K-整个反应的完全程度。 ③平衡常数表达式表明一定温度下体系达成平衡的条件。 4、3多重平衡规则 多重平衡规则:如果一个反应是其它两个或更多反应的总和,则这个总反应的平衡常数等 于其它各个反应的平衡常数的乘积。如700℃时,下述两个反应 (1)SO2(g)+-O2(g) SO3(g) CSOR) c(SO2)·c2(O2) (2)NO2(g) NO(g)+-O(g) K NO)·c2(O2) c(M)=0012 把反应(1)、(2)相加得: (3)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+ NO(g) K=k.K= c(SO,)XC(NO).C-(O2)=c(SOs). c(NO) c(SO2)·c2(O2) C(NO2) C(SO2) c(NO2) =20×0.012=0.24 推广至一般情况 若反应N=反应A+反应B+…, 则K(N)=K(A)×K(B) 应用多重平衡规则,可以由若干个已知反应的平衡常数求得某个反应的平衡常数,而无须 通过实验 44有关化学平衡的计算 1、平衡常数与平衡转化率 实际工作中常用平衡转化率a来表示。-某一反应物反应的完全程度 某反应物已转化的量 X100% 某反应物的总量 若反应前后体积不变,反应物的量可用浓度来表示 2、化学平衡的计算4 K--整个反应的完全程度。 ③平衡常数表达式表明一定温度下体系达成平衡的条件。 4.3 多重平衡规则 多重平衡规则：如果一个反应是其它两个或更多反应的总和，则这个总反应的平衡常数等 于其它各个反应的平衡常数的乘积。如 700℃时，下述两个反应： (1) SO2(g) + 2 1 O2(g) SO3(g)； 20 ( ) ( ) ( ) 2 2 1 2 3 1 =  = c SO c O c SO Kc (2) NO2(g) NO(g) + 2 1 O2(g)； 0.012 ( ) ( ) ( ) 2 2 2 1 2 =  = c NO c NO c O Kc 把反应（1）、（2）相加得： (3) SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)； ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 3 2 2 2 1 2 2 1 2 3 3 1 2 c SO c NO c SO c NO c NO c NO c O c SO c O c SO Kc Kc Kc   =    =  = =20×0.012=0.24 推广至一般情况： 若 反应 N＝反应 A＋反应 B＋…， 则 Kc(N)=Kc(A)×Kc(B)…。 应用多重平衡规则，可以由若干个已知反应的平衡常数求得某个反应的平衡常数，而无须 通过实验。 4.4 有关化学平衡的计算 1、平衡常数与平衡转化率 实际工作中常用平衡转化率 α 来表示。α-某一反应物反应的完全程度。 若反应前后体积不变，反应物的量可用浓度来表示 2、化学平衡的计算