医学化学 第四章 氧化还原与电极电势 本章知识点与考核要求 氧化还原反应 •电极电势 •电极电势的应用
医学化学 第四章 氧化还原与电极电势 本章知识点与考核要求 •氧化还原反应 •电极电势 •电极电势的应用
医学化学 第一节 基本概念 一、氧化值 1.定义 氧化值是元素的一个原子的形 式荷电数，是将每一个化学键中 的电子指定给电负性较大的原子 而求得
医学化学 第一节 基本概念 一、氧化值 1. 定义 氧化值是元素的一个原子的形 式荷电数，是将每一个化学键中 的电子指定给电负性较大的原子 而求得
医学化学 2.确定氧化值的经验规侧 ■计算氧化值的规侧虽然是人为的规 定，但它们是大量实验事实的总结。 ·氧化值可以是正数、负数、分数和 零。 口(1)单质中元素的氧化值均为零。 (2)分子化合物中的各元素氧化值的 代数和等于零
医学化学 2.确定氧化值的经验规则 计算氧化值的规则虽然是人为的规 定，但它们是大量实验事实的总结。 氧化值可以是正数、负数、分数和 零。 (1)单质中元素的氧化值均为零。 (2)分子化合物中的各元素氧化值的 代数和等于零
医学化学 ■(3)H在化合物中的氧化值一般为+1， 但在活泼金属氢化物（如NaH、 CaH,等)的氧化值为-l。 ■(4)0在化合物中的氧化值一般为-2 但在过氧化物（如Na202、H202等 ) 中的氧化值为-1，在超氧化物（如 K02)中的氧化值为-1/2
医学化学 (3) H在化合物中的氧化值一般为+1， 但在活泼金属氢化物（如NaH、 CaH2等）的氧化值为-l。 (4)O在化合物中的氧化值一般为-2， 但在过氧化物（如Na2O2、H2O2等） 中的氧化值为－l，在超氧化物（如 KO2）中的氧化值为－1/2
医学化学 ■(5)单原子离子的氧化值等于离子所 带的电荷数；多原子离子的电荷数 等于所有元素氧化值的代数和。 ■(6)在一般化合物中碱金属和碱土金 属的氧化值分别为+1和+2，卤素 为-1。 (⑦)一种原子的氧化值可以从同它化 合的其他原子的氧化值计算出来
医学化学 (5)单原子离子的氧化值等于离子所 带的电荷数；多原子离子的电荷数 等于所有元素氧化值的代数和。 (6)在一般化合物中碱金属和碱土金 属的氧化值分别为＋1和＋2，卤素 为－1。 (7)一种原子的氧化值可以从同它化 合的其他原子的氧化值计算出来
医学化学 例：计算Na2S4O。中S元素的氧化值。 解：已知O的氧化值为-2，Na的氧 化值为+1， 设S元素的氧化值为x,则有： 2×(+1)+4x+6×(-2)=0 x= 2
医学化学 例 :计算Na2S4O6中S元素的氧化值。 解：已知O的氧化值为-2，Na的氧 化值为+1， 设S元素的氧化值为x，则有： 2 (+ 1) ＋ 4x ＋ 6 (一 2)＝0 2 1 x = 2
医学化学 二、氧化还原反应 ■在反应前后物质的某些元素的氧化 值发生变化的反应称为氧化还原反 应。 ■氧化还原反应的实质是发生了电子 的转移或偏移
医学化学 二、氧化还原反应 在反应前后物质的某些元素的氧化 值发生变化的反应称为氧化还原反 应。 氧化还原反应的实质是发生了电子 的转移或偏移
医学化学 在氧化还原反应中的概念： 1.氧化反应（过程)： 失电子，氧化值升高的反应叫作 氧化反应（过程）。 2.还原反应（过程）： 得电子，氧化值降低的反应叫作 还原反应（过程）
医学化学 在氧化还原反应中的概念： 1．氧化反应（过程）： 失电子，氧化值升高的反应叫作 氧化反应（过程）。 2．还原反应（过程）： 得电子，氧化值降低的反应叫作 还原反应（过程）
医学化学 3.氧化剂：在氧化还原反应中得电子 氧化值降低的物质叫作氧化剂。 4.还原剂：在氧化还原反应中失电子 氧化值升高的物质叫作还原剂。 5.氧化性：氧化剂得电子的能力叫作 氧化性或氧化能力。 6.还原性：还原剂失电子的能力叫作 还原性或还原能力
医学化学 3．氧化剂：在氧化还原反应中得电子， 氧化值降低的物质叫作氧化剂。 4．还原剂：在氧化还原反应中失电子， 氧化值升高的物质叫作还原剂。 5．氧化性：氧化剂得电子的能力叫作 氧化性或氧化能力。 6．还原性：还原剂失电子的能力叫作 还原性或还原能力
医学化学 例： 氧化值由0变为+1（升高） Co=Cu+o 氧化值由+2李为0（降低） 氧化剂 还原剂
医学化学 例： CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 氧化值由＋2变为0(降低) 氧化值由0变为＋1(升高) 氧 化 剂 还 原 剂