52分子中的共价键有极性,分子不一定是极性分子。() 53非极性分子中可以存在极性键。() 54极性分子中的所有化学键都是极性键。() 55H2的极化率比He的小。() 56He、Ne、Ar、Kr、Xe的极化率依次增大。.() 57由同种元素原子组成的分子,必定都是非极性分子。() 58沸点高的物质,其分子极化率一定大。() 59对由非极性分子组成的物质来说,其沸点越高,则极化率越大。() 60在理想气体分子之间也存在着范德华( vander waals力,只不过吸引力较小而己。() 61色散力存在于一切分子之间。() 取向力、色散力、诱导力存在于任何分子之间。() 63非极性分子存在瞬时偶极,因此它们之间也存在诱导力。() 64稀有气体中以He的沸点最低,Rn的沸点最高,这主要与它们的色散力有关。() 65弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。() 66所有相邻分子间都有色散力。() 67工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮,主要利用二者沸点的差异。() 68由小分子组成的各种物质,其沸点总是随其相对分子质量的增大而升高。() 69氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间,其它分子间不存在氢键。() 70所有含氢化合物分子之间并非均存在氢键。() 71氢键的键能与一般的共价键键能相当。() 72HO的熔点比HF高,所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。() 73由于水分子间存在氢键,所以水的沸点比同族元素氢化物的沸点高。() 74价层电子对互斥理论能解释分子的构型。()。 75根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。() 76根据价层电子对互斥理论,分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。() 77根据价层电子对互斥理论,分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键 数。() 78对ABn型分子(或离子)来说,当中心原子A的价电子对数为m时,分子的空间构型与电 子对在空间的构型一致。() 79OF2是直线形分子。()52 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。（ ） 53 非极性分子中可以存在极性键。（ ） 54 极性分子中的所有化学键都是极性键。（ ） 55 H2 的极化率比 He 的小。（ ） 56 He、Ne、Ar、Kr、Xe 的极化率依次增大。.（ ） 57 由同种元素原子组成的分子，必定都是非极性分子。（ ） 58 沸点高的物质，其分子极化率一定大。（ ） 59 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。（ ） 60 在理想气体分子之间也存在着范德华(vanderWaals)力，只不过吸引力较小而已。（） 61 色散力存在于一切分子之间。（） 62 取向力、色散力、诱导力存在于任何分子之间。（） 63 非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。（） 64 稀有气体中以 He 的沸点最低，Rn 的沸点最高，这主要与它们的色散力有关。（） 65 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。（ ） 66 所有相邻分子间都有色散力。（） 67 工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮，主要利用二者沸点的差异。（） 68 由小分子组成的各种物质，其沸点总是随其相对分子质量的增大而升高。（） 69 氢键只存在于 NH3、H2O、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。（） 70 所有含氢化合物分子之间并非均存在氢键。（ ） 71 氢键的键能与一般的共价键键能相当。（） 72 H2O 的熔点比 HF 高，所以 O-H…O 氢键的键能比 F-H…F 氢键的键能大。（） 73 由于水分子间存在氢键，所以水的沸点比同族元素氢化物的沸点高。（） 74 价层电子对互斥理论能解释分子的构型。（）。 75 根据价层电子对互斥理论孤对电子的存在只能使键角变小。（） 76 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。（） 77 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的键 数。（）。 78 对 ABm型分子(或离子)来说，当中心原子 A 的价电子对数为 m 时，分子的空间构型与电 子对在空间的构型一致。（ ） 79 OF2 是直线形分子。（）