6化唑乙极技布士技能榜定學布科摩考秘登) 第⑦题 維他命C含量之测定 一、試題規範 (一)操作時間：三小時三十分 (二)操作說明：碘酸根離子和過量之碘離子於酸性下反應，可生成 碘，利用其與維他命C之氧化還原反應，可用以定量維他命C· (三)操作步驃 1.碘溶液之配製： ()精秤約0.1g乾燥之KIO3·放入150mL燒杯中·並加入約 2gKI· (2)以50mL去離子水及1mL濃鹽酸將其完全溶解·並定量至 250mL· 2.維他命C之定量：
302 維他命 C 含量之測定 一、試題規範 (一) 操作時間：三小時三十分 (二) 操作說明：碘酸根離子和過量之碘離子於酸性下反應，可生成 碘，利用其與維他命 C 之氧化還原反應，可用以定量維他命 C。 (三) 操作步驟： 1. 碘溶液之配製： (1) 精秤約 0.1 g 乾燥之 KIO3，放入 150 mL 燒杯中，並加入約 2 g KI。 (2) 以 50 mL 去離子水及 1 mL 濃鹽酸將其完全溶解，並定量至 250 mL。 2. 維他命 C 之定量：
第四篇街科第7题的 (1)精秤維他命C約0.3g以去離子水溶解·並定量至100mL· (2)取上述溶液25mL·加入1mL3%偏磷酸溶液，再加入1m 0.5%澱粉溶液· (3)用碘溶液滴定至終點·再重覆滴定二次·求維他命C之平 均值。 二·器具及材料 名 格 数量 蜜敏度0.01g 2天平 敏度0.0001g 1台 3桂杯 150mL 3 4.形瓶 250mL 3個 5量筒 50mL·A级 個 6滴定管 50mL·鐵氟龍活栓·A級 1支 7.滴定管架 1台 8刻度吸量管 25m1,A级 1古
303 (1) 精秤維他命 C 約 0.3 g，以去離子水溶解，並定量至 100 mL。 (2) 取上述溶液 25 mL，加入 1 mL 3％偏磷酸溶液，再加入 1mL 0.5％澱粉溶液。 (3) 用碘溶液滴定至終點，再重覆滴定二次，求維他命 C 之平 均值。 二、器具及材料 名 稱 規 格 數 量 1.天平 靈敏度 0.01g 1 台 2.天平 靈敏度 0.0001g 1 台 3.燒杯 150 mL 3 個 4.錐形瓶 250 mL 3 個 5.量筒 50 mL，A 級 1 個 6.滴定管 50 mL，鐵氟龍活栓，A 級 1 支 7.滴定管架 1 台 8.刻度吸量管 25 mL，A 級 1 支
€购化學乙极技布士技能檐定學術科座考秘整) 9球形吸量管 25mL·A級 1支 10.刻度吸量管 2mL·A极 3古 1山.吸量管架 1個 12.安全吸球 1個 13.量瓶 100mL·A级 1個 14.量瓶 250mL·A級 】支 15洗瓶 500mL 16玻棒 5 mmx15 cm 2支 17.藥匙 1支 1情杯别 19.稱量瓶 3個 20.漏斗 1支 21碘酸 GR级 0.5g 22.碘化钾 EP毅 2.0g 23鹭粉溶液 0.5% 5 mL 24.偏磷酸溶液 3.0% 5 mL 25.题酸 EP級 5 mL 26.維他命C試樣 5g 27玻璃器皿洗滌用清潔劑 20 mL 28洁潔陶 约20g 29.蒸餾水或去能子水 21 30.面紙 滴最 三、分析原理 碘酸鉀中之碘酸根離子(O3·)與碘化鉀之碘離子(I··過量) 在酸性（濃鹽酸）下反應可生成碘分子（上）（如此配製而成之溶液 稱為碘溶液)·而碘分子則會與維他命C反應後還原為碘離子，因
