时，K0=1.00, 问：(1)上述反应是吸热反应还是放热反应？(2)该反应的△，H是多少？(6分) 解：由于温度上升时K“增大的，该反应为吸热反应。 2分 按照下式 n0-A气}代入素值计第 K°(973K) 公式 2分 1.00 △，HQ 1 1 a30x10-83J:mo.K973K73K) 所以结果△，H=1.66×10Jmol=1.66×102 kJ.moI 结果 2分 3.反应：PCls(g) →PC1(g)+C12(g)在760K时的平衡常数K°为33.3.若将50.0 克的PCl5注入容积为3.00dm3的密闭容器中，求平衡时PC1s的分解百分数。 此时容器中的压力是多少？已知PC15的分子量为208。(8分) 解：刚开始PCs未分解时的压力为 50.0g p=XRx _208gm0x831m0.K'×760K 2分 V 3.00×10-3m3 =5.06×103Pa 设平衡时PCl的分压为xP PCI(g) PCl(g) + Cl(g) 开始 5.06×10Pa 0 mol 0 mol 2分 平衡时(5.06×105.x)Pa xPa xPa K°=p(PCl p(C,)/p' (x/105)(x/10) (PCI)/D I5.06×105-x)/10] =33.3 整理得到方程x2+3.33×10°-1.68×102=0 2分 解得x=4.45×105Pa 所以PC5的分解百分数=445x10心Px100%=87.9% 1分 5.06×10Pa 平衡时总压力为4.45×105Pa+5.06×105Pa=9.51×10Pa 1分 4.一化学反应，当其温度由300K升温到310K时，其反应速率加快到10倍。 第6页共6页第 6 页 共 6 页 时， =1.00 θ K ， 问：（1）上述反应是吸热反应还是放热反应？（2）该反应的 θ ΔrHm 是多少？（6 分） 解：由于温度上升时 θ K 增大的，该反应为吸热反应。 2 分 按照下式 ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ − Δ = 1 2 r m 1 2 1 1 (973K) (1173K) ln R T T H K K θ θ θ 代入数值计算 公式 2 分 ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ − ⋅ ⋅ Δ = × − 1173K 1 973K 1 3.00 10 8.31 J mol K 1.00 ln -1 -1 r m 2 θ H 所以结果 5 -1 2 -1 Δr m = 1.66×10 J ⋅mol = 1.66×10 kJ ⋅mol θ H 结果 2 分 3. 反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)在 760K 时的平衡常数 θ K 为 33.3。若将 50.0 克的 PCl5 注入容积为 3.00dm-3 的密闭容器中，求平衡时 PCl5 的分解百分数。 此时容器中的压力是多少？已知 PCl5 的分子量为 208。（8 分） 解：刚开始 PCl5 未分解时的压力为 5.06 10 Pa 3.00 10 m 8.31 J mol K 760K 208g mol 50.0g 5 3 3 -1 -1 1 × × × ⋅ ⋅ × ⋅ = × × = − − ＝ V n R T p 2 分 设平衡时 PCl3 的分压为 x Pa PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 开始 5.06 10 Pa 5 × 0 mol 0 mol 2 分 平衡时 Pa (5.06 10 - ) 5 × x x Pa x Pa 33.3 [(5.06 10 - )/ 10 ] ( / 10 )( / 10 ) [ (PCl )/ ] [ (PCl )/ ] [ (Cl )/ ] 5 5 5 5 5 θ 3 2 = × = × = x x x p p p p p p K θ θ θ 整理得到方程 3.33 10 -1.68 10 0 2 6 12 x + × × = 2 分 解得 4.45 10 Pa 5 x = × 所以 PCl5 的分解百分数＝ 100% 5.06 10 Pa 4.45 10 Pa 5 5 × × × ＝87.9% 1 分 平衡时总压力为4.45 10 Pa 5.06 10 Pa 9.51 10 Pa 5 5 5 × + × = × 1 分 4. 一化学反应，当其温度由 300K 升温到 310K 时，其反应速率加快到 10 倍