7.滴定速度的控制和“见滴成线”的滴定方法， 8。半滴的控制和吹洗的方法 9。终点颜色变化的观 主要对甲基橙的“红一橙一黄”颜色要很清楚的能够区别 10.交待用移液管移取溶液的操作，润洗移液管的溶液，每次为左右。移液管取放溶波时，注意 尖部紧贴盛放溶液的器皿壁，且呈一定角度。溶液放完后，等候15秒方可取出移液管。若用滤纸片擦去移 液管外壁的溶液，叫必须先擦，再调零。 11.要求每位学生独立完成0.1ao1几C1游液的配制（根据稀释前后物质的量相等的原则：CV=CV)」 0.1o11 胎0阳溶液的配制（按公式CM计算应取的0质量）。并用酸滴碱或碱滴酸 各做三份 12。滴定过程中，注意逐个检查滴定操作的掌捏情况，有无错误操作、滴定记录中有效数字的表达 及相对标准偏差的计算等。 13。实验完成后，教师应全面检杏实宝卫生，包括窗台，实验台、洁扫擦洗地而，检杏开关、水、 电、门窗是否关好。分析天平应逐台检查，毛刷、手套、记录本有无丢失，应对实验室安全进行检查。最 后须经老历允许后方能离开 滴定操作是容量分析的重要基本功之 ,要求同学们利用一切可能的机会练习滴定操作 14.按要求正确填写滴定记录表格。 实险六酸碱溶液的标定 请认真预习实验内容和相关资料 二实验目的与要求 C1标准溶液的配制、标定过程。基准试剂的选择 (二)掌握定量转移操作的基本要点。 三，实验内容 （一)在学实报告的“原理”中要求写出标定C1溶液浓度的计算式 (二)介绍学用浓酸、浓碱物质的量浓度的基本知识： (三)0.1o1LCI溶液的配制（按CY,CC,公式计算）。 (四)讲解定量转移溶液到容量瓶中的操作方法： (五)继娃时心的抓好天平称量操作和滴定分析提作的技能】 (六)要求学生用表格式记录数据（见实验教材）： (七)检查学生有效数字的表达 (八)要求学生每次实验完后，洗净称量瓶和两个501烧杯，晾干，以备下次实验使用。每次实验后 均如此，以后再不强调： (九)实验结束后，教师应对分析天平逐台检查，对实验的整、洁、安全进行检查， 实酸七混合碱的测定 ,请认直预习实验内容和相关资料 二实验目的与要求 (一)掌握双指示剂测定混合碱原理。 (二)掌握张酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择. (三)掌握定量转移操作的基本要点。 三实验内容与要点 )在学生实验报告的“原理 中要求写出 1.是用碳酸钠还是霸砂标定盐酸的浓度，测定时，以相对偏差较小的为准米计算总碱量。 2.标定HCL溶液浓度的计算。 3.总碱量百分含量的计算，7．滴定速度的控制和“见滴成线”的滴定方法。 8．半滴的控制和吹洗的方法。 9．终点颜色变化的观察，主要对甲基橙的“红—橙—黄” 颜色要很清楚的能够区别。 10．交待用移液管移取溶液的操作，润洗移液管的溶液，每次为 3mL 左右。移液管取放溶液时，注意 尖部紧贴盛放溶液的器皿壁，且呈一定角度。溶液放完后，等候 15 秒方可取出移液管。若用滤纸片擦去移 液管外壁的溶液，则必须先擦，再调零。 11．要求每位学生独立完成 0．1mol/L HC1 溶液的配制（根据稀释前后物质的量相等的原则：C1V1=C2V2）； 0．1mol/L NaOH 溶液的配制（按公式 m=CVM 计算应取的 NaOH 质量）。并用酸滴碱或碱滴酸各做三份。 12．滴定过程中，注意逐个检查滴定操作的掌握情况，有无错误操作、滴定记录中有效数字的表达以 及相对标准偏差的计算等。 13．实验完成后，教师应全面检查实验室卫生，包括窗台、实验台、清扫擦洗地面，检查开关、水、 电、门窗是否关好。分析天平应逐台检查，毛刷、手套、记录本有无丢失，应对实验室安全进行检查。最 后须经老师允许后方能离开。 滴定操作是容量分析的重要基本功之一。要求同学们利用一切可能的机会练习滴定操作。 14．按要求正确填写滴定记录表格。 实验六 酸碱溶液的标定 一．请认真预习实验内容和相关资料。 二．实验目的与要求 （一）掌握 HCl 标准溶液的配制、标定过程。基准试剂的选择。 （二）掌握定量转移操作的基本要点 。 三．实验内容 （一）在学生实验报告的“原理”中要求写出标定 HCl 溶液浓度的计算式。 （二）介绍学用浓酸、浓碱物质的量浓度的基本知识； （三）0．1mol/L HCl 溶液的配制（按 C1V1=C2C2公式计算）； （四）讲解定量转移溶液到容量瓶中的操作方法； （五）继续耐心的抓好天平称量操作和滴定分析操作的技能； （六）要求学生用表格式记录数据（见实验教材）； （七）检查学生有效数字的表达； （八）要求学生每次实验完后，洗净称量瓶和两个 50ml 烧杯，晾干，以备下次实验使用。每次实验后 均如此，以后再不强调； （九）实验结束后，教师应对分析天平逐台检查，对实验的整、洁、安全进行检查。 实验七 混合碱的测定 一．请认真预习实验内容和相关资料。 二.实验目的与要求 （一）掌握双指示剂测定混合碱原理。 （二）掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。 （三）掌握定量转移操作的基本要点 。 三 实验内容与要点 （一）在学生实验报告的“原理”中要求写出： 1.是用碳酸钠还是硼砂标定盐酸的浓度，测定时，以相对偏差较小的为准来计算总碱量。 2.标定 HCL 溶液浓度的计算。 3.总碱量百分含量的计算