第四章分子结构习题目录 判断题;二选择题;三填空题;四回答问题 一判断题 1氢氧化钠晶体中既有离子键,又有共价键。() 2离子晶体中的化学键都是离子键。() 3CO分子含有配位键。() 4NaCl(s)中正、负离子以离子键结合,故所有金属氯化物中都存在离子键。() 5非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。() 6所有分子的共价键都具有饱和性与方向性,而离子键没有饱和性与方向性。() 7某原子所形成共价键的数目,等于该原子基态时未成对电子的数目。() 8键能越大,键越牢固,分子也越稳定。() 9N2分子中有叁键,氮气很不活泼;因此所有含有叁键的分子都不活泼。() 10双原子分子键能等于该物质的生成焓。() l1共价型分子的键能等于其键离解能。() 12反应HC(g)→H(g+Cl(g)的△H=431kJ·mo,即HC键能为43kJ·mol。() 13乙烯加氢生成乙烷,丙烯加氢生成丙烷。这两个反应的摩尔焓变几乎相等。() 14共价键的键长等于成键原子共价半径之和。() 15相同原子间的叁键中必有一个σ键,两个π键,π键不如σ键稳定。所以叁键键能一定小于 三倍的单键键能。() 16相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍,叁键键能等于单键键能的三倍。() 17烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中C≡C键能的三分之一。() 18对于气相反应来说,如果反应物的摩尔键焓总和小于生成物的摩尔键焓总和,则反应的 摩尔焓变为负值。() 19氟的电负性大,原子半径小,所以F2分子的键能比C2、Br2、I2分子的键能大。( 20任何共价单键的键长均大于共价双键或共价叁键的键长。() 21烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中C≡C键长的三倍。() 22中心原子轨道杂化方式相同,形成的分子空间几何构型也一定相同。() 23中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。() 24同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化,是形成杂化轨道的基本条件之一。()第四章 分子结构习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 回答问题 一判断题 1 氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。（ ） 2 离子晶体中的化学键都是离子键。（ ） 3 CO 分子含有配位键。（ ） 4 NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。（ ） 5 非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。（ ） 6 所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（ ） 7 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。（） 8 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。（ ） 9 N2 分子中有叁键，氮气很不活泼；因此所有含有叁键的分子都不活泼。（） 10 双原子分子键能等于该物质的生成焓。（ ） 11 共价型分子的键能等于其键离解能。（ ） 12 反应 HCl(g)→H(g)+Cl(g)的rH =431kJ·mol-1，即 H-Cl 键能为 431kJ·mol-1。（ ） 13 乙烯加氢生成乙烷，丙烯加氢生成丙烷。这两个反应的摩尔焓变几乎相等。（ ） 14 共价键的键长等于成键原子共价半径之和。（ ） 15 相同原子间的叁键中必有一个键，两个键，键不如键稳定。所以叁键键能一定小于 三倍的单键键能。（） 16 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。（ ） 17 烷烃分子中 C-C 键的键能大于炔烃分子中 C  C 键能的三分之一。（ ） 18 对于气相反应来说，如果反应物的摩尔键焓总和小于生成物的摩尔键焓总和，则反应的 摩尔焓变为负值。（ ） 19 氟的电负性大，原子半径小，所以 F2 分子的键能比 Cl2、Br2、I2 分子的键能大。（ ） 20 任何共价单键的键长均大于共价双键或共价叁键的键长。（ ） 21 烷烃分子中 C-C 键的键长是炔烃分子中 C  C 键长的三倍。（ ） 22 中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。（） 23 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。（ ） 24 同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化，是形成杂化轨道的基本条件之一。（ ）