2S2O3溶液会出现乳白色浑浊。有关方程式如下： 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O； 2S2- + O2 +4H+→ 2S↓ + 2H2O； S2O3 2- → S↓ + SO3 2- 实验名称 d 区 ds 区 问题 88：Cr(Ⅵ)的氧化性实验中要求滴加 3 % H2O2并微热，如果不加热可不可以？ 答：可以，若加热必须冷却后再加入乙醚，否则乙醚挥发，看不到应有的现象。 问题 89：Cr(III)的还原性实验中可以在开始时直接大量滴加 6 mol/L 或 2 mol/L 的 NaOH 吗？ 答：不能，开始若滴加 6 mol/L 的 NaOH，很难看到 Cr(OH)3 沉淀，而是直接看到亮绿色的溶液，若是 大量滴加 2 mol/L 的 NaOH，则沉淀溶解后需多加 NaOH 确保碱性，而后 HNO3 也需多加。 问题 90：Cr(Ⅵ)的氧化性实验中能迅速加入大量的 HNO3和 H2O2吗？
答：不能，HNO,和H02加入的量不可以太多，也不可以太快，否则C02+3:02+8+=2C+302 ↑+7H0 问恩91：将HS通入gNOh的溶液中，得到的沉淀物是什么化合物？ 解：得到了一种黑色的Hg5和Hg的沉淀物， Hg-(NOjp+HS一HgS+2HNO, Hgs→Hgs+Hg 所以Hg:(NOh+HS一HgS(黑)+Hg!+2HNO 问题92：CuQ、gC、g:Ch都是难溶于水的白色粉末，试区别这三种金属氯化物. 答：取三种白色粉末少许，分别加入氨水，放置一段时间，有黑色沉淀出现的是HgC:先变成无色 溶液，后又变为监色的是CC:溶解得到无色溶波的是AgC1.反应如下 Hg:Ck+2NH Hg(NHaXC4(伯色HNH,C+HgI(黑色) [Cu(NHh +CT(无色 4 Cu(NH广+8NHH,O+O ICu(NH3n2*(蓝色)+4OHr+6H:0 + （4)加热分解C 答1)ZCh的浓溶液有显著的酸性，因为 ZnCb+H-O-HIZnCb-OHI ZnCb+2H-QH-IZnCl(OHI 做能与铁皮表面的氧化物作用 FeO+H:[ZnCk(OH)] FelZnCk(OHH+H2O 从而保证想接 (2)由于生成HgC广，所以HgCO:能溶解于含CT的溶液中 HgCO+4Cr一一HgCJ产+CO2 △ (3)3Hg+8HNO 3Hg(NO])z+2NO1+4H2O HgNO+Hg(过量)_Hg:(NO (4)CuCH0受热分解时，由于水解放出氧化氢，并形成碱式盐，因此得不到无水盐 2 CuCk-H0→CuOH2CuC+2HC1↑+2H0 问题94：试分高下列各组混合物： (1)ZnS,Cds和Hes:(2)Aga,HgCh和eCh。 答：(1)加入稀HC将Zs溶解，过滤.将不溶于稀HC的Cds和Hgs混合物用浓HC处理，CdS 溶解面HeS不溶，过滤将两者分离开。 (2)加入过量的水将HgC溶解，过滤.将不溶于水的AgCI和Hg:Ck混合物用氨水处理，AgCI溶解 AgCl+2NH,*H2O=Ag(NH3)+CF+2H2O 而Hg:C2仍转化为不溶物： Hg.Clz+2NH,-Hg(NHz)Clt+HgY+NH.CI 过滤将两者分离开， 问题5白色固体A不濬于水和氢氧化钠濬液，溶于盐酸形成无色藩液B和气体C。像濬液B中消加氯 水先有白色沉淀D生成，而后D又藩于过量氮水中形成无色液体E:将气体C通入CSO,濬液中的黄色 沉淀，若将C通入濬液E中则析出固体 现象判断各字母所代表的物质。 答：A-ZnS:B-ZnCb:C-HS:D-Zn(OH:E-ZnNH
