②对于水在平衡式中的处理: 水作为溶剂时,不必列出 水作为反应物 i)稀溶液:水既作溶剂,又作反应物,反应掉的水与总的水分子相比微不足道,不必列出;如: NH3+H20= NHa*+OH i)水的量对反应影响显著,必须列出。如:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 ③Kθ随温度而变,使用时须注意相应的温度。平衡常数是某一反应的特性常数,它不随物质的 初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性 ④要与反应方程式相符 P(Hn) (1)H(g)+l(g) 2H(g:K1° p(H2)、,P(2) P(Hn (2)H2(g)+1(g)=H(g);K2 2(H)3.(D(2) 故有:K1°=(K2°)2 3、平衡常数的意义 ①判断可逆反应平衡状态和反应进行方向的依据。 dd +ee = gG+ hH 在任意态时:浓度商Q= (4-2) (D)·c(E) 注:Q表达式中各物质的浓度是任意状态下的浓度,其商值是任意的;而K表达式中各 物质的浓度是平衡时的浓度,其商值在一定温度下为常数 Q=K时,V正=V反应已平衡 Q<Kc时,反应向正方向进行 Q>K时,反应向逆方向进行 对于气体反应:浓度商 iOp p(G) P"(H (4-3) 4(D)p°(E ②描写可逆反应进行程度的标度 对同类反应而言,K越大,反应进行越完全3 ②对于水在平衡式中的处理： 水作为溶剂时，不必列出； 水作为反应物: i）稀溶液：水既作溶剂，又作反应物，反应掉的水与总的水分子相比微不足道，不必列出；如： NH3 + H2O NH4 + + OH￾ii）水的量对反应影响显著，必须列出。如：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） ③KΘ 随温度而变，使用时须注意相应的温度。平衡常数是某一反应的特性常数，它不随物质的 初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。 ④要与反应方程式相符 (1) H2(g) + I2(g) 2HI(g)； ) ( ) ) ( ( ) ( ) ( ) ( 2 2 2 1     p p I p p H p p HI K  = (2) 2 1 H2(g) + 2 1 I2(g) HI(g)； 2 1 2 2 1 2 2 ) ( ) ) ( ( ) ( ) ( ) (     p p I p p H p p HI K  = 故有：K1 Θ= (K2 Θ ) 2 3、平衡常数的意义 ①判断可逆反应平衡状态和反应进行方向的依据。 dD + eE gG + hH 在任意态时：浓度商 ( ) ( ) ( ) ( ) c D c E c G c H Q d e g h c   = （4-2） 注：Qc 表达式中各物质的浓度是任意状态下的浓度，其商值是任意的；而 Kc 表达式中各 物质的浓度是平衡时的浓度，其商值在一定温度下为常数。 Qc = Kc时，V 正 = V 逆 反应已平衡 Qc ＜ Kc 时，反应向正方向进行 Qc ＞ Kc时，反应向逆方向进行 对于气体反应：浓度商 ( ) ( ) ( ) ( ) p D p E p G p H Q d e g h p   = （4-3） ②描写可逆反应进行程度的标度 对同类反应而言，K 越大，反应进行越完全