304 9.球形吸量管 25 mL，A 級 1 支 10.刻度吸量管 2 mL，A 級 3 支 11.吸量管架 1 個 12.安全吸球 1 個 13.量瓶 100 mL，A 級 1 個 14.量瓶 250 mL，A 級 1 支 15.洗瓶 500 mL 1 個 16.玻棒 5 mm×15 cm 2 支 17.藥匙 1 支 18.燒杯刷 1 支 19.稱量瓶 3 個 20.漏斗 1 支 21.碘酸鉀 GR 級 0.5 g 22.碘化鉀 EP 級 2.0 g 23.澱粉溶液 0.5％ 5 mL 24.偏磷酸溶液 3.0％ 5 mL 25.濃鹽酸 EP 級 5 mL 26.維他命 C 試樣 5 g 27.玻璃器皿洗滌用清潔劑 20 mL 28.清潔劑 約 20 g 29.蒸餾水或去離子水 2 L 30.面紙 適量 三、分析原理 碘酸鉀中之碘酸根離子（IO3 －）與碘化鉀之碘離子（I －，過量） 在酸性（濃鹽酸）下反應可生成碘分子（I2）（如此配製而成之溶液 稱為碘溶液）。而碘分子則會與維他命 C 反應後還原為碘離子，因
第四篇術科第7€0 此可以用碘溶液當做標定液·並用澱粉當做指示劑來测定維他命C 的含量·當碘溶液剛開始滴入到維他命C溶液中時·因為維他命C 將碘溶液中的碘分子還原為碘離子·所以溶液雖會有藍色出現但 很快會消失·而直到滴定終點·當維他命C已耗盡·則碘分子與澱 粉液產生藍色且維持30秒不褪色·由此滴定結果可進一步計算求出 溶液中維他命C的含量·其反應方程式如下： I03+5I+6H→32+3H0 C6HsO6+2→C6H6O6+2上+2H (維他命C) (去氫維他命C) 由以上反應方程式知一莫耳碘酸钾反應之後可產生三莫耳的碘
305 此可以用碘溶液當做標定液，並用澱粉當做指示劑來測定維他命 C 的含量。當碘溶液剛開始滴入到維他命 C 溶液中時，因為維他命 C 將碘溶液中的碘分子還原為碘離子，所以溶液雖會有藍色出現但 很快會消失，而直到滴定終點，當維他命 C 已耗盡，則碘分子與澱 粉液產生藍色且維持 30 秒不褪色。由此滴定結果可進一步計算求出 溶液中維他命 C 的含量。其反應方程式如下： IO3 － ＋ 5 I－ ＋ 6H＋ → 3 I2 ＋ 3 H2O C6H8O6 ＋ I2 → C6H6O6 ＋ 2 I- ＋ 2H+ （維他命 C） （去氫維他命 C） 由以上反應方程式知一莫耳碘酸鉀反應之後可產生三莫耳的碘
606化型乙极技士技能榜定學布科摩考秘览○ 分子，而一莫耳碘分子則恰可與一莫耳之維他命C反應·其計量方 程式如下 碘酸鉀种取量 碘酸鉀濃度（〔IO,·〕）= 碘酸钾分子量 250 1000 碘分子濃度（〔12〕）=碘酸鉀濃度×3 维他命C量阅=碘分子清度×商定升数×维他命C分子量×罗 1000 维他命C纯度=锥他命C量（克 稚他命稀取量 ×100% 四、操作指 碘酸根雕子和過量之碘雕子於酸性下反應，可生成碘，利用其 與维他命C之氧化還原反應，可用以定量维他命C· (一)碘溶液之配製 1.精秤約0.1g乾燥之KIO,·放入150mL燒杯中·並加入約2g KI. 2.以50mL去離子水及1mL濃鹽酸將其完全溶解·並定量至250
