(2)在亚锡酸钠(自制)中,加入2滴、0.1 mol- dm-3Bi(NO)溶液,观察有黑色沉淀 生成。证明有Bi离子存在 3.砷、锑、铋的硫化物和硫代酸盐 (1)在 NasAs3(自制)、SbCl3、Bi(NO)溶液中,分别和6 mold3HCl混合,把 硫代乙酰胺溶液加入混合液中,在水浴中加热,观察反应产物的颜色和状态,离心分离 将弃去溶液后的沉淀物各分为三份,分别加入浓HCl、2 mol- dm-3NaOH溶液和 0.s5mol·dm-3NaS溶液,观察沉淀是否溶解,并写出反应方程式, (2)先把盛有2cm3、0. 1 mol- dm-3砷酸钠溶液的离心试管和盛有2cm3、浓盐酸的试 管,放在冰水中冷却。然后混合并加入硫代乙酰胺溶液,在水浴上加热,观察反应产物 的颜色和状态。离心分离,弃去溶液,把沉淀分成三份,试验其对浓HC1、2 mol- dm-3NaOH 和0.5 mol- dm-3Na2S溶液的溶解情况,写出反应方程式 4.锡、铅氢氧化物的生成及其酸、碱性 (1)氢氧化锡(Ⅲ)的生成和酸、碱性在离心试管中,加入0.5cm3、0.1 mol-dm3的 SnCl2溶液,再滴加2 mol-dm-3NaOH溶液,使生成白色沉淀(碱勿过量)。离心分离,弃 去溶液,将沉淀分成二份,分别试验对2 mol-dm-3盐酸和2 moldm-3NaOH溶液的作用。 (2)氢氧化铅()的生成和酸、碱性取0.1 mol- dm-3的Pb(NO3)2溶液,用4(1) 相同方法试验沉淀对稀酸和稀碱的作用(应该用何种酸?)。 根据上面的实验,对Sn(OH)2和Pb(OH)2的酸、碱性作出结论 (3)α-锡酸的生成和性质取lcm3SnCl4溶液,滴加2 mol-dm-3NaOH溶液,使 有沉淀生成,即得α-锡酸。离心分离,弃去溶液,试验沉淀对稀碱和稀酸的作用 β-锡酸的生成和性质取少量金属锡与浓HNO3作用,微热之(NO2气体有毒 应在通风橱内操作),所得沉淀为β-锡酸,或者按4(3)试验方法制得a-锡酸,于水浴中 煮沸30~40分钟,则转变成β-锡酸。试验β-锡酸对稀酸和稀碱的作用,并与α-锡酸 比较之 5.锡(I)水解性和还原性 (1)氯化亚锡的水解取2cm3.0 Imol-dm3的SnC2溶液中加水稀释,有什么现 再逐滴加入6 mol- dm-3HCl又有什么现象?写出反应方程式 (2)氯化亚锡的还原性往05cm3、0 Imol- dm-3的HgCl2溶液中,逐滴加入 0. Imol. dm-3SnCl2溶液,即生成白色的Hg2Cl2沉淀 2HgCI2+SnCl2==Hg2_+SnCl4 继续加过量SnCl2溶液,并不断搅拌,然后放置2~3分钟,Hg2C2又会被还原为Hg(黑 色) Hg2 Cl2+ SnCl2==2Hg+SnCl4 最终是黑色和白色混杂色,故呈灰色。这一反应常用于Sn2+或Hg2+离子的鉴定 (3)亚锡酸钠的还原性往自制的亚锡酸钠溶液中,加入硝酸铋溶液,观察现象。 此反应用来鉴定Sn2或Bi+离子。 3n(OH)42-+2Bi3+6OH=3Sn(OH)62-+2Bi!(黑色) 6.铅(IV)的氧化性 、()在少量PbO2固体中,加入浓HC,观察现象,并鉴定生成的气体。写出反应方 (2)取一滴、O. I mol- dm-3MnSO4溶液加入2cm、6 mol- dm-3HNO3溶液酸化,然后 加入少量PbO2固体微热之,观察发生的现象,写出反应方程式,并解释之。62 (2) 在亚锡酸钠(自制)中，加入 2 滴、0.1 mol·dm−3 Bi(NO3)3 溶液，观察有黑色沉淀 生成。证明有 Bi3+离子存在。 3．