第三章酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡 本章知识点与考核要求 ·酸碱平衡 。 缓冲溶液 沉淀溶解平衡
第三章酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡 本章知识点与考核要求 • 酸碱平衡 • 缓冲溶液 • 沉淀溶解平衡
第一节酸碱理论 传统的酸碱理论（Arrlennius) 质子酸碱理论（J.N.Bronsted) 电子酸碱理论(Lewis.)
第一节 酸碱理论 传统的酸碱理论（Arrlennius） 质子酸碱理论（J.N.Bronsted） 电子酸碱理论（Lewis）
一、酸碱质子理论 酸、碱：凡是能给出质子的叫酸 (如HCl、CH3COOH);凡是能 接受质子叫碱（如OH、NH3等） 例如： HCL、HAc、NH4+等能给出结构 中的质子，所以都是酸。 NH3、Ac一、OH等可以接受外来 的质子，则为碱
例如： HCl、HAc、NH4 ＋等能给出结构 中的质子，所以都是酸。 NH3、Ac一、OH－等可以接受外来 的质子，则为碱 。 一、酸碱质子理论 酸、碱：凡是能给出质子的叫酸 (如HCl、CH3COOH) ；凡是能 接受质子叫碱(如OH-、NH3等)
1.酸碱的共轭关系 ■酸和碱不是孤立存在的。 酸给出质子H+,碱接受H+。酸是H 0及 的给予体，酸给出H+后剩下的部分 就是碱，碱是H的接受体，碱接受 质子后即成为酸。 酸一质子+碱
1.酸碱的共轭关系 酸和碱不是孤立存在的。 酸给出质子H+，碱接受H+ 。酸是H+ 的给予体，酸给出H+后剩下的部分 就是碱 ，碱是H+的接受体，碱接受 质子后即成为酸。 酸 质子＋碱
若以HA代表酸，A代表碱 ,酸和碱 之间的关系，可用下式表示： HA :H++A- 表明：酸给出H+后转变为碱，碱接受 H+后变为酸。 从上式可知HA和A有互为依存、 相互转化的关系，称为酸碱的共轭 关系
若以HA代表酸，A-代表碱，酸和碱 之间的关系，可用下式表示： HA H＋＋A- 表明：酸给出H＋后转变为碱，碱接受 H＋后变为酸。 从上式可知HA和A-有互为依存、 相互转化的关系，称为酸碱的共轭 关系
2.共轭酸碱对 HA三H+十A ■当HA给出一个H+后形成相应的碱A, 称A是该HA的共轭碱；同样，碱接 受H+后形成的酸HA,称HA为该碱 的共轭酸。 ·它们的关系可概括为：酸中有碱，碱 可变酸
2.共轭酸碱对 HA H＋＋A- ▪ 当HA给出一个H＋后形成相应的碱A-， 称A-是该HA的共轭碱；同样，碱接 受H＋后形成的酸HA，称HA为该碱 的共轭酸。 ▪ 它们的关系可概括为：酸中有碱，碱 可变酸
■HA一A互相依存转化。 酸HA比它的共轭碱多一个H+,共 轭酸碱对之间只相差一个H+。 ·这种在组成上仅相差一个H+的一对 酸碱称为共轭碱酸对。 如：NH4+-NH3 HAc·Ac
▪ HA－A-互相依存转化。 ▪ 酸HA比它的共轭碱多一个H＋，共 轭酸碱对之间只相差一个H＋ 。 ▪ 这种在组成上仅相差一个H＋的一对 酸碱称为共轭碱酸对。 如：NH4 ＋－NH3 HAc －Ac－
例：H2C03的共轭碱是C032-对吗？ 解：共轭酸碱对之间只相差一个H+ H2C03=H++HC03 HC03°=H++C032- H2CO3失去H+转化为HCO3°， 失去2H+才形成C032·,所以H2C03 的共轭碱是HC03°，而不是C032
解：共轭酸碱对之间只相差一个H＋ H2CO3 H＋ ＋HCO3 － HCO3 － H＋＋CO3 2－ H2CO3失去H＋转化为HCO3 － ， 失去2 H＋才形成CO3 2－，所以H2CO3 的共轭碱是HCO3 － ，而不是CO3 2－ 。 例：H2CO3的共轭碱是CO3 2－对吗？
3.酸碱的物质形式 (1)酸、碱可以是分子，如HAc、NH3 称为分子酸、分子碱；也可以是离子， 如 NH4+、Ac·,称为离子酸、离子碱。 (2)有些物质既能给出质子，也能接受质子， 它们被称为两性物质。 如：H20、HC03一、HPO42-、HS
3.酸碱的物质形式 (1)酸、碱可以是分子，如HAc、NH3 称为分子酸、分子碱；也可以是离子， 如 NH4 ＋ 、Ac－，称为离子酸、离子碱。 (2)有些物质既能给出质子，也能接受质 子， 它们被称为两性物质。 如： H2O、HCO3 一、HPO4 2一、HS一
又如：HS-=H++S2- HS-+H+=H,S HS-既是S2-的共轭酸，又是H,S 的共轭碱
又如：HS－＝H＋＋S 2－ HS－＋H＋＝H2S HS－既是S 2－的共轭酸，又是H2S 的共轭碱