而同时改变，因此反应商维持不变，在这种在情况下，压强的变化将同等程度地 改变正反应和逆反应的速度，所以，改变压力只能改变反应达到平衡的时间，而 不能使平衡移动。 3.惰性气体的影响： 惰性气体是指不参与化学反应的气体。 A在惰性气体存在下达到平衡后，再恒温压缩，ΣnB≠0，平衡向气体分子数 减小的方向移动，2”B0,平衡不移动。 B.在恒温条件下向达到平衡的系统引入惰性气体时，情况分为两种： (1)若体积不变，系统的总压力增加，但各反应物和产物的分压不变，Q=K”, 平衡不移动。 (2)若保持总压不变，则系统的体积增大，各反应物和产物的分压相应的减小。 若∑V(g)≠0，则Q≠K,平衡向气体分子数增多的方向移动。 三、温度对化学平街的影响： 温度对化学平衡的影响与前两种情况有着本质的区别。改变浓度、压强或体 积，只能使反应的平衡点改变，它们对化学平衡的影响都是从改变Q而得以实现 的。而温度的变化，却导致了平衡常数数值的改变。我们可以从热力学的知识导 出这个结论： 由△GR=-RTnK和△.G=△，H-T△，S 得 -RrhK°=A,Hg-Ta,8 hk.4,4, R 不同温度时有 h名.4，.4，a贺 RR阳 h°.44， R 两式相减，且认为4S°和4，Hm°均不受温度影响，得 整理后得 23