306 分子，而一莫耳碘分子則恰可與一莫耳之維他命 C 反應。其計量方 程式如下： 碘酸鉀濃度（〔IO3 －〕）＝ 1000 250 碘酸鉀分子量 碘酸鉀秤取量 碘分子濃度（〔I 2〕）＝碘酸鉀濃度×3 維他命 C 量(克)＝碘分子濃度× 1000 滴定亳升數 ×維他命 C 分子量× 25 100 維他命 C 純度＝ 維他命稱取量 維他命C 量(克) ×100％ 四、操作指引 碘酸根離子和過量之碘離子於酸性下反應，可生成碘，利用其 與維他命 C 之氧化還原反應，可用以定量維他命 C。 (一) 碘溶液之配製 1. 精秤約 0.1 g 乾燥之 KIO3，放入 150 mL 燒杯中，並加入約 2g KI。 2. 以 50 mL 去離子水及 1mL 濃鹽酸將其完全溶解，並定量至 250
第四篇街科第60 mL 精秤約0.1g乾燥之KIO: 放入150mL烧杯内 再加入約2gK 加50mL去離子水及1mL濃鹽酸， 将溶解之溶液倒入250mL量瓶中 用水潤洗燒杯數次·並將洗液併入量 瓶中（注意水勿過量） 将量酒加水稀釋至刻度線·並倒置震盪均匀 (二)維他命C之定量 1.精秤維他命C約0.3g·以去雕子水溶解·並定量至100mL 精秤約0.3g之维他命C 放入150mL燒杯内·加水並攪拌將之溶解 將溶解之溶液倒入100mL量瓶中
307 mL。 精秤約 0.1 g 乾燥之 KIO3 放入 150 mL 燒杯內 再加入約 2 g KI 加 50 mL 去離子水及 1mL 濃鹽酸， 並攪拌將之溶解 將溶解之溶液倒入 250 mL 量瓶中 用水潤洗燒杯數次，並將洗液併入量 瓶中（注意水勿過量） 將量瓶加水稀釋至刻度線，並倒置震盪均勻 (二) 維他命 C 之定量 1. 精秤維他命 C 約 0.3g，以去離子水溶解，並定量至 100 mL。 精秤約 0.3g 之維他命 C 放入 150 mL 燒杯內，加水並攪拌將之溶解 將溶解之溶液倒入 100 mL 量瓶中
6⑧化唑乙极技布士技能榜定學布科摩考秘登○ 用水潤洗燒杯數次·並將洗液併入量瓶中 (注意水勿逅量) ↓ 将量瓶加水稀釋至刻度線·並倒置震盪均勻 2.取上述溶液25mL·加入1mL3%偏磷酸溶液·再加入1mL0.5 %澱粉溶液。 以球型吸量管吸取25mL試樣 溶液於250mL雏形瓶中 加入1mL3%偏磷酸溶液·再加入 1mL0.5%澱粉溶液 用碘溶液滴定至終點·再重覆滴定雨次·求維他命C之平均 值。 用碘溶液滴定至終粘·再重覆滴定雨次（至產 生藍色維持30秒不褪色·即達滴定终點) 。 記錄碘溶液用量 五、結果報告 (一)碘酸鉀秤取量：0.1023克·配製溶液：250mL 碘酸鉀濃度：1.912×103M碘濃度：5.736×103M
308 用水潤洗燒杯數次，並將洗液併入量瓶中 （注意水勿過量） 將量瓶加水稀釋至刻度線，並倒置震盪均勻 2. 取上述溶液 25 mL，加入 1 mL 3％偏磷酸溶液，再加入 1 mL 0.5 ％澱粉溶液。 以 球型 吸量管吸取 25 mL 試樣 溶液於 250 mL 錐形瓶中 加入 1 mL 3％偏磷酸溶液，再加入 1 mL 0.5％澱粉溶液 用碘溶液滴定至終點，再重覆滴定兩次，求維他命 C 之平均 值。 用碘溶液滴定至終點，再重覆滴定兩次（至產 生藍色維持 30 秒不褪色，即達滴定終點） 記錄碘溶液用量 五、結果報告 (一) 碘酸鉀秤取量： 0.1023 克，配製溶液： 250 mL 碘酸鉀濃度： 1.912×10－3 M 碘濃度： 5.736×10－3 M
