(2)氧气的密度; (3)分子间的平均距离 分析应用理想气体的状态方程 解(1)由理想气体的状态方程p=nkT,可得 P 10l×10 M-3≈24×1023M kT1.38×10-23×300 (2)p=m:n,m为一个氧分子的质量, 3.2×10 10×2.4×102kg/m3≈1.28kg/m3 (3)n个分子占据1m3体积空间,所以每个分子平均占据的立方空间,因此分子间的平均距 离=-≈347×10 例2质量为0.kg,温度为27℃的氮气,装在容积为001m3的容器中,容器以v=100ms的速 度作匀速直线运动,若容器突然停下来,定向运动的动能全部转化为分子热运动的动能,则平衡后 氮气的温度和压强各增加多少? 分析容器作匀速直线运动突然停下,容器内气体分子定向运动的动能将通过碰撞转化为分子 热运动的动能,使气体温度升高.应用能量均分定理计算内能变化. 解常温下,氮气可视为刚性双原子分子,则氮气的内能 E M RT 内能增量 R·△T, △E=M2=×0.1×1002=500), 47=2△E·2×500×28×10-3 ≈67(K) 5MR 5×0.1×8.3（2）氧气的密度； （3）分子间的平均距离． 分析 应用理想气体的状态方程． 解 （1）由理想气体的状态方程 p  nkT ，可得 3 2 5 3 2 3 5 2.4 10 1.38 10 300 1.01 10           M M kT p n ． （2）   mn， m 为一个氧分子的质量， 2 5 3 3 2 2 2 2.4 10 / 1.28 / 6.02 10 3.2 10 n kg m kg m NA            ． （3）n 个分子占据 1m3体积空间，所以每个分子平均占据 n 1 的立方空间，因此分子间的平均距 离= m n 9 3 3.47 10 1    ． 例 2 质量为 0.1kg，温度为 27℃的氮气，装在容积为 0.01m3的容器中，容器以 v=100m/s 的速 度作匀速直线运动，若容器突然停下来，定向运动的动能全部转化为分子热运动的动能，则平衡后 氮气的温度和压强各增加多少？ 分析 容器作匀速直线运动突然停下，容器内气体分子定向运动的动能将通过碰撞转化为分子 热运动的动能，使气体温度升高．应用能量均分定理计算内能变化． 解 常温下，氮气可视为刚性双原子分子，则氮气的内能 RT M E 2 5    ． 内能增量 R T M E    2 5  ， 0.1 100 500( ) 2 1 2 1 2 2 E  Mv     J ， 6.7( ) 5 0.1 8.31 2 500 28 10 5 2 3 K MR E T              ．