10 答：不能，HNO3 和 H2O2 加入的量不可以太多，也不可以太快，否则 Cr2O7 2-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2 ↑+7H2O 问题 91：将 H2S 通入 Hg2(NO3)2的溶液中，得到的沉淀物是什么化合物？ 解： 得到了一种黑色的 HgS 和 Hg 的沉淀物。 Hg2(NO3)2 + H2S Hg2S + 2HNO3 Hg2S HgS + Hg 所以 Hg2(NO3)2 + H2S HgS↓(黑) + Hg↓ + 2HNO3 问题 92：CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，试区别这三种金属氯化物。 答： 取三种白色粉末少许，分别加入氨水，放置一段时间，有黑色沉淀出现的是 Hg2Cl2；先变成无色 溶液，后又变为蓝色的是 CuCl；溶解得到无色溶液的是 AgCl。反应如下 Hg2Cl2+2NH3 Hg(NH2)Cl↓(白色)+NH4Cl+Hg↓(黑色) CuCl+2NH3 [Cu(NH3)2]++Cl- (无色) 4[Cu(NH3)2] ++8NH3H2O+O2 4[Cu(NH3)4]2+(蓝色)+4OH-+6H2O AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2] ++Cl- 问题 93：解释下列实验事实： （1）焊接铁皮时，常先用 ZnCl2浓溶液处理铁皮表面； （2）HgC2O4 难溶于水，但可以溶于含 Cl-离子的溶液中； （3）过量的汞与 HNO3 反应的产物是 Hg(NO3)2； （4）加热分解 CuCl2·H2O 时得不到无水 CuCl2。 答：（1）ZnCl2的浓溶液有显著的酸性，因为 ZnCl2+H2O H[ZnCl2OH] ZnCl2+2H2O H2[ZnCl2(OH)2] 故能与铁皮表面的氧化物作用 FeO+ H2[ZnCl2(OH)2] Fe[ZnCl2(OH)2]+H2O 从而保证焊接。 （2）由于生成[HgCl4] 2-，所以 HgC2O4能溶解于含 Cl-的溶液中 HgC2O4+4Cl- [HgCl4] 2-+ C2O4 2- （3）3Hg+8HNO3 3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2O Hg(NO3)2+Hg(过量) Hg2(NO3)2 （4）CuCl2·H2O 受热分解时，由于水解放出氯化氢，并形成碱式盐，因此得不到无水盐 2CuCl2·H2O Cu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O 问题 94：试分离下列各组混合物： （1）ZnS，CdS 和 HgS；（2）AgCl，Hg2Cl2 和 HgCl2。 答：（1）加入稀 HCl 将 ZnS 溶解，过滤。将不溶于稀 HCl 的 CdS 和 HgS 混合物用浓 HCl 处理，CdS 溶解而 HgS 不溶，过滤将两者分离开。 （2）加入过量的水将 HgCl2溶解，过滤。将不溶于水的 AgCl 和 Hg2Cl2 混合物用氨水处理，AgCl 溶解： Ag(NH3 )2 + AgCl+2NH3 H2O +Cl -+2H2O 而 Hg2Cl2 仍转化为不溶物： Hg2Cl2+2NH3 Hg(NH2)Cl +Hg +NH4Cl 过滤将两者分离开。 问题 95：白色固体 A 不溶于水和氢氧化钠溶液，溶于盐酸形成无色溶液 B 和气体 C。像溶液 B 中滴加氨 水先有白色沉淀 D 生成，而后 D 又溶于过量氨水中形成无色液体 E；将气体 C 通入 CdSO4溶液中的黄色 沉淀，若将 C 通入溶液 E 中则析出固体 A。 试根据上述实验现象判断各字母所代表的物质。 答：A—ZnS；B—ZnCl2；C—H2S；D—Zn(OH)2；E—Zn(NH3)4 2+ △