25原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。() 26杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。() 27原子轨道的杂化既可以在原子成键时发生,也可以在孤立原子中发生。() 28原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。() 29杂化轨道与原子轨道一样既可以形成σ键,也可以形成π键。() 30一个原子有几个成单电子,就只能形成几个杂化轨道。() 31驴p3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个m轨道形成四个驴p3杂化轨道。() 32能形成共价分子的主族元素,其原子的内层d轨道均被电子占满,所以不可能用内层d 轨道参与形成杂化轨道。() 33分子轨道理论是以原子轨道理论为基础建立的。() 34HF分子中由H的ls轨道与F的ls轨道线性组合形成分子轨道。() 35任何两个原子的s原子轨道,都可组成两个分子轨道σ和*。() 36按分子轨道理论,O,分子的键级为2,所以在两个氧原子之间存在两个共价键。() 37含有奇数电子的分子是顺磁性分子。() 38由分子轨道理论可推知O2、O2都比O2稳定。() 39由分子轨道理论可推知O2、O2、O2键能的大小顺序为O2>O2>O2。() 40按照分子轨道理论,N2和N2的键级相等。() 41NO与N2的电子数相等,二者为等电子体,其键级相等。() 42由分子轨道理论可知,H的键级为05,并具有顺磁性。() 43由分子轨道理论可推知O2是反磁性的,而O2是顺磁性的。() 44O2+与NO所含电子数相等,互为等电子体,按分子轨道理论可知,二者键级相等,在磁 场中均表现为顺磁性。() 45分子的变形性可用极化率来表示。( 46分子在外电场作用下,可以变形。() 47同核双原子分子极化率为0C·m2·Vl。() 48按照鲍林( Pauling)的电负性标度,C与S的电负性同为25,则CS2(g)是非极性分子,CS 键是非极性键。() 49不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性。() 50分子的变形性与分子的相对质量有关。分子相对质量越大,变形性越小。() 51极性分子的极化率比非极性分子的大25 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（ ） 26 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。（ ） 27 原子轨道的杂化既可以在原子成键时发生，也可以在孤立原子中发生。（） 28 原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。（ ） 29 杂化轨道与原子轨道一样既可以形成键，也可以形成键。（） 30 一个原子有几个成单电子，就只能形成几个杂化轨道。（ ） 31 sp 3 杂化是由同一原子的一个 ns 轨道和三个 np 轨道形成四个 sp 3 杂化轨道。（） 32 能形成共价分子的主族元素，其原子的内层 d 轨道均被电子占满，所以不可能用内层 d 轨道参与形成杂化轨道。（） 33 分子轨道理论是以原子轨道理论为基础建立的。（ ） 34 HF 分子中由 H 的 1s 轨道与 F 的 1s 轨道线性组合形成分子轨道。（） 35 任何两个原子的 s 原子轨道，都可组成两个分子轨道s 和s*。（） 36 按分子轨道理论，O2 分子的键级为 2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。（） 37 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。（） 38 由分子轨道理论可推知 O2 -、O2 2-都比 O2 稳定。（） 39 由分子轨道理论可推知 O2、O2 -、O2 2-键能的大小顺序为 O2>O2 - >O2 2-。（） 40 按照分子轨道理论，N2 +和 N2 -的键级相等。（） 41 NO+与 N2 的电子数相等，二者为等电子体，其键级相等。（） 42 由分子轨道理论可知，H2 +的键级为 0.5，并具有顺磁性。（） 43 由分子轨道理论可推知 O2 -是反磁性的，而 O2 2-是顺磁性的。（） 44 O2 +与 NO 所含电子数相等，互为等电子体，按分子轨道理论可知，二者键级相等，在磁 场中均表现为顺磁性。（ ） 45 分子的变形性可用极化率来表示。（） 46 分子在外电场作用下，可以变形。（ ） 47 同核双原子分子极化率为 0C·m 2·V -1。（ ） 48 按照鲍林(Pauling)的电负性标度，C 与 S 的电负性同为 2.5，则 CS2 (g)是非极性分子，C-S 键是非极性键。（ ） 49 不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性。（ ） 50 分子的变形性与分子的相对质量有关。分子相对质量越大，变形性越小。（） 51 极性分子的极化率比非极性分子的大。（ ）