砷、锑、铋的硫化物和硫代酸盐 (1) 在 Na3AsO3 (自制)、SbCl3、Bi(NO3)3 溶液中，分别和 6 mol·dm−3 HCl 混合，把 硫代乙酰胺溶液加入混合液中，在水浴中加热，观察反应产物的颜色和状态，离心分离， 将弃去溶液后的沉淀物各分为三份，分别加入浓 HCl、2mol·dm−3 NaOH 溶液和 0.5mol·dm−3 Na2S 溶液，观察沉淀是否溶解，并写出反应方程式。 (2) 先把盛有 2cm3、0.1 mol·dm−3 砷酸钠溶液的离心试管和盛有 2cm3、浓盐酸的试 管，放在冰水中冷却。然后混合并加入硫代乙酰胺溶液，在水浴上加热，观察反应产物 的颜色和状态。离心分离，弃去溶液，把沉淀分成三份，试验其对浓 HCl、2 mol·dm−3 NaOH 和 0.5 mol·dm−3 Na2S 溶液的溶解情况，写出反应方程式。 4．锡、铅氢氧化物的生成及其酸、碱性 (1) 氢氧化锡(II)的生成和酸、碱性 在离心试管中，加入 0.5cm3、0.1 mol·dm−3 的 SnCl2 溶液，再滴加 2 mol·dm−3 NaOH 溶液，使生成白色沉淀(碱勿过量)。离心分离，弃 去溶液，将沉淀分成二份，分别试验对 2 mol·dm−3 盐酸和 2 mol·dm−3 NaOH 溶液的作用。 (2) 氢氧化铅(II)的生成和酸、碱性 取 0.1 mol·dm−3 的 Pb(NO3)2 溶液，用 4(1) 相同方法试验沉淀对稀酸和稀碱的作用(应该用何种酸？)。 根据上面的实验，对 Sn(OH)2 和 Pb(OH)2 的酸、碱性作出结论。 (3)  −锡酸的生成和性质 取 1cm3 SnCl4 溶液，滴加 2 mol·dm−3 NaOH 溶液，使 有沉淀生成，即得 −锡酸。离心分离，弃去溶液，试验沉淀对稀碱和稀酸的作用。  −锡酸的生成和性质 取少量金属锡与浓 HNO3 作用，微热之(NO2 气体有毒， 应在通风橱内操作)，所得沉淀为 −锡酸，或者按 4(3)试验方法制得 −锡酸，于水浴中 煮沸 30～40 分钟，则转变成 −锡酸。试验 −锡酸对稀酸和稀碱的作用，并与 −锡酸 比较之。 5．锡(II)水解性和还原性 (1) 氯化亚锡的水解 取 2cm3、0.1mol·dm−3 的 SnCl2 溶液中加水稀释，有什么现 象？再逐滴加入 6 mol·dm−3 HCl 又有什么现象？写出反应方程式。 (2) 氯化亚锡的还原性 往 0.5cm3、0.1mol·dm−3 的 HgCl2 溶液中，逐滴加入 0.1mol·dm−3 SnCl2 溶液，即生成白色的 Hg2Cl2 沉淀 2HgCl2＋SnCl2 === Hg2Cl2↓＋SnCl4 继续加过量 SnCl2 溶液，并不断搅拌，然后放置 2～3 分钟，Hg2Cl2 又会被还原为 Hg（黑 色） Hg2Cl2＋SnCl2 === 2Hg↓＋SnCl4 最终是黑色和白色混杂色，故呈灰色。这一反应常用于 Sn2+ 或 Hg2+ 离子的鉴定。 (3) 亚锡酸钠的还原性 往自制的亚锡酸钠溶液中，加入硝酸铋溶液，观察现象。 此反应用来鉴定 Sn2+ 或 Bi3+ 离子。 3Sn(OH)4 2−＋2Bi3+＋6OH− = 3Sn(OH)6 2−＋2Bi↓ (黑色) 6．铅(IV)的氧化性 (1) 在少量 PbO2 固体中，加入浓 HCl，观察现象，并鉴定生成的气体。写出反应方 程式。 (2) 取一滴、0.1 mol·dm−3 MnSO4 溶液加入 2cm3、6 mol·dm−3 HNO3 溶液酸化，然后 加入少量 PbO2 固体微热之，观察发生的现象，写出反应方程式，并解释之