第四篇布科【第7题69 寫出計算式10+5I+6H→3h+3H0 0.1023 碘酸鉀濃度([IO,〕)= 214 -=1.912×103 250 1000 碘分子濃度([12])=碘酸鉀濃度×3=1.912×103×3 =5.736×103 (二)將滴定及計算結果填入下表：（編號： 維他命C秤取量：0.3036克 配製溶液：100mL 溶液取量 滴定用量 維他命C量 純度 平均值 mL mL g % % 35 28.85 0.11650 38.37 25 28.90 0.1167038.44 38.39 25 28.85 0.11650 38.37 依第一次滴定結果寫出計算式 CoHsO6+I2 C6H606+2I+2H* 维他合C量（克）=5736×10×288x176×19=01650g 維他命C純度=011650×100%=38.37% 0.3036
309 寫出計算式 IO3 －＋5 I－＋6H+ → 3 I2＋3 H2O 碘酸鉀濃度（〔IO3 －〕）＝ 1000 250 214 0.1023 ＝1.912×10－3 碘分子濃度（〔I 2〕）＝碘酸鉀濃度×3＝1.912×10－3×3 ＝5.736×10－3 (二) 將滴定及計算結果填入下表：（編號： ） 維他命 C 秤取量： 0.3036 克 配製溶液： 100 mL 溶液取量 mL 滴定用量 mL 維他命 C 量 g 純度 ％ 平均值 ％ 25 28.85 0.11650 38.37 25 28.90 0.11670 38.44 38.39 25 28.85 0.11650 38.37 依第一次滴定結果寫出計算式 C6H8O6＋I2 → C6H6O6＋2 I－＋2H＋ 維他命 C 量（克）＝5.736×10－3× 1000 28.85 ×176× 25 100＝0.11650 g 維他命 C 純度＝ 0.3036 0.11650 ×100％＝38.37％
610化唑乙极技佈士技能榜定學術科瘗考秘览) (三)計算三次結果之標準偏差 平均值=3837%+384%+3837%=3839% SD=1 (38.37%-38.39%)2+(38.449%-38.39%)2+(38.37%-37.399%)2 3-1 =0.04% (註：用計算機程式求取之操作程序請參考第二篇數據處理部份) 六、報告練習 維他命C含量之測定 (一)碘酸鉀秤取量： 克 配製溶液： 碘酸鉀濃度： M 碘濃度： M 寫出計算式 (二)將滴定及計算結果填入下表：（編號：
310 (三) 計算三次結果之標準偏差 平均值＝ 3 38.37％＋38.44％＋38.37％ ＝38.39% SD＝ 3 1 (3 8.3 7 3 8.3 9 ) (3 8.4 4 3 8.3 9 ) (3 8.3 7 3 7.3 9%) 2 2 2 − ％− ％ + ％− ％ + ％− ＝0.04％ （註：用計算機程式求取之操作程序請參考第二篇數據處理部份） 六、報告練習 維他命 C 含量之測定 (一) 碘酸鉀秤取量： 克 配製溶液： mL 碘酸鉀濃度： M 碘濃度： M 寫出計算式 (二) 將滴定及計算結果填入下表：（編號： ）
第四篇術科第7频6 維他命C秤取量 配製溶液 溶液取量 滴定用量 維他命C量 純度 平均值 mL mL g % % 依第一次滴定結果寫出計算式 (三)計算三次結果之標準偏差
311 維他命 C 秤取量： 配製溶液： mL 溶液取量 mL 滴定用量 mL 維他命 C 量 g 純度 ％ 平均值 ％ 依第一次滴定結果寫出計算式 (三) 計算三次結果之標準偏差