第八章滴定分析法 第一节滴定分析法概述 第二节酸碱滴定法 第三节氧化还原滴定法 第四节配位滴定法
第八章 滴定分析法 第一节 滴定分析法概述 第二节 酸碱滴定法 第三节 氧化还原滴定法 第四节 配位滴定法
第一节滴定分析法概述 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加 到待测物质的溶液中，直到所滴加的试 剂与待测物质按化学计量关系定量反应 为止，然后根据试液的浓度和体积，通 过定量关系计算待测物质含量的方法
第一节 滴定分析法概述 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加 到待测物质的溶液中，直到所滴加的试 剂与待测物质按化学计量关系定量反应 为止，然后根据试液的浓度和体积，通 过定量关系计算待测物质含量的方法
一、滴定分析的过程和特点 ● 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学 计量关系反应完全的那一点（理论） ·滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色 改变的那一点（实际） 滴定（终点）误差：滴定终点（实测值）与 化学计量点（理论值）不同引起测定结 果的误差
一、滴定分析的过程和特点 • 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学 计量关系反应完全的那一点（理论） • 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色 改变的那一点（实际） 滴定(终点)误差：滴定终点（实测值）与 化学计量点（理论值）不同引起测定结 果的误差
滴定分析特点 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛 滴定分析对反应的要求 ·1.按一定的反应式定量进行(99.9%以上) ·2.快（或可加热、催化剂）； ·3.有适当的方法确定终点（指示剂
滴定分析对反应的要求 • 1. 按一定的反应式定量进行(99.9%以上); • 2. 快(或可加热、催化剂); • 3. 有适当的方法确定终点(指示剂)。 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛 滴定分析特点
二、滴定分析的分类 酸碱滴定法 氧化-还原滴定法 配位滴定法 沉淀滴定法
二、滴定分析的分类 酸碱滴定法 氧化-还原滴定法 配位滴定法 沉淀滴定法
三、标准溶液的配置 ·标准溶液：浓度准确已知的溶液。 直接配置、间接配置 ·基准物质：能用于直接配制或标定 标准溶液的物质
三、标准溶液的配置 • 标准溶液：浓度准确已知的溶液。 直接配置、间接配置 • 基准物质：能用于直接配制或标定 标准溶液的物质
对基准物质的要求： 1.组成与化学式相符(H2C2042H20、 NaCl ) 2.纯度>99.9%； 3.稳定(Na2C03、CaC03、Na2C204 等)； 4.具有较大的摩尔质量
对基准物质的要求: 1. 组成与化学式相符(H2C2O4 ·2H2O、 NaCl ); 2. 纯度>99.9%; 3. 稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4 等）； 4. 具有较大的摩尔质量
标准溶液的配制方法 1.直接配制法： 基推物质称量 溶解 定量转移至 容量瓶稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度，如K2Cr20,、 KBrO3 2.间接配制法： 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法 NaOH、HCI
标准溶液的配制方法 1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度，如K2Cr2O7、 KBrO3 2.间接配制法： 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法 NaOH、HCl
四、滴定分析中的计算 分析化学中常用的量和单位 ·物质的量n(mol、mmol) ·摩尔质量M(gmol-1) ·物质的量浓度c(moL-1) 质量m(g、mg),体积V(L、mL) ·质量分数w(%),质量浓度p(gmL1、 mg'mL-1) ·相对分子量Mr、相对原子量A
四、滴定分析中的计算 分析化学中常用的量和单位 • 物质的量 n (mol、 mmol) • 摩尔质量M (g·mol-1) • 物质的量浓度c (mol·L-1) • 质量m (g、mg)， 体积V (L、mL) • 质量分数w(%),质量浓度 (g·mL-1 、 mg·mL-1 ) • 相对分子量Mr、相对原子量Ar