答贤器 这一公式清楚地表明了温度对平衡常数的影响： 对于吸热反应，4，Hm0当T>T时，由式(5)可知，K>K,即平衡带 数随温度升高而增大，升高温度平衡向正反应方向移动。反之，当T,<T,时 K<K,平衡向逆反应反应移动。 对于放热反应，4，Hm<0当T>T,时，K<K,即平衡常数随温度升高而减 小，升高温度平衡向逆反应方向移动。而当T<T,时，K>K,平衡向正反应 方向移动 也就是说，当温度升高时平衡向吸热方向移动，降温时平衡向放热方向移动。 例题：在298K时，反应 C0(g+H0(g)-C02(g)+H2(g)4,Hm°-.41.16 KJ-moI, K,°-1.04×10，计算498K时的K°，并说明升高温度平衡向什么方向移动？ 解：g人” △，Hm°I-I 3元2303R777 -41.16×103(498-298 l81.04×102303×8314498x298 K2°=1.32×102 K,°<K0 “升温平衡向逆反应方向移动 四、继化剂对化学平衡的影响 催化剂对反应的影响只是一个动力学问题，它对热力学参数4，Hm和4，Gm 均无影响，故不影响化学平衡。事实上，对于可逆反应，催化剂能同等程度地 加快正、逆反应的速度，它能加快反应达到平衡状态，缩短化学平衡实现的时间。 五，Le Chatelier原理 1848年，法国科学家Le Chatelier提出： 如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度），平衡就向能减弱 这种改变的方向移动。 24